（12 分）（原创）部分弱酸的电离平衡常数如表：
| 弱酸 |
HCOOH |
HNO2 |
H2S |
H2SO3 |
H2C2O4 |
| 电离平衡常数 （25℃） |
K=1.8×10﹣4 |
K=5.1×10﹣4 |
K1=9.1×10﹣8 K2=1.1×10﹣12 |
K1=1.23×10﹣2 K2=6.6×10﹣8 |
K1=5.4×10﹣2 K2=5.4×10﹣5 |
（1）请写出HNO2的电离方程式
（2）上表的5种酸进行比较，酸性最弱的是：_______________；HCOO－、S2－、HSO3－ 3种离子中，最难结合H+的是 。
（3）在浓度均为0.1mol/L的HCOOH和H2C2O4混合溶液中，逐渐滴入0.1mol/L的NaOH溶液，被OH—先后消耗的酸及酸式酸根依次是：_______________________。
（4）已知HNO2具有强氧化性，弱还原性。将HNO2溶液滴加到H2S溶液中，同时有沉淀和无色气体生成，该气体遇空气立即变为红棕色，试写出两酸之间的化学反应方程式：_____________________________________________。
（5）下列离子方程式书写正确的是
A． HNO2 + HS— ="=" NO2—+ H2S↑
B． 2HCOOH+SO32— ="=" 2HCOO—+H2O+SO2↑
C． H2SO3+2HCOO— ="=" 2HCOOH+SO32—
D． H2SO3+ SO3 2— ="=" 2HSO3—
有以下几种物质： ① 干燥的食盐晶体 ② 乙醇 ③ 水银 ④ 蔗糖 ⑤ 冰醋酸（纯醋酸晶体） ⑥ KNO3溶液 ⑦氨水 ⑧BaSO4 ⑨NH4HCO3。 填空回答（填序号）：
（1）以上物质可以导电的是 ；
（2）以上物质中属于电解质的是 ；
（3）以上物质中属于非电解质的是 ；
（4）以上物质中只有在水溶液中才能导电的电解质是 。
（1）5.3gNa2CO3的物质的量是 ，约含有Na+ 个。
（2）同温同压下的氮气和氢气，若体积相同时，两种气体的质量比 ，其密度比为 ；若质量相等时，两种气体的体积比为 。
（3）相同物质的量浓度、相同体积的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液，分别与足量的AgNO3溶液反应，生成AgCl沉淀的质量之比为________。
（4）相同物质的量浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液，分别与足量的AgNO3溶液反应，当生成的AgCl质量相同时，消耗的三种溶液的体积比为________。
（5）相同浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液，分别与AgNO3溶液反应，当生成的AgCl沉淀的质量之比为3∶2∶1时，三种溶液的体积比为________。
T℃时，有甲、乙两个密闭容器，甲容器的体积为1 L，乙容器的体积为2 L，分别向甲、乙两容器中加入6 mol A和3 mol B，发生反应如下：3A(g)＋bB(g)
3C(g)＋2D(g) ΔH<0; 4 min时甲容器内的反应恰好达到平衡，A的浓度为2.4 mol/L，B的浓度为1.8 mol/L; t min时乙容器内的反应达平衡，根据题给信息回答下列问题：
（1）甲容器中反应的平均速率v(B)＝________，化学方程式中计量数b＝________.
（2）乙容器中反应达到平衡时所需时间t________4 min(填“大于”、“小于”或“等于”)．
（3）若要使甲、乙容器中B的平衡浓度相等，可以采取的措施是________．
A．保持温度不变，增大甲容器的体积至2 L
B．保持容器体积不变，使甲容器升高温度
C．保持容器压强和温度都不变，向甲中加入一定量的A气体
D．保持容器压强和温度都不变，向甲中加入一定量的B气体
（4）写出平衡常数表达式K＝_____________，并计算在T℃时的化学平衡常数K＝_________.
已知下列热化学方程式：①2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=－570kJ/mol ，
②H2（g）+1/2O2（g）=H2O（g）△H=－241.8kJ/mol ，
③C(g)+1/2O2(g)="CO" (g) △H=" —110.5KJ/moL" ，
④C(s)+O2(g)=CO2(g) △H=—393.5KJ/moL。回答下列各问：
（1）上述反应中属于放热反应的是
（2）C的燃烧热为
（3）燃烧10gH2生成液态水，放出的热量为 。
（4）CO的燃烧热为 ，表示CO燃烧热的热化学方程式为
（1）在一个容积为3L的密闭容器内进行如下反应：N2（气）+3H2（气）
2NH3
（气）。反应开始时，n(N2)=1.5mol，n(H2)= 4.4mol，2min后达到平衡状态，n(H2)=3.5mol。
用NH3的浓度变化来表示该反应的反应速率为___________________，2min末N2的浓度
________________，平衡时N2的转化率为______________________。
（2）在密闭容器中，对于反应：N2(g)+ 3H2(g) 
2NH3(g)，在反应起始时N2和H2分别
为5mol和15mol，当达到平衡时，N2的转化率为20%。若以NH3为起始反应物，反应条
件与上述反应相同时，欲使其达到平衡时各成分的百分含量与前者相同，则NH3的起始物
质的量为 ，NH3的转化率 。
粤公网安备 44130202000953号