工业上制备氯化铜时,是将浓盐酸用蒸汽加热至80 ℃左右,慢慢加入粗制氧化铜粉末(含杂质氧化亚铁),充分搅拌,使之溶解,反应如下:
CuO+2HCl===
FeO+2HCl===
已知:
.6时
以
形式完全沉淀;
.4时
以
形式完全沉淀;pH在3至4时
以
形式完全沉淀。除去溶液中的
可以采用的方法是( )
| A．直接加碱,调整溶液.6 |
B．加纯铜粉,将 还原出来 |
C．先将氧化成 再调整pH至3至4 |
D．通入硫化氢,使直接沉淀 |
相关试题
下列离子方程式正确的是 （ ）
| A．钠与水反应：Na + 2H2O = Na＋ + 2OH－ + H2↑ |
| B．硅酸钠溶液与醋酸溶液混合：SiO32- + 2H+ = H2SiO3↓ |
| C．0.01mol/LNH4Al(SO4)2溶液与0.02mol/LBa(OH)2溶液等体积混合：NH4＋ +Al3＋ + 2SO42－ + 2Ba2＋ + 4OH- = 2BaSO4↓ + Al(OH)3↓ + NH3·H2O |
D．浓硝酸中加入过量铁粉并加热：Fe + 3NO3－ + 6H+ Fe3+ + 3NO2↑ + 3H2O |
相同温度下，在体积相等的三个恒容密闭容器中发生可逆反应：
N2(g) ＋ 3H2(g) 
2NH3(g) △H＝－92.4 kJ/mol
实验测得起始、平衡时的有关数据如下表：
| 容器编号 |
起始时各物质物质的量/mol |
平衡时反应中的能量变化 |
||
| N2 |
H2 |
NH3 |
||
| ① |
1 |
3 |
0 |
放出热量a kJ |
| ② |
2 |
3 |
0 |
放出热量b kJ |
| ③ |
2 |
6 |
0 |
放出热量c kJ |
下列叙述正确的是（ ）
A．放出热量关系：a < b < 92.4 B．三个容器内反应的平衡常数：③ > ① > ②
C．达平衡时氨气的体积分数：① > ③ D．N2的转化率：② > ① > ③
由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其pH=1，c(Al3+)=0.4mol·L-1，c(SO42-)=0.8mol·L-1,则c(K+)为（ ）
| A．0.15 mol·L-1 | B．0.2 mol·L-1 | C．0.3 mol·L-1 | D．0.4 mol·L-1 |
下列说法不正确的是（ ）
| A．电解质的强弱跟其溶解度无必然联系 |
| B．电解质的强弱本质区别在于它们在水溶液中的电离程度。 |
| C．电解质和非电解质都是化合物、纯净物 |
| D．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强 |
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