设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
| A．若C2H6分子中含共价键数为7NA，则乙烷的体积为22．4L |
| B．58．5g氯化钠固体中含NaCl分子数为NA |
| C．78g液态苯分子中含碳碳双键数目为3NA |
| D．28gN2和6gH2在高温高压铁触媒催化作用下，生成的NH3分子数一定小于2NA |
一定温度下，三种碳酸盐MCO3(M：Mg2＋、Ca2＋、Mn2＋)的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知：pM＝－lgc(M)，p(CO
)＝－lgc(CO)。下列说法正确的是( )
| A．MgCO3、CaCO3、MnCO3的Ksp依次增大 |
| B．a点可表示MnCO3的饱和溶液，且c(Mn2＋)>c(CO) |
| C．b点可表示CaCO3的饱和溶液，且c(Ca2＋)<c(CO) |
| D．c点可表示MgCO3的不饱和溶液，且c(Mg2＋)<c(CO) |
现有常温下的四种溶液（如下表），下列有关叙述中正确的是（ ）
| |
① |
② |
③ |
④ |
| 溶液 |
氨水 |
氢氧化钠溶液 |
醋酸溶液 |
盐酸 |
| pH |
11 |
11 |
3 |
3 |
A．分别加水稀释10倍，四种溶液的pH：①＞②＞④＞③
B．温度下降10℃，四种溶液的pH均不变
C．在①、②中分别加入适量的氯化铵晶体后，①的pH减小，②的pH不变
D．将①、④两种溶液等体积混合，所得溶液中：
某化学研究性学习小组对电解质溶液作如下的归纳总结(均在常温下),其中正确的是（ ）
①常温下，pH=1的强酸溶液，加水稀释后，溶液中各离子浓度一定都降低
②pH=2的盐酸和pH=1的盐酸，c（H+）之比为2:1
③pH相等的四种溶液：a．CH3COONa；b．Na2CO3；c．NaHCO3；d．NaOH，其溶液物质的量浓度由小到大顺序为d、b、c、a
④NH4HSO4液中滴加NaOH溶液至溶液pH=7，则c（Na+）="2" c（SO42-）
⑤已知醋酸电离平衡常数为Ka；醋酸根水解常数为Kh；水的离子积为Kw；则三者关系为Ka·Kh=Kw
⑥甲、乙两溶液都是强电解质，已知甲溶液的pH是乙溶液pH的两倍，则甲、乙两溶液等体积混合，混合液pH可能等于7
| A．③⑤⑥ | B．③④⑥ | C．④⑤⑥ | D．①②④ |
室温下，将一元酸HA的溶液和KOH溶液等体积混合（忽略体积变化），实验数据如下表：
| 实验编号 |
起始浓度/（mol · L -1） |
反应后溶液的pH |
|
| c（HA） |
c(KOH) |
||
| ① |
0．1 |
0．1 |
9 |
| ② |
x |
0．2 |
7 |
下列判断不正确的是
A．实验①反应后的溶液中：c(K＋)＞c(A－)＞c(OH－)＞c(H＋)
B．实验①反应后的溶液中：c(OH－)=c(K＋)－c(A－)= 
mol · L -1
C．实验②反应后的溶液中：c(A－)＋c(HA)＞0．1mol · L -1
D．实验②反应后的溶液中：c(K＋)=c(A－)＞c(OH－) =c(H＋)
H2SO3 + OH― ① HSO3―
c(SO32―)
、
的值均增大
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