实验室要配制1.84 mol·Ｌ-1的稀硫酸500mL，回答下列问题：
（1）需要98%密度为1.84 g·cm-3的浓硫酸 mL
（2）配制时，必须使用的仪器有 (填代号)
①烧杯 ②50 mL量筒 ③100 mL量筒 ④1000 mL容量瓶 ⑤500 mL容量瓶 ⑥托盘天平(带砝码) ⑦玻璃棒
还缺少的仪器是 。
（3）配制时，该实验两次用到玻璃棒，其作用分别是 、 。
（4）下列操作的顺序是（用字母表示） 。
A 冷却 B 量取 C 洗涤两次 D 定容 E．稀释 F．摇匀 G．转移
（5）下列操作中，容量瓶所不具备的功能有 (填序号)。
| A．配制一定体积准确浓度的标准溶液 | B．长期贮存溶液 |
| C．用来加热溶解固体溶质 | D．作为反应容器 |
（6）配制过程中出现以下情况，对所配溶液浓度有何影响（填“偏高”“偏低”“不影响”）① 用量筒量取浓硫酸时，仰视读数
② 转移后，没有洗涤烧杯和玻璃棒
③ 定容时，俯视读数
④ 定容时，添加蒸馏水超过刻度线后，吸出多余的溶液
Ⅰ.下列有关实验操作或结果的说法中正确的是 （填字母）
| A．滴定时，眼睛应始终注视滴定管内液面的变化 |
| B．用碱式滴定管量取0.10 mol·L－1的KMnO4溶液15.10 mL |
| C．酸碱中和滴定之前，锥形瓶用蒸馏水洗净即可，不能用待测液润洗 |
| D．用pH试纸测量某溶液的pH时要先将试纸润湿 |
E．滴定管经蒸馏水洗净后，直接注入标准液，将使测得的待测液浓度偏高
F．用广泛pH试纸测量H2SO4溶液的pH时，测得pH=3.2
G．测定酸碱滴定曲线：开始时测试和记录的间隔可稍小些，滴定至终点附近则要大些
Ⅱ.（1）由氢气和氧气反应生成1 mol水蒸气放热241.8kJ，写出该反应的热化学方程式 。已知H2O(l) ＝ H2O(g) ΔH ＝＋44 kJ·mol－1则标准状况下33.6 L H2生成液态水时放出的热量是 kJ。
（2）化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。化学键的键能是形成（或拆开）1mol化学键时释放（或吸收）的能量。已知白磷P4和P4O6的分子结构如下图所示：
现提供以下化学键的键能：P-P 198 kJ·mol－1 P-O 360 kJ·mol－1,氧气分子内氧原子间的（O=O）键能为498 kJ·mol－1。则P4+3O2 = P4O6的反应热ΔH为 。
某研究性学习小组利用以下材料来探究NH3的还原性，部分实验装置如下图。
材料1：NH3是强还原剂，能将某些金属氧化物还原为金属单质或低价态的氧化物。如：
2NH3 + 3CuO 
3Cu + N2 +3H2O
材料2：Cu+在酸性溶液中不稳定，可发生自身氧化还原反应，如Cu2O（红色）会生成Cu2+和Cu：
Cu2O + 2H+ ="=" Cu2+ + Cu +H2O
请回答下列问题：
(1)为证明NH3还原CuO的反应中有水生成，B中应放入的试剂是 ；
(2)当观察到 （填现象），即表明A中的反应已经完成；
(3)该小组欲用体积比为1︰4的稀硫酸做试剂，检验反应是否有Cu2O固体生成。现用98%的浓硫酸配制1︰4的稀硫酸，所需的玻璃仪器除了胶头滴管外还有 ；
(4)可证明还原产物中含有Cu2O的操作及现象是 ；
(5)请写出A中生成Cu2O的化学方程式 ；
(6)若用定量的方法测定该反应是否生成Cu2O，最简便且准确的方法是
。
现有甲、乙、丙三名同学分别进行Fe(OH)3胶体的制备实验。
I、甲同学向1 mol·L-1氯化铁溶液中加入少量的NaOH溶液；
II、乙同学直接加热饱和F
eCl3溶液；
III、丙同学向25 ml沸水中逐滴加入1~2mL FeCl3饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。
试回答下列问题：
(1)其中操作正确的同学是 ；他的操作中涉及到的化学反应方程式为
(2)证明有Fe(OH)3胶体生成的实验操作及现象是
(3)丁同学利用所制得的Fe(OH)3胶体进行下列实验：
①将其装入U形管内，用石墨作电极，接通直流电，通电一段时间后发现阴极附近的颜色逐渐变深，这表明
②向其中加入稀硫酸，产生的现象是
已知乙二酸(HO
OC―COOH，可简写为H2C2O4)俗称草酸，易溶于水，属于二元中强酸(为弱电解质)，且酸性强于碳酸，其熔点为101.5℃，在157℃升华。某校研究性学习小组为探究草酸的部分化学性质，进行了如下实验：
(1)向盛有1 mL饱和Na
HCO3溶液的试管中加入足量乙二酸溶液，观察到有无色气泡产生。该反应的离子方程式为_______
__________________________________。
(2)向盛有少量乙二酸饱和溶液的试管中滴入用硫酸酸化的KMnO4溶液，振荡，发现其溶液的紫红色褪去，说明乙二酸具有_________________(填“氧化性”、“还原性”或“酸性”)，请配平该反应的离子方程式：
____ MnO4– + ____ H2C2O4 + _____ H+ =" _____" Mn2+ + _____ CO2↑ + _____ H2O
(3)将一定量的乙二酸放于试管中，按下图所示装置进行实验(夹持装置未标出)：
实验发现，装置C、G中澄清石灰水变浑浊，B中CuSO4粉末变蓝，F中CuO粉末变红，
据此，乙二酸分解的产物为___________________________。上述装置中，D的作用是_____
__________________________________________。装置F中发生反应的化学方程式为：
___________________________________________________________。
(4)该小组同学将2.52 g草酸晶体(H2C2O4•2H2O)加入到100 mL 0.2 mol/L的NaOH溶液中充分反应，测得反应后溶液呈酸性，其原因是______________________
________________________________________________________________。
某化学小组模拟工业生产制取HNO3，设计下图所示装置，其中a为一个可持续鼓入空气的橡皮球。
请回答下列问题:
（1）写出装置A中主要反应的化学方程式 。
（2）实验结束后，关闭止水夹b、c，将装置D，浸入冰水中，现象是
（3）装置C中浓H2SO4的作用是 。
（4）请你帮助该化学小组设计实验室制取NH3的另一方案
（5）干燥管中的碱石灰用于干燥NH3，某同学思考是否可用无水氯化钙代替碱石灰，并设计右图所示装置(仪器固定装置省略未画)进行验证。实验步骤如下：
①用烧瓶收集满干燥的氨气，立即塞上如图所示的橡胶塞。
②正立烧瓶，使无水氯化钙固体滑入烧瓶底部，摇动，可以观察到的现象是 ，由此，该同学得出结论：不能用CaCl2代替碱石灰。
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