食盐中的抗结剂是亚铁氰化钾，其化学式为K4[Fe(CN)6] •3H2O。
42.2g K4[Fe(CN)6] •3H2O样品受热脱水过程的热重曲线（样品质量随温度的变化曲线）如下图所示。
试回答下列问题：
（1）试确定150℃时固体物质的化学式为_______________。
（2）查阅资料知：虽然亚铁氰化钾自身毒性很低，但其水溶液与酸反应放出极毒的氰化氢（HCN）气体；亚铁氰化钾加热至一定温度时能分解产生氰化钾（KCN）。据此判断，烹饪食品时应注意的问题为___________________________________。
（3）在25℃下，将a mol•L-1的KCN（pH＞7）溶液与0．01mol•L-1的盐酸等体积混合，反应平衡时，测得溶液pH=7，则KCN溶液的物质的量浓度a_______0．01mol•L-1（填“＞”、“＜”或“＝”）；用含a的代数式表示HCN的电离常数Ka＝______________。
（4）在Fe2+、Fe3+的催化作用下，可实现2SO2+O2+2H2O=2H2SO4的转化。已知，含SO2的废气通入Fe2+、Fe3+的溶液时，其中一个反应的离子方程式为4Fe2+ + O2+ 4H+ = 4Fe3+ + 2H2O，则另一反应的离子方程式为 。则上述转化的重要意义在于 。
（5）已知Fe(OH)3的溶度积常数Ksp＝1.1×10-36。室温时在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液，当溶液中Fe3+沉淀完全时，控制pH应不小于 。
（提示：当某离子浓度小于10-5 mol•L-1时可以认为该离子沉淀完全了；lg1.1×10-36=-35.96）
工业上从煤干馏粗产品煤焦油中可以分离出萘，以萘为主要原料合成除草剂敌草胺的流程图如下：
（1）试剂D中的含氧官能团为 （填名称）。
（2）试剂X是 。
（3）向C的水溶液中通入少量的二氧化碳会析出有机物W和无机物，写出化学反应方程式： ；W是一种常用的抗氧剂，理由是 。
（4）D的一种同分异构体符合下列条件：
①能遇氯化铁溶液变紫色；②能发生水解反应；③它是A的衍生物；④在稀硫酸中水解，得到的含环产物在核磁共振谱图上有4个信号峰，另一种产物在核磁共振谱图上峰值比为3:2:1。写出其中一种同分异构体的结构简式： 。
（5）已知：
请以苯酚、乙醇为有机原料，制备
的合成路线流程图(无机试剂任用)。合成路线流程图示例如下：
二氧化钛是钛的重要化合物，是一种白色颜料。工业上常用硫酸法从钛铁矿（主要成分FeTiO3，含Fe2O3、SiO2等杂质）制取二氧化钛，其流程如下：
（1）流程中把钛铁矿石粉碎为钛铁矿粉的目的是 。
（2）钛铁矿主要成分与浓硫酸反应的主要产物是TiOSO4和FeSO4，该反应的化学方程式为 ；酸溶过程中浓硫酸过量除了使钛铁矿充分反应外还因为 。
（3）浸取液与铁屑反应的离子方程式为 ；滤渣Ⅱ主要成分的化学式为 。
（4）水解前溶液中存在TiO2+、SO42-等水解反应离子方程式为 。
由某金属的混合物（含65％Cu、25％Al、8％Fe及少量Au、Pt）制备硫酸铜和硫酸铝晶体的路线设计如下：
已知：物质开始沉淀和沉淀完全的pH数值表如下：
请回答下列问题：
（1）第①步Cu与酸反应的离子方程式为
得到滤渣1的主要成分为
（2）第②步加H2O2的作用是(用离子反应方程式表示)
调溶液pH使之达到：5.4≤pH <8.3 的目的是
（3）由第③步得到CuSO4·5H2O晶体的步骤是将滤液2 、 再过滤、洗涤、干燥。
（4）现由洗涤后的滤渣2制取Al2(SO4)3·18H2O ，请你在横线上将下列流程图补充完整。（要求标明每步所用试剂和主要操作步骤）
聚芳酯(PAR)是分子主链上带有苯环和酯基的特种工程塑料，在航空航天等领域具有广泛应用。下图是利用乙酰丙酸(
)合成聚芳酯E的路线：
已知：①
＋SOCl2→
＋SO2＋HCl
②
＋R′OH→
＋HCl
(R、R′表示烃基)
（1）乙酰丙酸中含有的官能团是羰基和__________(填官能团名称)。
（2）下列关于有机物A的说法正确的是______________(填字母序号)。
a．能发生加聚反应 b．能与浓溴水反应
c．能发生消去反应 d．能与H2发生加成反应
（3）A→B的化学方程式为________________________。
（4）D的结构简式为________________________。
（5）C的分子式为____________，符合下列条件的C的同分异构体有________种。
①能发生银镜反应
②能与NaHCO3溶液反应
③分子中有苯环，无
结构
在上述同分异构体中，有一类有机物分子中苯环上只有2个取代基，写出其中任一种与足量NaOH溶液共热反应的化学方程式：________________________。
化学兴趣小组对某品牌牙膏中摩擦剂成分及其含量进行以下探究：
查得资料：该牙膏摩擦剂由碳酸钙、氢氧化铝组成；牙膏中其他成分遇到盐酸时无气体产生。
Ⅰ．摩擦剂中氢氧化铝的定性检验
取适量牙膏样品，加水充分搅拌、过滤。
（1）往滤渣中加入过量NaOH溶液，过滤。氢氧化铝与NaOH溶液反应的离子方程式是 。
（2）往（1）所得滤液中先通入过量二氧化碳，再加入过量稀盐酸。观察到的现象是 。
Ⅱ．牙膏样品中碳酸钙的定量测定
利用如图所示装置(图中夹持仪器略去)进行实验，充分反应后，测定C中生成的BaCO3沉淀质量，以确定碳酸钙的质量分数。
依据实验过程回答下列问题：
（3）实验过程中需持续缓缓通入空气。其作用除了可搅拌B、C中的反应物外，还有 。
（4）C中反应生成BaCO3的化学方程式是 。
（5）下列各项措施中，不能提高测定准确度的是 (填标号)。
a．在加入盐酸之前，应排净装置内的CO2气体
b．滴加盐酸不宜过快
c．在A～B之间增添盛有浓硫酸的洗气装置
d．在B～C之间增添盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气装置
（6）实验中准确称取8.00 g样品三份，进行三次测定，测得BaCO3平均质量为3.94 g。则样品中碳酸钙的质量分数为 。
（7）有人认为不必测定C中生成的BaCO3质量，只要测定装置C在吸收CO2前后的质量差，就可以确定碳酸钙的质量分数。实验证明按此方法测定的结果明显偏高，原因是 。
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