常温下，将pH和体积都相同的盐酸和醋酸溶液分别加蒸馏水稀释，体积变化如图，下列有关叙述正确的是
| A．曲线I为醋酸稀释时pH值变化曲线 |
| B．a点时，若都加入相同大小的锌粒，此时盐酸反应的速率大 |
| C．a点时，若都加入足量的锌粒，最终与醋酸反应产生的氢气多 |
| D．b点溶液中水的电离程度比c点溶液中水的电离程度小 |
相关试题
检验某溶液中是否含有 K+、Fe3+、Cl－ 、Mg2+、I－ 、CO32－ 、SO42－，限用的试剂有：盐酸、硫酸、硝酸银溶液、硝酸钡溶液。设计如下实验步骤，并记录相关现象。下列叙述不正确的是
| A．该溶液中一定有 I－ 、CO32－ 、SO42－ 、K+ |
| B．试剂①为硝酸钡 |
| C．通过在黄色溶液中加入硝酸银可以检验原溶液中是否存在Cl－ |
| D．试剂②一定为盐酸 |
常温下 0.1mol·L－1亚硫酸溶液中H2SO3、HSO3—、SO32—三者中所占物质的量分数（α）随pH 变化的关系如图所示。下列表述 正确的是
A．H2SO3  2H+ + SO32—K=10—5.2 |
| B．在0.1mol·L H2SO3 溶液中，存在：c2(H+)= c(H+)·c(HSO3—) + 2c(H+)·c(SO32—) + Kw |
| C．在pH="2.5" 溶液中： c(H2SO3)＞c(HSO3—)＞c(H+) ＞c(OH—) |
| D．向pH 为 8.5 的上述体系中通入极少量 Cl2的过程中，溶液中c(HSO3—)和c(SO32—)均减小 |
磷酸铁锂电池结构如右图所示。左边由LiFePO4晶体组成，铝箔与电池一极连接；中间是聚合物隔膜，锂离子可以通过而电子不能通过；右边由石墨组成，铜箔与电池另一极连接，电池内充满电解质。在充电过程中 LiFePO4中的锂离子脱出并伴随着铁元素的氧化。下列说法不正确的是
| A．放电时，铝箔所在电极为负极，铜箔所在电极为正极 |
| B．放电时，电池反应式为：FePO4＋Li = LiFePO4 |
| C．充电时，Li+ 向阴极移动 |
| D．充电时，阳极的电极反应式为：LiFePO4 – e— = FePO4＋Li+ |
下列说法正确的是
| A．某烷烃的名称为 2-甲基-4-乙基戊烷 |
B．甲醇、乙二醇、丙三醇（结构如右图）互为同系物 |
| C．淀粉、纤维素、蔗糖都属于天然高分子化合物，而且水解产物中都有葡萄糖 |
| D．等物质的量的乙烯与碳酸二甲酯（CH3OCOOCH3）完全燃烧耗氧量相同 |
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