Q、W、X、Y、Z是5种短周期元素，原子序数逐渐增大，Q与W组成的化合物是天然气的主要成分，W与Y、X与Y组成的化合物是机动车排出的大气污染物，Y和Z能形成原子个数比为1︰1和l︰2的两种离子化合物。
（1）W在元素周期表中的位置是 周期 族。
（2）工业合成XQ3是放热反应。下列措施中，既能加快反应速率，又能提高原料利用率是 。（填写序号）
| A．升高温度 | B．加入催化剂 | C．将XQ3及时分离出去 | D．增大反应体系的压强 |
（3）2.24 L（标准状况）XQ3被200 mL l mol/L QXY3溶液吸收后，所得溶液中离子浓度从大到小的顺序是 。（用离子符号表示）
（4）WQ4Y与Y2的反应可将化学能转化为电能，其工作原理如右图所示，a极的电极反应是 。
（5）已知：W（s）+Y2（g）=WY2（g）；
H=－393.5kJ/mol
WY（g）+
Y2（g）=WY2（g）；H=－238.0kJ/mol。则 24g W与一定量的Y2反应，放出热量362.5 kJ，所得产物成分及物质的量之比为 。
（6）X和Z组成的一种离子化合物，能与水反应生成两种碱，该反应的化学方程式为 。
（1）甲烷通常用来作燃料，其燃烧反应的化学方程式是 。
（2） 若用甲烷—氧气构成燃料电池，电解质溶液为KOH溶液，试写出该电池的正极的电极反应式 ；负极的电极反应式 。
如图所示，把试管放入盛有25℃的饱和石灰水的烧杯中，试管中开始放入几小块镁片，再用滴管滴入5mL盐酸于试管中。试回答下列回答：
（1）实验中观察到的现象是____________________。（选填代号）
| A．试管中镁片逐渐溶解 | B．试管中产生无色气泡 |
| C．烧杯外壁变冷 | D．烧杯底部析出少量白色固体 |
（2）试管中发生的反应属于____________________（选填“氧化还原反应”或“非氧化还原反应”）。
（3）写出有关反应的离子方程式________________。
（4）由实验推知，MgCl2溶液和H2的总能量________（填“大于”“小于”“等于”）镁片和盐酸的总能量。
（10分，每空2分） 往一个容积为5L的密闭容器中，通入2molN2和3molH2，在一定条件下,发生反应 N2+3H2
2NH3，2 min后测得容器中生成了1mol NH3，试求：
（1）2 min时，N2的物质的量 ； （2）2 min时，H2的物质的量浓度 ；
（3）2 min时，H2的转化率 ； （4）2min内，N2的平均反应速率 ；
（5）N2、H2、NH3的反应速率之比 。
(12分，每空2分）氮化钠(Na3N)是科学家制备的一种重要化合物，它与水作用可产生NaOH和NH3。请回答下列问题：
（1）Na3N的电子式是_______；该化合物是由______键形成的_____（填“离子”或“共价”）化合物。
（2）Na3N与盐酸反应生成__________种盐，对应的反应方程式是 。
（3）比较Na3N中两种微粒的半径：r(Na+)__________r(N3－)(填“＞”“=”“＜”符号)。
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