某实验小组用0.50mol/L NaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液进行中和热的测定
Ⅰ．配制0.50mol/L NaOH溶液
（1）若实验中大约要使用245mL NaOH溶液，至少需要称量NaOH固体 g．
（2）从图中选择称量NaOH固体所需要的仪器是（填字母）： ．
Ⅱ．测定稀硫酸和稀氢氧化钠中和热的实验装置如图所示．
（1）写出该反应的热化学方程式（中和热为57.3kJ/mol）：
（2）取50mL NaOH溶液和30mL硫酸溶液进行实验，实验数据如下表．
①请填写下表中的空白：
| 温度 实验次数 |
起始温度t1/℃ |
终止温度 t2/℃ |
温度差平均值 （t2-t1）/℃ |
||
| H2SO4 |
NaOH |
平均值 |
|||
| 1 |
26.2 |
26.0 |
26.1 |
30.1 |
|
| 2 |
27.0 |
27.4 |
27.2 |
34.3 |
|
| 3 |
25.9 |
25.9 |
25.9 |
29.8 |
|
| 4 |
26.4 |
26.2 |
26.3 |
30.4 |
②近似认为0.50mol/L NaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比热容c=4.18J/（g•℃）．则中和热△H= （列出计算式，不用求结果）．
③上述实验数值结果与57.3kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是
A．实验装置保温、隔热效果差
B．量取NaOH溶液的体积时仰视读数
C．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中
D．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度．
（每空1分，共8分）实验室需要配制0.1 mol/L CuSO4溶液480 mL。按下列操作步骤填上适当的文字，以使整个操作完整。
（1）选择仪器。完成本实验所必需的仪器有：托盘天平(精确到0.1 g)、药匙、烧杯、玻璃棒、_______ _、________以及等质量的两片滤纸。
（2）计算，应选择下列正确________
| A．需要CuSO4固体8.0g | B．需要CuSO4·5H2O晶体12.0 g |
| C．需要CuSO4·5H2O晶体12.5 g | D．需要CuSO4固体7.7 g |
（3）称量。所用砝码生锈则所配溶液的浓度会________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
（4）溶解、冷却，该步实验中需要使用玻璃棒，目的是_________________ 。
（5）转移、洗涤。在转移时应使用________引流，需要洗涤烧杯2～3次是为了___________________。
（6）定容，摇匀。
（7）将配好的溶液静置一段时间后，倒入指定的试剂瓶，贴好标签，注明配制的时间、溶液名称及浓度。
（8）在配制过程中，某学生观察定容时液面情况如图所示，所配溶液的浓度会________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
某化学兴趣小组采用下列方法测定Na2SO3样品中Na2SO4的质量分数。
【方法一】
测 SO2质量法采用如图所示装置，通过实验测定生成SO2的质量。
（1）C中盛放的试剂是 ，E装置的作用是 。
（2）若实验前称取m1g样品，再测得SO2的质量为m2g，则可得Na2SO4质量分数，其中m2是通过
测定 (填装置符号)装置在实验前后的质量差得到的。该方法的缺点是（只答一点）
。
【方法二】测沉淀质量法
第一步：称取m3g样品，置于小烧杯中 第二步：向小烧杯中加入足量稀盐酸，加热
第三步：再向小烧杯中加入足量BaCl2溶液，然后过滤、洗涤 第四步：干燥沉淀，称重为m4g
（3）方案中BaCl2能否改成Ba(NO3)2？ （填“能”或“不能”）； 试简述原因
。
（4）简述洗涤沉淀的方法： 。
（5）若m3=2m4则试样中Na2SO4的质量分数为 。
(12分) （1）高锰酸钾保存在棕色试剂瓶，下列试剂保存不需要棕色试剂瓶的是_______。
A．浓硝酸 B．硝酸银 C．氯水 D．纯碱
（2）下列实验中仪器的下端不能插入液面以下的是 （填字母编号）。
A 蒸馏时用的温度计 B 制备乙烯时用的温度计
C 用水吸收氨气的导管口 D 用碱液吸收多余氯气的导管口
E．制备H2的简易装置中加入稀硫酸用的长颈漏斗
F．制备Fe(OH )2时，向FeSO4溶液中滴入NaOH溶液用的胶头滴管
（3）下列有关实验的叙述，正确的是 （填字母编号）。
A用98%的浓硫酸配制100g10%的稀硫酸溶液时，除使用量筒外还需用到容量瓶
B测定溶液的pH时，可用洁净、干燥的玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上，再与标准比色卡比较
C不能用分液漏斗将乙醇和水的混合液体分离
D用浓氨水洗涤做过银镜反应的试管
E．用广泛pH试纸测得氯水的pH为2
F．用碱式滴定管量取20.00mL0.1000mol/L的高锰酸钾溶液
G．用托盘天平称取10.50g干燥的NaCl固体
H．配制一定物质的量浓度的溶液，定容时俯视容量瓶的刻度线，会使所配溶液的浓度偏低
I．用瓷坩埚高温熔融NaOH和Na2CO3的固体混合物
（4）“磨砂”是增加玻璃仪器密封性的一种处理工艺。在仪器A．试管 B．分液漏斗 C．带滴管的试剂瓶(滴瓶) D．集气瓶 E．酸式滴定管 F．碱式滴定管中，没有用到“磨砂”工艺处理的有________。
（填字母编号）。
（5）)下列各图所示装置的气密性检查中，一定漏气的是 （填字母编号）。 
（6）下图各种尾气吸收装置中，适合于吸收NH3气体，而且能防止倒吸的有_____________。
( 9 分）实验室里用乙醇和浓硫酸反应生成乙烯，乙烯再与澳反应制 1，2 一二溴乙烷。在制备过程中部分乙醇被浓硫酸氧化产生 CO2、SO2，并进而与B几反应生成HBr等酸性气体。
已知：CH3CH2OH
CH2＝CH2↑+ H2O
（1）用下列仪器，以上述三种物质为原料制备 1，2 一二溴乙烷。如果气体流向为从左到右，正确的连接顺序是(短接口或橡皮管均已略去)： B经A①插人A中， D接A②；A③接 接 接 接 。
（2）装置C的作用是 。
（3）装置F中盛有10 % Na0H 溶液的作用是 。
（4）在反应管E中进行的主要反应的化学方程式为 。
（5）处理上述实验后三颈烧瓶中废液的正确方法是 。
A．废液经冷却后倒人下水道中
B．废液经冷却后倒人空废液缸中
C．将水加人烧瓶中稀释后倒人空废液缸中
( 9分）重铬酸钾(K2Cr2O7)是重要氧化剂，重铬酸钾的溶解度受温度影响较大，工业上常用铬铁矿(主要成分为FeO•Cr2O3，杂质为SiO2•Al2O3）为原料生产它。实验室模拟工业上用铬铁矿制 K2CrO7的主要工艺流程如下图。涉及“碱熔”的主要反应为：
6 FeO•Cr2O3 + 24NaOH + 7KC1O3 = 12NaCrO4 + 3Fe2O3 + 7KCl + 12H2O
（1）使用粉末状铬铁矿的目的是 。
（2）调节pH后，过滤得到的滤渣是 (填化学式)。
（3）酸化Na2CrO4溶液时，其平衡转化的离子方程式为 。
（4）称取重铬酸钾试样2．500g配成500mL溶液，取出25．00mL于锥形瓶中，加入10 mL2mol/LH2SO4和足量碘化钾(铬的还原产物为Cr3+），放于暗处5min。然后加入100 mL 水，加人3mL淀粉溶液(作指示剂)，用0．1200 mol/LNa2S2O3标准溶液滴定( I2 + 2S2O2－ 3= 2I－+S4O2－ 6），用去20．00mL ，则该样品的纯度为 。
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