某同学做同周期元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象如下表。请从下表中实验现象（II）（填A、B、C……）中选出与实验方案（I）（填1、2、3……）对应的实验现象，填入答案（III）中。
| 实验方案（I） |
实验现象（II） |
答案（III） |
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| I |
II |
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| 1．用砂纸擦后的镁带与沸水反应，再向反应液中滴加酚酞 |
A．浮与水面，剧烈反应，放出气体，熔成一个小球，在水面上无定向移动，随之消失，溶液变红色。 |
1 |
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| 2．向新制的H2S饱和溶液中滴加新制的氯水 |
B．产生大量气体，可在空气中燃烧，溶液变成浅红色 |
2 |
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| 3．钠与滴有酚酞的冷水反应 |
C．反应不十分剧烈，产生的气体可以在空气中燃烧 |
3 |
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| 4．镁带与2mol/L的盐酸反应 |
D．剧烈反应，产生的气体可以在空气中燃烧 |
4 |
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| 5．铝条与2mol/L的盐酸反应 |
E．生成白色絮状沉淀，继而沉淀消失 |
5 |
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| 6．向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至过量 |
F．生成淡黄色沉淀 |
6 |
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通过以上实验分析了同周期的哪些元素(填元素符号)________________，从实验结果可以得出的结论是______________________________________。
某同学欲用0.1000mol/L盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液。
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锥形瓶中溶液 |
滴定管中溶液 |
指示剂 |
滴定管 |
| A |
碱 |
酸 |
石蕊 |
(乙) |
| B |
酸 |
碱 |
甲基橙 |
(甲) |
| C |
碱 |
酸 |
酚酞 |
(甲) |
| D |
酸 |
碱 |
石蕊 |
(乙) |
（1）若用标准盐酸滴定待测的氢氧化钠溶液时，上属选项中最恰当的一项 ______．滴定时应左手握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视 。直到加入最后一滴盐酸，溶液颜色由 为止。
（2）若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示：则所用盐酸溶液的体
积为_____ mL，已知V（NaOH）为25.00ml, 则c（NaOH）= _____
(计算结果保留四位有效数字)
（3）该同学根据3次实验数据计算出的c（NaOH）偏低，可能是下列哪些操作引起的 。
A.酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸
B.滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后未干燥
C.酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
D.读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束后俯视读数
Cl2O为国际公认高效安全灭菌消毒剂之一，它是棕黄色强刺激性气体，沸点3.8℃熔点-116℃。实验室可用潮湿的Cl2与Na2CO3反应制取少量Cl2O，装置如下（图Ⅰ）：
回答下列问题：
（1）把浓盐酸直接滴在KMnO4晶体上就可以产生Cl2。请模仿“图Ⅱ”在“图Ⅰ”A处补画出正确的装置图，并作必要的标注。
（2）B中试剂a应选用 （填下列序号字母）：
a．CCl4 b．饱和NaCl溶液 c．浓H2SO4 d．饱和NaHCO3溶液
（3）通入适量的氯气，在C中生成棕黄色的物质Cl2O，该物质常温下为气体，方程式为：
Cl2+ Na2CO3+ ＝ NaHCO3+ NaCl+ Cl2O
（4）对C中反应后的固体成分进行检验，请写出实验步骤以及预期的现象和结论。限选实验试剂和仪器：蒸馏水、稀HNO3、BaCl2溶液、Ba(OH)2溶液、AgNO3溶液、澄清石灰水、试管、小烧杯、带导管的橡皮塞、过滤装置。
| 实验步骤 |
现象和结论 |
| 步骤一：取C中的少量固体样品于试管中，滴加足量蒸馏水至完全溶解，然后将溶液分别置于a、b试管中。 |
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| 步骤二：向a试管中滴加BaCl2溶液，静置。 |
无明显现象，证明固体中不含Na2CO3 |
| 步骤三： |
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| 步骤四： |
则证明固体中含有NaCl。 |
某校化学小组学生利用右图所示装置进行“铁与水反应”的实验，并探究固体产物成分(图中夹持及尾气处理装置均已略去)。
（1）装置B中发生反应的化学方程式是 。
（2）虚线框图C的气体收集装置是下图中的________________________（选填字母编号）。
（3）反应停止，待B管冷却后，称量，得到固体质量为28．8g。再向固体中加入过量稀盐酸充分反应，并进行如下实验：
试剂a的化学式是 ，试剂b的化学式是 ；加入新制氯水后溶液红色加深的原因是(用离子方程式表示) 。
（4）某同学在实验中加入了过量氯水，放置一段时间后，发现深红色褪去，现请对褪色原因进行探究。首先提出假设。假设1：溶液中的+3价铁被氧化为更高的价态；
假设2： ；
为了对所提出的假设2进行验证，实验方案是 。
（5）根据所给数据，可计算出反应后B装置中铁元素的质量分数为 。
(14分)氯气是一种重要的化工原料。某学习小组在实验室中利用下图所示装置制取氯气并探究其性质。
（1）若D中品红溶液褪色，则B装置中发生反应的离子方程式是 。
（2）证明FeBr2与Cl2发生了氧化还原反应后各被氧化粒子的检验方法是 。
某研究性学习小组用刚吸收过少量SO2的NaOH溶液吸收处理上述实验后的尾气。经分析吸收尾气一段时间后，吸收液（呈强碱性）中肯定存在Cl－、OH－和SO42－，对于可能存在的其他阴离子，研究小组提出以下3种假设：
假设1：只存在SO32－；假设2：只存在ClO－；假设3：既不存在SO32－，也不存在ClO－。
（3）学习小组判断同时存在SO32－和ClO－是不可能的理由是______________ 。(用离子方程式解释)
（4）现限选以下试剂，设计实验方案，进行实验，请写出实验步骤以及预期现象和结论。
a．3 mol/L H2SO4 b．0.01 mol/L KMnO4 c．1 mol/L BaCl2溶液
d．淀粉碘化钾溶液 e．酚酞试液
步骤一：取少量吸收液于试管中，滴加3 mol/L H2SO4至溶液呈酸性，然后将所得溶液分装于A、B两试管中。
步骤二：向A试管中滴加少量___ (填字母)，若溶液_________________（填现象），则假设1成立。
步骤三：向B试管中滴加少量_____（填字母），若溶液_________________（填现象），则假设2成立。
某课外活动小组设计了以下实验方案验证Ag与浓HNO3反应的过程中可能产生NO2，其实验流程图如下：
（1）测定硝酸的物质的量反应结束后，从如下图B装置中所得100mL溶液中取出25.00ml溶液，用0.1mol/L的NaOH溶液滴定，用酚酞作指示，滴定前后的滴定管中液面的位置如上图所示，在B容器中生成硝酸的物质的量为 ，则Ag与浓硝酸反应过程中生成的NO2的物质的量为 。
（2）测定NO的体积
①从上图所示的装置中，你认为应选用 装置进行Ag与浓硝酸反应实验，选用的理由是 。
②在读取量筒内液体体积之前，应进行的操作 。
（3）气体成分分析
若实验测得NO的体积为112.0ml（已折算到标准状况），则Ag与浓硝酸反应的过程中 （填“有”或“没有”）NO产生，作此判断的依据是 。
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