石油裂解可获得A。已知A在通常状况下是一种相对分子量为28的气体，A通过加聚反应可以得到F，F常作为食品包装袋的材料。有机物A、B、C、D、E、F有如下图的关系。
（1）A的分子式为________________。
（2）写出：
反应①的化学方程式：_________________________________________________________；
该反应的类型是_______________。
反应③的化学方程式：_________________________________________________________。
（3）G是E的同分异构体，且G能与NaHCO3反应，则G的可能结构简式分别为：
____________________________________________________________________
（4）标况下，将A与某烃混合气体共11.2 L，该混合烃在足量的氧气中燃烧，生成CO2体积为17.92 L，生成H2O 18.0 g，则该烃的结构式为_____________；A与该烃的体积比为_____________。
20世纪30年代，Eyring和Pelzer在碰撞理论的基础上提出化学反应的过渡态理论：化学反应并不是通过简单的碰撞就能完成，而是在反应物到生成物的过程中经过一个高能量的过渡态。
⑴图I是HI分解反应中HI分子之间的几种碰撞示意图，其中属于有效碰撞的是______（选填“A”、“B”或“C”）；
⑵图Ⅱ是NO2和CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的
热化学方程式：___________________________________；
⑶下表是部分化学键的键能数据：
| 化学键 |
P－P |
P－O |
O＝O |
P＝O |
| 键能/ kJ·mol–1 |
198 |
360 |
498 |
X |
已知白磷的燃烧热为2982kJ/mol，白磷（P4）、P4O6、P4O10结构如下图所示，
则上表中X＝_______________。
⑷0.5mol白磷（P4）与O2完全反应生成固态P4O6放出的热量为___________kJ。
一定条件下，在体积为3 L的密闭容器中，一氧化碳与氢气反应生成甲醇（催化剂为Cu2O/ZnO）：CO(g)＋2H2(g)
CH3OH(g)
根据题意完成下列各小题：
⑴反应达到平衡时，平衡常数表达式K＝______，升高温度，K值____（填“增大”、“减小”、“不变”）。
⑵在500℃，从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H2)＝__________________。
（用上图中出现的字母表示）
⑶在其他条件不变的情况下，对处于E点的体系体积压缩到原来的1/2，下列有关该体系的说法正确的是______________________。
a．氢气的浓度减小 b．正反应速率加快，逆反应速率也加快
c．甲醇的物质的量增加 d．重新平衡时n(H2)/n(CH3OH)增大
⑷据研究，反应过程中起催化作用的为Cu2O，反应体系中含少量CO2有利于维持催化剂Cu2O的量不变，原因是：_________________________（用化学方程式表示）。
⑸能源问题是人类社会面临的重大课题，甲醇是未来的重要的能源物质。常温下，1g甲醇完全燃烧生成液态水时放出22.7kJ的能量，写出甲醇燃烧热的热化学方程式__________。
（1）用离子方程式表达下列应用或现象
①向澄清石灰水中通二氧化碳气体变浑浊
②铝片和Hg(NO3)2溶液的反应
（2）根据下列离子方程式，各写一个符合条件的化学方程式
①CuO ＋2H+＝Cu2+＋H2o
②CO32-+ 2H+＝CO2↑+ H2O
（1）在9.5g某二价金属的氯化物中含0.2mol Cl—，此氯化物的摩尔质量为 ；该金属元素的相对原子质量为 。
(2)已知N2、CO2的混合气体的质量共10.0克，标准状况下，体积为6.72L
，原混合气体中N2、CO2的体积之比 .
、
、
、
、
、Br2和。
b．氧化性：
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