已知某酸H2B在水溶液中存在下列关系：
①H2B===H＋＋HB－，②HB－
H＋＋B2－.关于该酸对应的酸式盐NaHB的溶液，下列说法中，一定正确的是
A．NaHB属于弱电解质
B．溶液中的离子浓度c(Na＋)＞c(HB－)＞c(H＋)＞c(OH－)
C．c(Na＋)＝c(HB－)＋c(B2－)＋c(H2B)
D．NaHB和NaOH溶液反应的离子方程式为H＋＋OH－===H2O
相关试题
1840年，俄国化学家盖斯（G·H·Hess）从大量的实验事实中总结出了一条规律：化学反应不管是一步完成还是分几步完成，其反应热是相同的，即盖斯定律。盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义，有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可以利用盖斯定律间接计算求得。已知3．6 g碳在6．4 g的氧气中燃烧，至反应物耗尽，并放出X kJ热量。已知每摩单质碳完全燃烧生成CO2放出热量为Y kJ，则1mol C与O2反应生成CO的反应热△H为
| A．－Y kJ/mol | B．－（10X－Y） kJ/mol |
| C．－（5X－0．5Y） kJ/mol | D．＋（10X－Y） kJ/mol |
如图所示，夹子开始处于关闭状态，将液体A滴人试管②与气体B充分反应，打开夹子，可发现试管①内的水立刻沸腾了。
则液体A和气体B的组合不可能是下列的
A．氢氧化 钠溶液．二氧化碳 |
B．水．氨气 |
| C．氢氧化钠溶液．一氧化氮 | D．水．二氧化氮 |
常温下，测得某无色溶液中由水电离出的C（H+）=1×10-13mol·L-1，则该溶液中一定能共存的离子组是
A．AlO 、NO 、Na+、Cl- |
B．Mg2+、SO 、Na+、CIO- |
| C．Fe3+、NO3-、K+、SO |
D．Ba2+、K+、NO、Cl- |
水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应是3Fe2++2S2O
+O2+xOH— = Fe3O4+S4O
+2H2O，下列说法中，正确的是：
| A．每生成1mol Fe3O4，反应转移的电子总数为3mol | B．Fe2+和S2O都是还原剂 |
| C．1mol Fe2+被氧化时，被Fe2+还原的O2的物质的量为1/3mol | D．x=2 |
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