工业废水中常含有一定量的Cr2O
，会对人类及生态系统产生很大损害，电解法是一种行之有效的除去铬的方法之一。该法用Fe作电极电解含Cr2O的酸性废水，最终将铬转化为Cr(OH)3沉淀，达到净化目的。下列有关说法不正确的是( )
| A．电解时选用Fe作阳极，石墨棒作阴极 |
| B．阴极附近的沉淀只有Cr(OH)3 |
| C．阳极附近溶液中，发生反应的离子方程式是Cr2O72-＋6Fe2＋＋14H＋===6Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O |
| D．消耗1 mol Cr2O72-将有336g Fe消耗，因此要定期更换铁电极 |
相关试题
下列离子方程式中正确的是
| A．稀硝酸和过量的铁屑反应：3Fe + 8H+ + 2NO3－＝3Fe3+ + 2NO↑ + 4H2O |
B．NH4HCO3溶液与过量KOH浓溶液共热：NH4++ OH－ NH3↑+ H2O |
| C．向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至恰好为中性：Ba2+ + OH－ + H+ + SO42－ ＝ BaSO4↓ + H2O |
| D．KI溶液与H2SO4酸化的H2O2溶液混合：2I－ + H2O2 + 2H+ ＝2H2O + I2 |
下列化学实验，能达到实验目的的是
| A．将MgCl2溶液小心蒸干得到无水MgCl2 | B．通过蒸馏分离苯和溴苯 |
| C．电解AlCl3溶液可以得到金属铝 | D．通过过滤从碘水中提取碘 |
下列各组中化合物的性质比较，不正确的是
| A．酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4 | B．碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3 |
| C．稳定性：PH3＞H2S＞ HCl | D．非金属性：F＞O＞S |
下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是
A．在溴水中存在如下平衡：Br2+H2O HBr+HBrO，当加入NaOH溶液后颜色变浅 |
| B．对2HIH2＋I2(g)平衡体系增加压强使颜色变深 |
| C．反应CO＋NO2CO2+NO ΔH＜0升高温度使平衡向逆方向移动 |
| D．合成氨反应：N2＋3H22NH3 ΔH＜0 为使氨的产率提高，理论上应采取低温高压的措施 |
粤公网安备 44130202000953号