为测定放置已久的小苏打样品中纯碱的质量分数，设计如下实验方案：
（1）方案一：称取一定质量的样品，置于坩埚中加热至恒重后，冷却，称取剩余固体质量，计算。实验中加热至恒重的目的是__________________________________。
（2）方案二：按如图装置进行实验，并回答以下问题。
①实验前先检查装置的气密性，并称取一定质量的样品放入A中，将稀H2SO4装入分液漏斗中。D装置的作用是__________________________________________。
②实验中除称量样品质量外，还需分别称量__________装置反应前后的质量（填装置的字母代号）。
③根据此实验得到的数据，测定结果有误差。因为实验装置还存在一个明显缺陷，该缺陷是________。
（3）方案三：称取一定量样品，置于小烧杯中，加适量水溶解，向小烧杯中加入足量氯化钡溶液。过滤、洗涤、干燥沉淀、称量固体质量、计算：
①实验中判断沉淀已完全的方法是____________________________。
②如加入试剂改为氢氧化钡，已知称得样品9.5g，干燥的沉淀质量为19.7g，则样品中碳酸钠的质量分数为____________________________。
某同学做同周期元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象如下表。
| 实验方案 |
实验现象 |
| 1．用砂纸擦后的镁带与热水反应，再向反应后溶液中滴加酚酞 |
A．浮于水面,熔成一个小球,在水面上无定向移动,随之消失,溶液变红色 |
| 2．向Na2S溶液中滴加新制的氯水 |
B．产生气体,可在空气中燃烧，溶液变成浅红色 |
| 3．钠与滴有酚酞试液的冷水反应 |
C．反应不十分强烈,产生的气体可以在空气中燃烧 |
| 4．镁带与2mol.L-1的盐酸反应 |
D．剧烈反应,产生可燃性气体 |
| 5．铝条与2 mol.L-1的盐酸反应 |
E．生成白色胶状沉淀,既而沉淀消失 |
| 6．向AlCl3溶液滴加NaOH溶液至过量 |
F．生成淡黄色沉淀 |
请你帮助该同学整理并完成实验报告
（1）实验目的： ；
（2）实验用品：仪器：① ② ③ ④ ⑤镊子 ⑥小刀 ⑦玻璃片 ⑧砂纸 ⑨试管夹
药品：钠、镁带、铝条、2 mol.L-1的盐酸、新制的氯水、Na2S溶液、 AlCl3溶液、NaOH溶液等。
（3）实验内容：（填写与实验方案相对应的实验现象）
1 2 3 4 5 6 （用A-F表示）；
写出③的离子方程式 ；
（4）实验结论： ；
已知：溴苯的熔点为‒30.8℃，沸点156℃。实验室用苯和液溴制取溴苯的装置如图：
（1）写出制取溴苯的化学方程式 ；
（2）冷凝管中 （填“A”或“B”）通过橡皮管与自来水龙头连接；
（3）制取溴苯反应容器D的名称 ；
（4）冷凝管的作用 ；
（5）E中小试管内CCl4作用 ；
（6）用实验证明制取溴苯的反应是取代反应还需添加的试剂是 ；
（7）溴苯中溶有溴而显褐色，除去溴苯中溴可加入 溶液，振荡，再通过 （填分离方法）分离提纯；
（8）苯与溴还可能发生副反应生成对二溴苯（沸点220℃）和邻二溴苯（沸点224℃），在（7）中得到的溴苯中还含有二溴苯，可通过 （填分离方法）提纯得到溴苯，为了受热均匀和易于控制温度，可采用 （填“水浴”或“油浴”）加热。
某探究小组用KMnO4酸性溶液与H2C2O4溶液反应过程中溶液紫色消失快慢的方法，研究影响反应速率的因素。实验条件作如下限定：所用KMnO4酸性溶液的浓度可选择0.010 mol·L-1、0.0010 mol·L-1，催化剂的用量可选择0.5 g、0 g，实验温度可选择298 K、323 K。每次实验KMnO4酸性溶液的用量均为4 mL、H2C2O4溶液（0.10 mol·L-1）的用量均为2 mL。
⑴ 请完成以下实验设计表，并在实验目的一栏中填出对应的实验编号：
| 实验 编号 |
T/K |
催化剂的用量 / g |
酸性KMnO4溶液的浓度／mol·L-1 |
实验目的 |
| ① |
298 |
0.5 |
0.010 |
a. 实验①和②探究酸性KMnO4溶液的浓度对该反应速率的影响； b. 实验①和 探究温度对该反应速率的影响； c. 实验①和 探究催化剂对该反应速率的影响。 |
| ② |
|
|
|
|
| ③ |
|
|
|
|
| ④ |
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⑵ 某同学对实验①和②分别进行了三次实验，测得以下实验数据（从混合振荡均匀开始计时）：
| 实验编号 |
溶液褪色所需时间 t / min |
||
| 第1次 |
第2次 |
第3次 |
|
| ① |
14.0 |
13.0 |
11.0 |
| ② |
6.0 |
7.0 |
7.0 |
① 实验②中用KMnO4的浓度变化来表示的平均反应速率为 （忽略混合前后溶液的体积变化）。
② 该同学分析上述数据后得出“当其他条件相同的情况下，酸性KMnO4溶液的浓度越小，所需要的时间就越短，亦即其反应速率越快”的结论，你认为是否正确 （填“是”或“否”）。他认为不用经过计算，直接根据表中褪色时间的长短就可以判断浓度大小与反应速率的关系，你认为是否可行 （填“是”或“否”），若不可行（若认为可行则不填），请设计可以直接通过观察褪色时间的长短来判断的改进方法： 。
固态化合物A由两种短周期元素组成，可与水发生复分解反应，甲组同学用如图装置（夹持装置略）对其进行探究实验。
（1）仪器B的名称是 。
（2）实验中，Ⅱ中的试纸变蓝，Ⅳ中黑色粉末逐渐变为红色并有M生成，则Ⅲ中的试剂为__________________；Ⅳ发生反应的化学方程式为 ；Ⅴ中的试剂为____________________。
（3）乙组同学进行同样实验，但装置连接顺序为Ⅰ→Ⅲ→Ⅳ→Ⅱ→Ⅴ→Ⅵ，此时Ⅱ 中现象为 ，原因是 。
（4）经上述反应，2.5g 化合物A理论上可得0.56L（标准状况）M；则A的化学式为________________。
某校化学小组的同学开展测定Na2CO3和NaCl的固体混合物中Na2CO3质量分数的探究实验，他们提出下列实验方案——气体分析法。
（1）甲同学用图1所示装置，把Xg的混合物与足量稀硫酸反应后，测定产生的CO2气体的体积。实验开始时检查该装置气密性的方法是 。
（2）乙同学用图2代替图1中的发生、收集装置，甲、乙两试管各有两根导管，用橡胶管连接对应接口后，倒置盛稀硫酸的试管，发生反应，放出气体，则Na2CO3、NaCl的固体混合物和稀硫酸应分别置于 、 仪器中（填仪器编号）；
G管可以用化学实验室里的一种常用仪器来替代，你认为这种仪器的名称是 ；仪器甲、乙接口的连接方式如下：A连接 ，B连接 ，C连接 ；（填写各
接口的编号）
（3）丙同学用图3装置测定CO2的质量，该装置存在明显缺陷，从而导致实验误差，请你分析其中使测定结果可能偏大的主要原因 ；
使测定结果可能偏小的主要原因 ；
（上述偏大、偏小的原因各写一条）
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