化学物I是治疗失眠症药物雷美替胺的中间体，其合成路线如下：
（1）反应①的类型为： ，反应④的类型为： 。
（2）物质F中含氧官能团的名称为 。
（3）反应③会生成与D互为同分异构体的副产物，该反应的方程式为 。
（4）若未设计反应⑥，则化合物I中可能混有杂质，该杂质同样含有一个六元环和两个五元环，其结构简式为 。
（5）写出同时满足下列条件的物质I的一种同分异构体的结构简式 。
①能发生银镜反应；②能发生水解反应；③分子的核磁共振氢谱有5个峰。
（6）已知：
以
、
为原料，合成
，写出合成流程图（无机试剂任用）。合成流程图示例如下：
（本小题满分16分）
Ⅰ．汽车尾气（含有烃类、CO、SO2与NO等物质）是城市空气的污染源。治理的方法之一是在汽车的排气管上装一个“催化转换器”（用铂、钯合金作催化剂）。它的特点是使CO与NO反应，生成可参与大气生态环境循环的无毒气体，并促使烃类充分燃烧及SO2的转化。
（1）写出一氧化碳与一氧化氮反应的化学方程式
（2）“催化转换器”的缺点是在一定程度上提高空气的酸度，其原因是
（3）控制城市空气污染源的方法可以有 （多选扣分）
a．开发氢能源 b．使用电动车 c．植树造林 d．戴上呼吸面具
Ⅱ．A、B、C、D、E五种短周期元素，原子序数E＞D＞A＞B＞C，且A、B、D、E同周期，A、C同主族，A的原子结构示意图如图，
B的最外层电子数比K层电子多1，
D元素的主族序数是周期序数的2倍，E的单质是黄绿色气体；据此填空：
(1) 指出元素A在周期表中的位置 ，其气态氢化物的化学式为 。
(2) D和E两种元素相比较，非金属性较强的是（填元素符号） ，
可以验证该结论的是（填写字母序号） ；
A．比较这两种元素的常见单质的熔沸点 B．比较这两种元素的气态氢化物的熔沸点
C．比较这两种元素的气态氢化物的稳定性 D．比较这两种元素置换能力的强弱
(3)C、D、E三种元素最高价氧化物的水化物的酸性由强到弱的顺序： 。（填写化学式）
有下列晶体：①冰②金刚石③氩④过氧化钠⑤二氧化硅⑥氯化镁⑦纯醋酸⑧白磷⑨氯化铵⑩金属铝。用序号回答下列问题：
（1）在一定条件下能导电而不发生化学变化的是 ；
（2）只含有极性共价键的分子晶体是 ；
（3）固态时，晶体中只含有范德华力的是 ；
（4）含共价键的离子晶体是 ；
（5）只含有离子键的离子晶体是_______；
（6）只含有非极性键的原子晶体是_________；
I、一定温度下,在容积为V L的密闭容器中进行反应：aN（g）
bM（g），M、N的物质的量随时间的变化曲线如图所示：
（1）此反应的化学方程式中
=__________
（2）t1到t2时刻,以M的浓度变化表示的平均反应速率为：____________
（3）平衡时，N的转化率为 。
（4）下列叙述中能说明上述反应达到平衡状态的是
| A．反应中M与N的物质的量之比为1︰1 |
| B．混合气体的总质量不随时间的变化而变化 |
| C．混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化 |
| D．单位时间内每消耗a mol N，同时生成b mol M |
E．混合气体的压强不随时间的变化而变化
F．N的质量分数在混合气体中保持不变
II、（1）氢气被人们看作理想的绿色能源，己知氢气的热值是143kJ·g-1。则燃烧1molH2放出的热量为 kJ。
（2）1molN2(g)和1molO2（g）在一定条件下反应生成2molNO(g)，吸收180kJ的热量，已知断裂1molN2(g)中的N≡N和1molO2（g）中的O=O分别需要吸收946kJ和498kJ的能量，则1molNO分子中的化学键形成时可释放_______kJ的能量。
已知A、B、C、D为气体，E、F为固体，G为CaCl2，它们之间的转化关系如下：
（1）D的结构式为 ， E的电子式为 。
（2）用电子式表示A和B反应形成C的过程 。
（3）E和F反应生成D、H和G的化学方程式 ，该反应的用途是 。
1，EF段的反应速率为
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