首页 / 高中化学 / 试题详细
  • 更新 2022-09-03
  • 科目 化学
  • 题型 填空题
  • 难度 较难
  • 浏览 411

(1)研究硫及其化合物性质有重要意义。
硫酸工业生产中涉及如下反应:
2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。向2L的容器中充入2molSO2、1molO2,SO2的平衡转化率与温度的关系
如图所示。T1温度时反应进行到状态D时,v(正)    v(逆)(填“>”、“<”或“=”)。

温度为T1时,反应的平衡常数K=      。(单位必须写)若在T3温度时,达平衡时测得反应放出的热量为Q1。此时再向容器中加入2molSO2、1molO2并使之重新达到平衡,测得又放出热量Q2。则下列说法正确的是       。(填字母编号)
a.容器的压强增大原来的两倍            b.Q2一定等于Q1 
c.新平衡时SO2的转化率一定大于80%     d.T3时的平衡常数大于T1时的平衡常数
(2)已知:25°C时,Ksp[Mg(OH)2]=5.6×10-12 Ksp(MgF2)=7.4×10-11 25°C时,在Mg(OH)2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体,c(Mg2+    (填增大、减小或不变);
在等浓度的KOH和KF混合溶液中加入稀MgCl溶液,首先生成的沉淀是   (写化学式)。
(3)Al2(SO4)3溶液显示酸性,其原因是                   (写离子方程式),向某酸化的Al2(SO4)3溶液中加入NaHCO3固体,出现的现象是:有大量气体产生,同时有白色沉淀,试用平衡移动原理解释原因:                               
(4)加热蒸发下列溶液,能析出得到原溶质的是            
a.KNO3溶液    b.AlCl3溶液    c.Al2(SO4)3溶液       d.盐酸
(5)25°C时,pH为4的氯化铵溶液和pH为4盐酸溶液中,由水电离出的H+浓度之比为    

登录免费查看答案和解析

(1)研究硫及其化合物性质有重要意义。硫酸工业生产中涉及如下