某小组同学利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反应来探究“条件对化学反应速率的影响”。实验时，先分别量取两种溶液，倒入大试管中迅速振荡混合均匀，再加入硫酸，开始计时，通过测定混合溶液褪色所需时间来判断反应的快慢（已知反应方程式为：5H2C2O4+2KMnO4+3H2SO4＝2MnSO4+K2SO4+10CO2↑+8H2O）。该小组设计了如下方案。
| 编号 |
H2C2O4溶液 |
KMnO4溶液 |
硫酸溶液 |
温度/℃ |
||
| |
浓度 （mol/L） |
体积 （mL） |
浓度 （mol/L） |
体积 （mL） |
|
|
| ① |
0．10 |
2．0 |
0．010 |
4．0 |
4mL 4mol/L |
25 |
| ② |
0．20 |
2．0 |
0．010 |
4．0 |
4mL 4mol/L |
25 |
| ③ |
0．20 |
2．0 |
0．010 |
4．0 |
4mL 4mol/L |
50 |
（1）探究温度对化学反应速率影响的组合实验编号是__________（填编号，下同）；探究反应物浓度对化学反应速率影响的组合实验编号是__________。
（2）该小组同学由此实验发现反应进行一些时间后，有一时间段反应速率不断加快。同学们分析除了反应放热使体系温度升高外，可能还有其它原因，他们联想到教材上的科学探究实验，推断出反应混合溶液中的__________（填化学式）也加速了此反应的进行。
（3）上述实验①中充分反应后H2C2O4过量，假设理论上能通过用酸性KMnO4溶液滴定的方法来测定反应混合液中过量的H2C2O4，请回答下列问题：
①取用反应混合液的滴定管用__________滴定管（填“酸式”或“碱式”，下同），盛装KMnO4溶液的滴定管用__________滴定管。
②下列操作中可能使测出的H2C2O4剩余量比理论值偏低的是__________。
A．读取酸性KMnO4溶液体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数
B．滴定前盛放反应混合液的锥形瓶用蒸馏水洗净但没有干燥
C．盛装KMnO4溶液的滴定管滴定前有气泡，滴定后气泡消失
D．盛装KMnO4溶液的滴定管未润洗就直接注入酸性KMnO4溶液
③此滴定实验是否需要滴加指示剂________（填“是”或“否”）；怎么确定此滴定的终点：_________。
右图是实验室制乙烯的发生装置和乙烯性质实验，根据图示回答下列问题：
（图2）
（1）图1中仪器①、②的名称分别为_______、________。
（2）写出②中发生反应的化学方程式： 。
（3）反应前在②中放入几块碎瓷片的目的是 。
（4）向溴的四氯化碳溶液中通入乙烯（如图2），溴的橙红色很快褪去，该反应属于________（填反应类型），反应的化学方程式为____________________________。
（5）请给下面的有机物命名 。
CH3CH2C(CH3)2C(CH2CH3)2CH3
Ⅰ、Na2O2与SO3(g)的反应类似于Na2O2与CO2(g)的反应，请写出Na2O2与SO3反应的化学方程式： 。
Ⅱ、某学生课外活动小组模拟呼吸面具中的反应原理，设计用下图所示的仪器来制取氧气并测量氧气的体积。图中量气装置E由甲乙两根玻璃管组成，它们由橡皮管连通，并装入适量水。甲管有刻度（0～50mL）供量气用，乙管可上下移动调节液面高低。
实验可供选用的药品还有：稀硫酸、盐酸、过氧化钠、碳酸钠、大理石、水。
请回答：
（1）图中各装置接口连接顺序是（填各接口的编号，其中连接胶管及夹持装置均省略，）： → → →⑥ → ⑦ → → →
（2）装置C中放入的反应物是 和 （填化学式）。
（3）装置B的作用是 。
（4）为了较准确测量氧气的体积，除了必须检查整个装置的气密性之外，在读反应前后甲管中液面的读数求其差值的过程中，应注意__a___和 （填字母编号）。
| A．视线与凹液面最低处相平 | B．等待气体恢复常温才读数 |
| C．读数时应上下移动乙管，使甲乙两管液面相平 | D．读数时不一定使甲乙两管液面相平 |
（5）实验测得收集的氧气在标准状况下体积为V L，则参与反应的Na2O2的物质的量为 mol。
实验室欲用NaOH固体配制1.0 mol·L－1的NaOH溶液250 mL：
（1）配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：(完成下列空格)
A．计算 B．称量 C． D． E． F．定容 G．摇匀、装瓶
（2）本实验必须用到的仪器有天平、药匙、玻璃棒、烧杯、胶头滴管、量筒、还有______ __
使用容量瓶前必须进行的一步操作是________．
（3）需称量________g烧碱固体，固体应该放在________中称量。
（4）定容时的操作应为用玻璃棒引流加入蒸馏水，至液面离刻度线约__________，改用______ _滴加至凹液面下沿与刻度线相平。
（5）在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作会引起浓度偏高的是________．（双选）
A．没有洗涤烧杯和玻璃棒 B．转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面
C．容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水 D．定容时俯视刻度线
E．未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容
（6）若从所配制溶液取出100 mL ，则这100 mL溶液的物质的量浓度为__________________，
若再将这100 mL溶液加水稀释成1 L的溶液，则稀释后所得溶液的物质的量浓度为____________________。
（本题16分）为验证氧化性：Cl2>Fe3+>SO2，某小组用下图所示装置进行实验（夹持仪器和甲中加热装置已略，气密性已检验）。
实验步骤：
1.在甲装置中，打开活塞a，加热，待装置中充满黄绿色气体时，与丙装置连接。
2.当丙装置中FeC12溶液变黄时，停止加热。
3.打开活塞c，使约2mL的溶液滴入试管中，检验溶液中的离子。
4.在乙装置中，打开活塞b，待空气排尽后，将乙中产生的气体通入上述丙装置变黄后的溶液中，一段时间后停止。
5.更新丙中试管，打开活塞c，使约2mL的溶液滴入试管中，检验溶液中的离子。
回答下列问题：
（1）甲中发生反应的化学方程式为___________________________________________。
（2）用70%的硫酸制取SO2，反应速率比用98%的硫酸快，原因是__________________。
（3）实验中，证明氧化性Fe3+＞SO2的离子方程式为_____________________________。
（4）有I、II、III三组同学分别完成了上述实验，实验结果如下：
上述实验结果一定能够证明氧化性:Cl2>Fe3+>SO2的是___________（用“I”、“II”、“III”代号回答）。
（5）若要用以上甲和丙装置证明氧化性为：Cl2> Fe3+> I2的结论，则步骤为：
①往丙的漏斗中加入两种试剂_________、_________和一种溶剂__________。
②将甲装置中产生的Cl2慢慢通入丙中，观察丙的漏斗中溶液颜色变化。
③如果观察到丙中溶液_______________________________________则结论正确。
④停止通入Cl2。
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