汽车尾气净化中的一个反应如下：2NO(g)+2CO(g)N₂(g)+2CO₂(g)，请回答下列问题：
（1）已知：N₂(g)+O₂(g) =2NO(g) △H=+180.5kJ/mol       ①
C(s) + O₂(g) = CO₂(g) △H="-393.5" kJ/mol    ②
2C(s) + O₂(g) =2CO（g） △H=-221kJ/mol      ③
则2NO(g)+2CO(g)N₂(g)+2CO₂(g)的△H =                  。
（2）在一定温度下，向体积为 V L的密闭容器中充入一定量的NO和CO。在t₁时刻达到平衡状态，此时n(CO)="a" mol，n(NO)="2a" mol，n(N₂)="b" mol，且N₂占平衡总体积的1/4。
①则该反应的平衡常数K=           。（用含a、V的式子表示）若保持温度不变，平衡后在此基础上再向容器中充入3b mol的N₂、2amol的NO，平衡将      移动（填“向左”、“向右”或“不”）。
②下列各种情况，可说明该反应已经达到平衡的是            。
A．v_生成（CO₂）= v_消耗（CO）        B．混合气体的密度不再改变
C．混合气体的平均相对分子质量不再改变
D．NO、CO、N₂、CO₂的浓度均不再变化
E．单位时间内生成2nmol碳氧双键的同时消耗nmolN≡N
③在t₂时刻，将容器迅速压缩到原容积的1/2，在其它条件不变的情况下，t₃时刻达到新的平衡状态。请在下图中补充画出t₂－t₃－t₄时段，正反应速率的变化曲线：

（3）如果要净化汽车尾气的同时提高该反应的速率和NO的转化率，采取的措施是           ；
A．降低温度                   B．增大压强同时加催化剂
C．升高温度同时充入N₂　　　 D．及时将CO₂和N₂从反应体系中移走
（4）为避免汽车尾气中的有害气体对大气的污染，给汽车安装尾气净化装置。净化装置里装有含Pd等过渡元素的催化剂，气体在催化剂表面吸附与解吸作用的机理如下图所示。

①写出上述变化中的总化学反应方程式                                      。
②有人提出，可以设计反应2CO(g)=2C(s)+O₂(g) 来消除CO的污染。请你判断是否可行，并说出理由：                                          。