某校化学实验兴趣小组在“探究卤素单质的氧化性”的系列实验中发现，在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1～2滴溴水，振荡后溶液呈黄色。
(1)提出问题：Fe3＋、Br2谁的氧化性更强？
(2)提出猜想：
①甲同学认为氧化性：Fe3＋>Br2，故上述实验现象不是发生化学反应所致，则溶液呈黄色是因为含有 (填化学式，下同)。
②乙同学认为氧化性：Br2>Fe3＋，故上述实验现象是发生化学反应所致，则溶液呈黄色是因为含有 。
(3)设计实验并验证：丙同学为验证乙同学的观点，选用下列某些试剂设计出两种方案进行实验，并通过观察实验现象，证明了乙同学的观点是正确的。
供选用的试剂：
a.酚酞试液 b．四氯化碳 c．无水酒精 d．硫氰化钾溶液
请你在下列表格中写出丙同学选用的试剂及实验中观察到的现象(试剂填序号)。
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选用试剂 |
实验现象 |
| 方案1 |
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| 方案2 |
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(4)应用与拓展：
①在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1～2滴溴水，溶液呈黄色，所发生的反应的离子方程式为 。
②在100 mL FeBr2溶液中通入2.24 L Cl2(标准状况)，溶液中有
的Br－被氧化成Br2，则原FeBr2溶液中FeBr2的物质的量浓度为 。
在某澄清溶液中，可能存在下述几种离子：H+、K+、Ba2+、SO42—、I—、CO32—。取该溶液进行下述实验：
①用pH试纸检验，该溶液呈强酸性；
②取部分溶液，滴入几滴氯水，再加入少量四氯化碳，振荡后静置，四氯化碳层呈紫色；
③另取部分溶液，逐滴加入NaOH溶液，使溶液由酸性逐渐呈碱性，然后再加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成。
根据上述实验现象，推断原溶液中：
（1）肯定存在的离子是 ，
（2）肯定不存在的离子是 。
（3）可能存在的离子是 。
（4）写出步骤②中发生反应的离子方程式 。
Ⅰ 某同学为了验证氢气还原氧化铜的反应产物，设计了如下图所示的实验装置。
（1）写出编号仪器的名称：①____ ____ ②_____ ___。
（2）浓硫酸的作用是____________________________________。
（3）本实验需要加热的装置为________(填字母编号)。
（4）写出装置C、D中可观察到的现象：C________，D________。
（5）D中反应每生成1mol水分子，转移的电子数为________个。
Ⅱ 实验时他需要1.0mol/L的硫酸溶液250mL。根据溶液的配制回答下列问题。
（1）在下图所示仪器中，配制上述溶液肯定不需要的是_________（填序号），除图中已有仪器外，配制上述溶液还需要的玻璃仪器是 。
（2）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是____________
A．使用容量瓶前检验是否漏水
B．容量瓶用水洗净后，再用待配溶液洗涤
C．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的固体用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线1~2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线。
D．配制溶液时，若试样是液体，用量筒取样后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，缓慢加水至刻度线1~2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线。
E．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转几次，摇匀。
（3）根据计算得知，需用量筒量取质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸的体积为 mL，如果实验室有15mL、20mL、50mL量筒，应选用 mL量筒最好。
硫酸工业尾气中二氧化硫的含量超过0.05%(体积分数)时需经处理后才能排放。某校化学兴趣小组欲测定某硫酸工厂排放尾气中二氧化硫的含量，分别采用以下方案：
[甲方案]：如右图所示，图中气体流量计B用于准确测量通过的尾气体积。将尾气通入一定体积已知浓度的碘水中测定SO2的含量。当洗气瓶C中溶液蓝色消失时，立即关闭活塞A。
（1）洗气瓶C中导管末端连接一个多孔球泡D，可以提高实验的准确度，其理由是___________________________________。
（2）洗气瓶C中溶液蓝色消失后，没有及时关闭活塞A，测得的SO2含量_________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
[乙方案]：实验步骤如下面流程图所示：
（3）步骤①中过量H2O2的作用是
（4）写出步骤②中反应的化学方程式______________________________________
（5）步骤②中Ba(OH)2是否足量的判断方法是_______________________________
___________________________________________________________________。
（6）通过的尾气体积为V L(已换算成标准状况)时，该尾气中二氧化硫的含量(体积分数)为_____________________________(用含有V、m的代数式表示)。
硫酸工业中废渣的成分为SiO2、Fe2O3、Al2O3、MgO。 某探究性学习小组的同学设计以下实验方案，将硫酸渣中金属元素转化为氢氧化物沉淀分离开来。
已知常温下，部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如下：
（1）工业上用固体A作原料制取粗硅的化学方程式为 。
（2）实验室用11.9mol/L的浓盐酸配制250mL3.0 mol/L的稀盐酸，所用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒和量筒外，还需要 。
（3）上述流程中的试剂Y最好选用下列中的 （选填字母编号）。
| A．水 | B．氧化镁 | C．氨水 | D．氢氧化钠 |
（4）写出反应F→H的离子方程式 。
（5）溶液H显碱性，原因是 （用离子方程式和必要的文字说明）。
（6）实验室可用大理石和稀盐酸反应制取上述流程中所需的CO2，仪器如下，装置A产生CO2，按气流方向连接各仪器接口，顺序为a→ ，装置C中应 盛放的试剂为 。
某研究性学习小组设计了一组实验来探究元素周期律。甲同学根据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系，设计了如图1装置来一次性完成碳族元素中C与Si的非金属性强弱比较的实验研究；乙同学设计了如图2装置来验证卤族元素性质的递变规律。A、B、C三处分别是沾有NaBr溶液的棉花、湿润的淀粉KI试纸、湿润红纸。已知常温下浓盐酸与高锰酸钾能反应生成氯气。
(1)甲同学设计实验的依据是
__________________________________________________________________；
写出选用物质的化学式：A____________，B_____________，C____________；
（2）其中装置B中所盛试剂的作用为_____________________________________；
C中反应的离子方程式为____________________________________________；
(3)乙同学的实验原理是_____________________________________________；
写出B处的离子方程式： ___________________________________________。
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