汽车尾气净化中的一个反应如下：2NO(g)+2CO(g)
N2(g)+2CO2(g)，请回答下列问题：
（1）已知：N2(g)+O2(g) =2NO(g) △H=+180.5kJ/mol ①
C(s) + O2(g) = CO2(g) △H="-393.5" kJ/mol ②
2C(s) + O2(g) =2CO（g） △H=-221kJ/mol ③
则2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)的△H = 。
（2）在一定温度下，向体积为 V L的密闭容器中充入一定量的NO和CO。在t1时刻达到平衡状态，此时n(CO)="a" mol，n(NO)="2a" mol，n(N2)="b" mol，且N2占平衡总体积的1/4。
①则该反应的平衡常数K= 。（用含a、V的式子表示）若保持温度不变，平衡后在此基础上再向容器中充入3b mol的N2、2amol的NO，平衡将 移动（填“向左”、“向右”或“不”）。
②下列各种情况，可说明该反应已经达到平衡的是 。
A．v生成（CO2）= v消耗（CO） B．混合气体的密度不再改变
C．混合气体的平均相对分子质量不再改变
D．NO、CO、N2、CO2的浓度均不再变化
E．单位时间内生成2nmol碳氧双键的同时消耗nmolN≡N
③在t2时刻，将容器迅速压缩到原容积的1/2，在其它条件不变的情况下，t3时刻达到新的平衡状态。请在下图中补充画出t2－t3－t4时段，正反应速率的变化曲线：
（3）如果要净化汽车尾气的同时提高该反应的速率和NO的转化率，采取的措施是 ；
A．降低温度 B．增大压强同时加催化剂
C．升高温度同时充入N2 D．及时将CO2和N2从反应体系中移走
（4）为避免汽车尾气中的有害气体对大气的污染，给汽车安装尾气净化装置。净化装置里装有含Pd等过渡元素的催化剂，气体在催化剂表面吸附与解吸作用的机理如下图所示。
①写出上述变化中的总化学反应方程式 。
②有人提出，可以设计反应2CO(g)=2C(s)+O2(g) 来消除CO的污染。请你判断是否可行，并说出理由： 。
图中方框内区域表示所有的化学反应，大圈内区域表示氧化还原反应，大圈外区域表示非氧化还原反应，其中A~D分别表示四种基本反应类型。请分别填出：
（1）若图中B圈表示化合反应，则C圈表示_______反应（填基本反应类型，下同），A圈表示______反应，D圈表示________反应。
（2）B圈、C圈分别与氧化还原反应重叠的阴影部分用化学方程式各举出一例：
_____________________________；__________________________。
（1）向FeCl3溶液中投入适量的Zn粉，会有 放出（填化学式）。
（2）室温下，向氨水中滴加盐酸，当溶液呈中性时，C(NH4＋) C(Cl－ )（填< 或>或=）
(3)盐的水解反应为吸热反应，升高温度水解程度 (填增大或减小或等于)
（4）写出Na2CO3溶液中的电荷守恒式
已知下列热化学方程式：
①2H2（g） +O2（g）＝2H2O（l） ΔH=" -" 570 kJ·mol-1
②2H2（g） +O2（g）＝2H2O（g） ΔH=" -" 483.6 kJ·mol-1
③H2SO4（aq）+2NaOH(aq)=Na2SO4（aq）+2H2O（l） ΔH= --114.6kJ·mol-1
回答下列问题：
H2的燃烧热为 ；反应③的中和热为 。
在a．b两支试管中，分别装上质量相等形状相同的一颗锌粒，然后向两支试管中：
（1）分别加入相同物质的量浓度、相同体积的稀盐酸和稀醋酸。则
a．b两支试管中的现象：相同点是 ；不同点是
反应完毕后生成气体的总体积是a b。
（2）分别加入相同PH、相同体积的稀盐酸和稀醋酸时，两支试管中的反应速率在反应刚开始时是a b（填“大于”、“等于”或“小于”下同），当两种酸都反应完毕后生成气体的体积是a b
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