(每格2分,共12分)写出下列反应的离子方程式: (1)过氧化钠溶于水 ;(2)苏打溶液中滴入少量盐酸 ;(3)实验室制Cl2 ;(4)Al和NaOH溶液反应 ;(5)向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba (OH)2溶液至溶液呈中性 ;在以上中性溶液中,继续滴加Ba(OH)2溶液 。
有下列物质:①氢氧化钠固体 ②铝片 ③氯化氢气体 ④稀硫酸 ⑤干冰 ⑥氨水 ⑦碳酸钠粉末 ⑧蔗糖晶体 ⑨熔融氯化钠⑩CuSO4•5H2O晶体。请用序号填空:(1)上述状态下可导电的是________。(2)属于电解质的是__ ______。(3)属于非电解质的是________。(4)上述状态下的电解质不能导电的是________。
在标准状况下,(a)4 g H2 (b)11.2 L O2 (c)27mL H2O中,所含分子数最多的是(填序号)①_________,含原子数最多的是② ,体积最大的是③ ,质量由大到小的顺序是④ 。
根据图示填空。(1)化合物A含有的官能团是 。(2)1mol A与2mo H2反应生成1moE,其反应方程式是 。(3)与A具有相同官能团的A的同分异构体的结构简式是 。(4)B在酸性条件下与Br2反应得到D,D的结构简式是 。(5)F的结构简式是 。由E生成F的反应类型是 。
(8分)将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中,发生如下反应:3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g),经5min后,测得D的浓度为0.5mol·L-1,C的平均反应速率是0.1mol/(L。min),且此时A、B的物质的量浓度之比为3∶5。求:(1)此时A的浓度为 .反应开始前放入容器中A、B的物质的量 (2)B的平均反应速率 .(3)x的值是多少 .(4)下列叙述能证明该反应已达到化学平衡状态的是 。A.溶器内压强不再发生变化B.A的体积分数不再发生变化C.容器内气体分子总数不再发生变化D.相同时间内消耗3nmolA的同时消耗nmolBE. 混合气体的平均相对分子质量不再变化
(8分)有A、B、C、D四种短周期元素,其原子序数依次增大。A、B可形成A2B和A2B2两种化合物,B、C同主族且可形成CB2和CB3两种化合物。回答下列问题。(1)A2B2的电子式为____________。(2)CB2通入A2B2溶液中可被氧化为W,用W的溶液(体积为1 L,假设变化前后溶液体积变化忽略不计)组装成原电池(如图所示)。在b电极上发生的反应可表示为:PbO2+4H++SO+2e-=PbSO4+2H2O,则在a电极上发生的反应可表示为_________________。若电池工作一段时间后,a极消耗0.05 mol Pb,则W的浓度由质量分数39 % (密度1.3 g / cm3)变为______mol /L。(3)金属元素E是中学化学常见元素,位于元素周期表的第四周期。该元素可与D形成ED2和ED3两种化合物。将E的单质浸入ED3溶液中(如下图甲所示),溶液由黄色逐渐变为浅绿色,该反应的离子方程式为____________________________________。(4)依据(3)中的反应,可用单质E和石墨为电极设计一个原电池(图乙),则在该原电池工作时,石墨一极发生的反应可以表示为______________________________。