如图表示的是25 ℃时，难溶氢氧化物在不同pH下的溶解度(S/mol· L－1，假定该浓度为饱和溶液中阳离子的浓度)。
请完成下列问题：
（1）pH＝3时溶液中铜元素的主要存在形式是________。
（2）若要除去CuCl2溶液中的少量Fe3＋，应该控制溶液的pH________(填选项) 。
A．<1 B．4左右 C．>6
（3）在Ni(NO3)2溶液中含有少量的Co2＋杂质，________(填“能”或“不能”)通过调节溶液pH的方法来除去，理由是___________________________________________________。
（4）25 ℃下Ksp[Cu( OH )2 ]＝________。
（5） 已知一些难溶物的溶度积常数如下表。
| 物质 |
FeS |
MnS |
CuS |
PbS |
HgS |
ZnS |
| Ksp |
6.3× 10－18 |
2.5× 10－13 |
1.3× 10－35 |
3.4× 10－28 |
6.4× 10－33 |
1.6× 10－24 |
为除去工业废水中含有的Cu2＋、Pb2＋、Hg2＋杂质，最适宜向此工业废水中加入过量的________(填选项)。
A．NaOH B．FeS C．Na2S
（1）室温下，在pH=12的某种溶液中，由水电离的c（OH-）为____________。
（2）等体积的下列溶液中，阳离子的总物质的量最大的是____________。
①0.2 mol·L-1的CuSO4溶液
②0.1 mol·L-1的Na2CO3
③0.2 mol·L-1的KCl
④0.1 mol·L-1的Na2SO4
（3）浓度为0.100 mol·L-1的下列各物质的溶液中，c(NH4+)由大到小的顺序是_________________（填序号）。
①NH4Cl ②NH4HSO4 ③NH3·H2O ④CH3COONH4
（4）某二元酸（化学式用H2A表示）在水中的电离方程式是：
H2A====H++HA-， HA-
H++A2- 。
①则Na2A溶液显__________________（填“酸性”“中性”或“碱性”），理由是_______________________________（用离子方程式表示）。
②若有0.1 mol·L-1 Na2A的溶液，其中各种离子浓度由大到小的顺序是： （填序号）。
| A．c(Na+)＞c(A2-)＞c(OH-)＞c(HA-)＞c(H+) |
| B．c(Na+)＞c(OH-)＞c(HA-)＞c(A2-)＞c(H+) |
| C．c(Na+)＞c(H+)＞c(A2-)＞c(OH-)＞c(HA-) |
| D．c(A2-)＞c(Na+)＞c(OH-)＞c(H+)＞c(HA-) |
(10分)恒温时，将2molA和2molB气体投入固定容积为2L密闭容器中发生反应：2A(g) + B(g) 
xC (g) + D(s)，10s时，测得A的物质的量为1.7mol，C的反应速率为0.0225mol·L—1·s—1；40s时反应恰好处于平衡状态，此时B的转化率为20%。请填写下列空白：
（1）x = 
（2）从反应开始到40s达平衡状态，A的平均反应速率为
（3）平衡时容器中B的体积分数为
（4）该温度下此反应的平衡常数表达式为 数值是
（5）下列各项能表示该反应达到平衡状态是
A．消耗A的物质的量与生成D的物质的量之比为2∶1
B．容器中A、B的物质的量 n(A)∶n(B) =2∶1
C．气体的平均相对分子质量不再变化
D．压强不再变化
E．气体密度不再变化
（6）在相同温度下，若起始时c（A）="5" mol·L-1，c（B）=6mol·L-1，反应进行一段时间后，测得A的浓度为3mol·L-1，则此时该反应是否达到平衡状态 （填“是”与“否”），此时v（正） v（逆）（填“大于”“小于”或“等于”）。
(8分)在25℃时，有pH为a的HCl溶液和pH为b的NaOH溶液，取VaL该盐酸溶液用该NaOH溶液中和，需VbLNaOH溶液，（题中 a < b， b ≥ 8）。问：
（1）若a+b=14，则Va／Vb＝ .
（2）若a+b=13，则Va／Vb＝
（3）若a+b＞14，则Va／Vb＝ ，且Va Vb(填“＞”“＜”“＝”)
．(9分)在0.l mol·L－1的CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH
CH3COO－＋H＋，请根据该平衡完成下列表格，电离平衡移动方向填“正方向”或“逆方向”，离子浓度的变化请用“增大”、“减小”或“不变”表示。
| 改变条件 |
电离平衡移动方向 |
c(H＋) |
c(CH3COO－) |
| 加水稀释 |
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| 加少量冰醋酸 |
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| 加入少量CH3COONa固体 |
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(8分)已知将盐酸滴入高锰酸钾溶液中，产生黄绿色气体，而溶液的紫红色褪去，发生的反应：2MnO4- +16H+ + 10Cl- ="==" 2Mn2+ + 5Cl2↑ + 8H2O.现有一个氧化还原反应中，已知反应物和生成物有KCl、H2SO4、KMnO4、MnSO4、H2O、K2SO4、Cl2
(1)已知该反应中，KMnO4得到电子，写出一个包含上述七种物质的氧化还原反应方程式(不需要配平) ;则反应的还原剂为
(2)上述反应中，1mol氧化剂在反应中得到 电子
(3)如果在反应后的溶液中加入NaBiO3，溶液又变回紫红色，请判断下列正确的是
| A．氧化性：BiO3-＞MnO4-＞Cl2 | B．氧化性：BiO3-＞Cl2＞MnO4- |
| C．氧化性：MnO4-＞BiO3-＞Cl2 | D．氧化性：Cl2＞MnO4-＞BiO3- |
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