水是生命之源，请回答下列问题：
（1）井水中若含有难溶性杂质，一般通过的方法清除；要证明得到的水属于硬水，可以加入．日常生活中要降低井水（或自来水）的硬度，同时对其进行消毒杀菌，多采用的方法．
（2）通过电解水能得到绿色能源﹣氢气，氢气燃烧的化学方程式是 ．电解水时，若得到10mL氢气，同时能产生mL的氧气，据此可以推出水的组成．
（1）写出仪器a，b的名称：a是_____________，b是_____________。
（2）组装仪器时，将玻璃管插入胶皮管或带孔橡胶塞前，要先把玻璃管口____________，后稍稍用力旋转，将其插入。
（3）实验室选择A、D装置组合制取氧气，该反应的符号表达式是___________________，试管口放一小团棉花的原因是_______________________。用D装置收集氧气验满的方法是___________________________，实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取并收集较纯净的氧气，可选用的收集装置是______________。
（4）实验室在常温下用块状电石与水反应制取乙炔气体，该反应必须严格控制加水速度，以免剧烈反应放热引起发生装置炸裂。你认为上图中最适合制取乙炔气体的发生装置是________（填装置序号）；如果用G图所示装置收集乙炔，气体应从_____（填“c”或“d”）端管口通入。
如图中A、B、C、D、E、F是六种粒子的结构示意图．请回答下列问题：
（1）A中x=____________；
（2）由D粒子的结构示意图可知，D粒子的符号是____________；
（3）以上六种结构示意图所表示的粒子中，表示阳离子的是____________（填字母代号）；
（4）以上六种结构示意图所表示的粒子中，属于同种元素的是____________。
周期表中元素的结构和性质呈现一定的规律性变化。下表列出的是第三周期元素的原
子半径及主要化合价（部分信息未列出）
| 元素 |
Na |
Mg |
① |
Si |
P |
② |
Cl |
| 原子的最外层电子数 |
1 |
2 |
3 |
4 |
5 |
6 |
7 |
| 原子半径（10－10m） |
1.86 |
1.60 |
1.43 |
③ |
1.10 |
1.02 |
0.994 |
| 最高正价 最低负价 |
＋1 |
＋2 |
④ |
＋4 －4 |
＋5 －3 |
⑤ |
＋7 －1 |
（1）关于上表有以下说法，其中不正确的是___________（填字母）
A．⑤处的最高正价是＋6，最低负价是－2
B．③处的数值介于1.10—1.43之间
C．第三周期元素（Na→Cl）的最高正价数等于其原子的最外层电子数
D．元素①的原子序数是13，①和②形成的化合物的化学式为AlS
（2）表中不同种元素最本质的区别是____________（填序号）。
A．质子数不同 B．相对原子质量不同 C．电子数不同
（3）已知氟元素与氯元素位于同一纵行，化学性质相似，其原因是__________________，它们在化学反应中都易________（填“得到”或“失去”）电子。
水是地球表面覆盖最多的物质，也是生命活动不可缺少的物质。
（1）电解水实验中得到氢气的试管是_______（填“1”或“2”），
反应的符号表达式为_____________________________________，
该实验得关于水的组成的结论是___________________________。
（2）城镇自来水厂生产流程可用下图表示：
絮凝剂常用明矾是因为与水反应生成氢氧化铝胶状物吸附杂质使之沉降，氢氧化铝的化学式为_________。明矾经搅拌、静置一段时间后，进行___________(填操作名称)可以将固体和液体分离，该操作需要用到的玻璃仪器有玻璃棒、____________、_____________，其中玻璃棒的作用是_____________；
（3）检验硬水和软水时，向样品中加入的物质是___________，经搅拌后产生___________的是软水，产生___________的是硬水。自来水厂的净水过程___________（填“能”或“不能”）将硬水软化成软水，生活中将硬水软化的方法是___________。
（4）下图表示自来水投药过程中发生的一个反应的微观过程：
写出上述物质中单质的化学式____________；物质D中氯元素的化合价为_______________；由图你能总结出的一条结论是_________________。
粤公网安备 44130202000953号