W、X、Y、Z是短周期中的四种常见元素，其原子序数依次增大。W、Y的氧化物是导致酸雨的主要物质，X原子最外层电子数等于电子层数，Z元素的最高价氧化物的水化物的酸性是最强的。
（1）W位于元素周期表第______周期第______族。W的气态氢化物稳定性比
______（填“强”或“弱”）。
（2）Y有两种常见的氧化物，能同时使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色的是 （写化学式），并写出这两个离子方程式：
_______________________________________________________________________
________________________________________________________________________
（3）
实验室制取Z的单质的化学方程式是：_______________________________________。
X的单质和FeO反应的热化学方程式是_________________________________________。
MnO2是一种重要的无机功能材料，粗MnO2的提纯是工业生产的重要环节。某研究性学习小组设计了将粗MnO2（含有较多的MnO和MnCO3）样品转化为纯MnO2实验，其流程如下：
（1）第①步加稀H2SO4时，粗MnO2样品中的_________（写化学式）转化为可溶性物质。
（2）第②步反应的离子方程式：□ ＋□
＋□ ＝□MnO2↓+□Cl2↑＋□
（3）第③步蒸发操作必需的仪器有铁架台（含铁圈）、________、________、________，
已知蒸发得到的固体中有NaClO3和NaOH，则一定还有含有________（写化学式）。
（4）若粗MnO2样品的质量为12.69g，第①步反应后，经过滤得到8.7gMnO2，并收集到0.224LCO2（标准状况下），则在第②步反应中至少需要________mol NaClO3。
NaHCO3是重要的化工原料，在实验室里可通过下列两个步骤得到：
已知一些物质在20℃、30℃时溶解度数据：
 溶解度(g)温度(℃) |
NH4Cl |
NH4HCO3 |
NaHCO3 |
NaCl |
Na2CO3 |
(NH4)2CO3 |
| 20 |
28.7 |
21.7 |
9.6 |
31.5 |
21.5 |
100 |
| 30 |
41.1 |
27.0 |
11.1 |
36.3 |
39.7 |
＞100 |
请回答：
（1）步骤Ⅰ反应的化学方程式是 。
（2）若将NH3和CO2两种气体通入顺序互换后没有沉淀，原因是 。
（3）步骤Ⅱ所得白色沉淀中一定有NaHCO3，原因是 。
（4）步骤Ⅱ生成NaHCO3的离子方程式是 。
（5）根据气体物质溶解性及上列溶解度数据，简述上述两过程在较低温度下进行时效果更好的原因 。
某研究小组为了探究Fe3+与I-的反应是否为可逆反应，设计了如下实验：
（1）取少量溶液1于试管中，加入少量淀粉溶液，震荡，溶液变蓝，说明Fe3+与I-的反应有______________生成（填化学式）。
（2）上述操作1的名称：______________，所用的主要仪器是_____________，上层溶液的颜色为________________。
（3）该小组对下层溶液滴加KSCN溶液未见红色的原因，提出了下列两种猜想。
猜想一：___________________________；
猜想二：残留的Fe3+与SCN-结合生成的Fe(SCN)3浓度极小，其溶液颜色肉眼无法观察。
为了验证猜想，在查阅资料后，获得下列信息：
Fe3+可与[Fe(CN)6]4－反应生成蓝色沉淀，用K4[Fe(CN)6]溶液检验Fe3+的灵敏度比用KSCN更高。
（4）若猜想1成立，请写出该反应的离子方程式：______________；
（5）若猜想2成立，请自行设计实验验证。
| 实验步骤 |
预期现象与结论 |
| |
|
(15分)纳米碳酸钙广泛应用于橡胶、塑料、造纸、化学建材、油扭、涂料、密封胶与胶粘剂等行业。在浓CaCl2,溶液中通人NH3和CO2，可以制得纳米级碳酸钙。某校学生实验小组设计下图所示装置，制取该产品。D中装有他稀硫酸的脱脂棉．图中夹持装置已略去。
I．可选用的药品有:a．石灰石b．饱和氯化钙溶液c．6 mol/L盐酸d．氯化铵固体e．氢氧化钙固体。
（1）A中制备气体时，所需药品是（选填字母序号）______________；
（2）B中盛有_________溶液，其作用是_____________；
（3）写出制取氨气的化学方程式_____________________；
（4）在实验过程中，向C中通入气体是有先后顺序的，应先通入的气体是_____（写化学式）
（5）检验D出口处是否有氨气逸出的方法是_______________________；
（6）写出制取纳米级碳酸钙的化学方程式________________________。
(12分)某混合物的水溶液，可能含有以下离子中的若干种:K＋、NH4＋、Al3＋、Ba2＋、CO32－、SO42－、Cl－、Br－。现分别取100 mL的三等份溶液进行如下实验:
①第一份加过量浓NaOH溶液加热后，收集到气体0．02 mol，无沉淀生成，同时得到溶液甲。再向甲溶液中通人过量的CO2，生成白色沉淀，沉淀经过滤、洗涤、干燥、灼烧后，得到1．02 g固体。
②第二份加足量盐酸酸化的BaC12溶液，经过滤、洗涤、干燥后，得到沉淀的质量为11．65 g,
③第三份加CCl4，滴加少量氯水，振荡后静置, CCl4层未变红色;
依据实验回答下列问题:
（1）分析上述实验，写出每一实验可以确定离子一定存在或不存在的种类。
实验①可以确定:一定存在的离子有__________，一定不存在的离子有___________;
实验②可以确定:一定存在的离子有___________________，一定不存在的离子有________;
实验③可以确定:一定不存在的离子有_____________________。
（2）试通过分析与计算，原溶液中K+的物质的量浓度为____________mol·L-1。
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