用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时，若测定结果偏高，则产

用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时，若测定结果偏高，则产生误差的原因可能是

A．滴定时，装NaOH溶液的锥形瓶未用NaOH溶液润洗

B．酸式滴定管用蒸馏水洗后，用标准盐酸润洗

C．滴定前，酸式滴定管尖嘴处有气泡，而在滴定后气泡消失

D．滴定前以仰视的姿势读取了酸式滴定管的读数，滴定后读数正确

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硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为：Na₂S₂O₃+H₂SO₄═Na₂SO₄+SO₂+S↓+H₂O，下列各组实验中最先出现浑浊的是

A．A B．B C．C D．D

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在100g碳不完全燃烧所得气体中，CO占1/3，CO₂占2/3，且
C（s）+1/2O₂（g）＝CO（g） △H＝-110．35kJ/mol；
CO（g）+1/2O₂（g）=CO₂（g）;△H=-282．57 kJ/mol，
与这些碳完全燃烧相比，损失的热量是

A．392．92kJ	B．2489．44kJ
C．3274．3kJ	D．784．92kJ

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已知反应：①101kPa时，2C（s）+O₂（g）==2CO（g）；ΔH=－221 kJ/mol
②稀溶液中，H⁺（aq）+OHˉ（aq）==H₂O（l）；ΔH=－57．3 kJ/mol。下列结论正确的是

A．碳的燃烧热小于110．5 kJ/mol

B．①的反应热为221 kJ/mol

C．稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为-57．3 kJ/mol

D．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出的热量小于57．3 kJ

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已知热化学方程式：2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）△H₁=-483．6kJ/mol，则对于热化学方程式：2H₂O（l）=2H₂（g）+O₂（g）△H₂=b，下列说法正确的是

A．热化学方程式中化学计量数表示分子个数

B．该反应的△H₂=+483．6 kJ/mol

C．形成2mol H-O键放出能量比断2mol H-H及1mol O=O键所需能量多483．6kJ

D．|△H₂|＞|△H₁|

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下列说法中有明显错误的是

A．对有气体参加的化学反应，增大压强，体系体积减小，可使单位体积内活化分子数增加，因而反应速率增大

B．活化分子之间发生的碰撞不一定为有效碰撞

C．升高温度，一般可使活化分子的百分数增大，因而反应速率增大

D．加入适宜的催化剂，使分子能量增加从而可使活化分子的百分数大大增加，从而成千上万倍地增大反应速率

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