环己酮是重要化工原料，是制造尼龙、己内酰胺和己二酸的主要中间体。实验
室常用铬酸氧化环己醇制备，但铬酸较贵且污染环境。某化学兴趣尝试用中学化学更常见的次氯酸钠代替铬酸制备环己酮。有关物质信息、实验流程及实验装置如下：
环己酮：无色或浅黄色透明液体，有强烈的刺激性臭味，密度（相对水=1）：0.95，熔点：-45℃，沸点：155℃，溶解度（100mL H2O）：2.4g（31℃）。
主反应：
（1）回答下列问题：仪器A的名称是 。
（2）在反应开始的5min，为了将体系温度维持在30～35℃，除了用冰水浴冷却外，采取的措施还有 、 。
（3） 加入足量的饱和NaHSO3溶液时发生主要反应是 （用离子方程式表示）。
（4）①在实验流程两次蒸馏中都用到沸石防暴沸，下列关于沸石的说法正确的是 。
A．实验室沸石也可用碎瓷片等代替
B．如果忘加沸石，可速将沸石加至将近沸腾的液体中
C．当重新进行蒸馏时，用过的沸石可继续使用
D．沸石为多孔性物质，可使液体平稳地沸腾
②为将馏出液的pH调至中性，可以加入的试剂是 。
A．稀盐酸 B．无水碳酸钠 C．浓硫酸 D．氢氧化钠固体
（5）调节pH后还需加入精制食盐，其目的是 ， “取有机层”时使用的主要仪器是 。
过氧化钙可以用于改善地表水质、处理含重金属粒子废水和治理赤潮，也可用于应急供氧等。工业上生产过氧化钙的主要流程如下：
已知CaO2·8H2O呈白色，微溶于水，加热至350℃左右开始分解放出氧气。
（1）用上述方法制取CaO2·8H2O的化学方程式是 ；
（2）检验“水洗”是否合格的方法是 ；
（3）沉淀时常用冰水控制温度在0℃左右，其可能原因是（写出两种）：
① ；② 。
（4）测定产品中CaO2的含量的实验步骤是：
第一步：准确称取a g产品于有塞锥形瓶中，加入适量蒸馏水和过量的b g KI晶体，再滴入少量2 mol/L的H2SO4溶液，充分反应。
第二步：向上述锥形瓶中加入几滴淀粉溶液。
第三步：逐滴加入浓度为c mol·L—1的Na2S2O3溶液至反应完全，消耗Na2S2O3溶液V mL。
[已知：I2+2S2O32－= 2I－+S4O62－]
①CaO2的质量分数为 (用字母表示)；
②某同学第一步和第二步的操作都很规范，第三步滴速太慢，这样测得的CaO2的质量分数可能 （填“不受影响”、“偏低”或“偏高”），原因是_______________。
某化学研究小组在使用FeSO4 溶液与NaOH溶液制备Fe（OH）2沉淀过程中观察到生成的白色沉淀迅速转变为灰绿色，最后变为红褐色。该小组针对绿色物质展开研究。
[查阅文献]
| 文献名称 |
有关Fe（OH）2的描述 |
| 《大学普通化学（下册）》 |
白色沉淀，易被氧化成微绿色Fe3（OH）8 |
| 《化学教育》 |
其水合物Fe（OH）2·nH2O呈绿色，热溶液中不易形成水合物 |
写出Fe（OH）2 在空气中被氧化为Fe3（OH）8 的化学方程式 。
[提出假设]假设一：绿色物质是Fe（OH）2·nH2O；
假设二：_______________________。
……
[实验探究]针对上述假设一与假设二，展开实验研究：
| 实验序号 |
实验步骤 |
实验现象 |
| 一 |
①在试管中加入20mL蒸馏水，加热煮沸，滴苯液封 ②保持较高温度，使用长滴管伸入液面下依次挤入一滴饱和FeSO4 溶液、一滴NaOH溶液 |
出现白色絮状沉淀，并能保持一段时间 |
| 二 |
①在试管中加入20mL蒸馏水 ②加入一滴饱和FeSO4 溶液、一滴NaOH溶液 |
出现白色沉淀，迅速转变为灰绿色，最后变为红褐色 |
| 三 |
①在试管中加入20mL蒸馏水，加热煮沸，滴苯液封 ②恢复室温后，使用长滴管伸入液面下依次挤入一滴饱和FeSO4 溶液、一滴NaOH溶液 |
出现白色沉淀，迅速转变为绿色沉淀 |
（1）实验室保存FeSO4溶液常需加入 、 。
（2）由实验一与实验 （填实验序号）的现象可推断假设 可能成立。
（3）为了进一步探究假设二是否成立，小组成员进行如下实验，请完成下表：
试剂：蒸馏水、NaOH溶液、苯、FeSO4溶液、氧气
| 实验步骤 |
实验现象与结论 |
| ①在试管中加入20mL蒸馏水，加热煮沸，滴苯液封 ②迅速 得到白色沉淀Fe（OH）2 ③ 。 |
若沉淀中出现绿色的迹象，则假设二成立； 若沉淀中没有出现任何绿色的迹象，则假设二不成立。 |
某兴趣小组的同学发现将一定量的铁与浓硫酸加热时，观察到铁完全溶解，并产生大量气体。为此，他们设计了如下装置验证所产生的气体。
(1)填写装置的作用：B ，C ，G 。
（2）先点燃 处酒精灯（填“A”或“E”），点燃E处酒精灯前一步操作 。
(3)证明有SO2生成的现象是 。
(4)可以证明气体X中含有氢气的实验现象是：________________________。如果去掉装置D，还能否根据F中的现象判断气体中有氢气？________(填“能”或“不能”)，原因是__________________________。
(5)反应后A的溶液中含有Fe3+和Fe2+，检验其中的Fe2+的方法是 。
自2010年8月7日，甘肃省舟曲县发生特大泥石流后，各地的救援物资远远不断运往灾区。下图为地方捐助的一种国家准字号补铁补血用药——复方硫酸亚铁叶酸片，其主要成分是绿矾——硫酸亚铁晶体（FeSO4·7H2O）。
Ⅰ、某校课外活动小组为测定该补血剂中铁元素的含量特设计实验步骤如下：
请回答下列问题：
（1）步骤②中加入过量H2O2的目的是 。
（2）步骤③中反应的离子方程式为 。
（3）步骤④中一系列处理的操作步骤是：过滤、 、灼烧、 、称量。
（4）若实验无损耗，则每片补血剂含铁元素的质量为 g（用含a的代数式表示）。
（5）该小组有些同学认为用KMnO4溶液滴定也能进行铁元素含量的测定（5Fe2＋＋MnO＋8H＋===5Fe3+＋Mn2＋＋4H2O）。
某同学设计的下列滴定方式中，最合理的是 （夹持部分略去）（填字母序号）。
Ⅱ、灾难过后，灾区的饮用水变得非常的浑浊，不能饮用。因此对污染的饮用水的处理成了非常重要的事，其中处理的方法有很多：
（1）可以用适量绿矾和氯气一起作用于污染的自来水，而起到较好的净水效果；理由是（用离子方程式表示） 。
（2）在使用过程中发现绿矾和氯气的混合使用对酸性废水中的悬浮物处理效果较差，其原因是 。
影响化学反应速率的因素很多，某课外兴趣小组用实验的方法通过图1所示装置研究反应速率的有关问题。
（1）取一段镁条，用砂纸擦去表面的氧化膜，使镁条浸入锥形瓶内足量的稀盐酸中。足量镁条与一定量盐酸反应生成H2的量与反应时间的关系曲线如图2所示。
①请根据实验中现象并结合图2中数据回答0到6分钟内哪一段速率最快 。
A： 0—2 分钟 B： 2—4 分钟 C： 4—6分钟
②并请简述速率出现这种情况的其原因：
（2）某同学发现，纯度、质量、表面积都相同的两铝片与H+浓度相同的盐酸和硫酸在同温同压下反应时产生氢气的速率差别很大，铝和盐酸反应速率更快。他决定对其原因进行探究。填写下列空白：
①该同学认为：由于预先控制了反应的其他条件，那么，两次实验时反应的速率不一样的原因，只有以下五种可能：
原因Ⅰ：Cl－对反应具有促进作用，而SO2－ 4对反应没有影响；
原因Ⅱ：Cl－对反应没有影响，而SO2－ 4对反应具有阻碍作用；
原因Ⅲ：____________________________________________________；
原因Ⅳ：Cl－、SO2－ 4均对反应具有促进作用，但Cl－影响更大；
原因Ⅴ：________________________________________________________。
②该同学设计并进行了两组实验，即得出了正确结论。他取了两片等质量、外形和组成相同、表面经过砂纸充分打磨的铝片，分别放入到盛有同体积、c（H+）相同的稀硫酸和盐酸的试管（两试管的规格相同）中：
a．在盛有硫酸的试管中加入少量NaCl或KCl固体，观察反应速率是否变化；
b．在盛有盐酸的试管中加入少量Na2SO4或K2SO4固体，观察反应速率是否变化。
若观察到实验a中________________________，实验b中________________________，则说明原因Ⅰ是正确的。依次类推。该同学通过分析实验现象，得出了结论：Cl－对反应具有加速作用。
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