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Na2FeO4是一种高效的水处理剂，下列用于解释事实的方程式中，不正确的是
| A．Na2FeO4消毒、杀菌时得到的Fe3+可以净水，Fe3+能产生净水物质的原因是： Fe3+＋3H2O  Fe(OH)3（胶体）＋3H+ |
| B．工业上可用FeCl3、NaOH、NaClO三种物质反应制得Na2FeO4，化学方程式为： 2FeCl3＋10NaOH＋3NaClO ="==" 2 Na2FeO4＋9NaCl＋5H2O |
| C．Na2FeO4在酸性溶液中不稳定，与水反应生成Fe3+和O2，离子方程式为： 4FeO42－＋10H2O ="==" 4Fe3+＋20OH－＋3O2↑ |
| D．工业上可用铁做阳极，电解浓NaOH溶液的方法制Na2FeO4，阳极的电极反应为： |
Fe－6e－＋8OH－="==" FeO42－＋4H2O
某同学将光亮的镁条放入盛有NH4Cl溶液的试管中，有大量气泡产生。为探究其反应原理，该同学做了以下实验并观察到相关现象，由此得出的结论不合理的是
| 选项 |
实验及现象 |
结论 |
| A |
将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，试纸变蓝 |
反应中有NH3产生 |
| B |
收集产生的气体并点燃，火焰呈淡蓝色 |
反应中有H2产生 |
| C |
收集气体的同时测得溶液的pH为8.6 |
溶液中OH¯氧化了Mg |
| D |
将光亮的镁条放入pH为8.6的NaHCO3溶液中，有气泡产生 |
弱碱性溶液中Mg也可被氧化 |
常温下，两种酸的电离平衡常数如下表：
| 酸 |
电离常数K1 |
电离常数K2 |
| H2SO3 |
1.54×10－2 |
1.02×10－7 |
| H2CO3 |
4.3×10－7 |
5.6×10-11 |
常温下，浓度均为0.1 mol/L的下列溶液：①Na2SO3；②Na2CO3；③NaHSO3，下列有关说法正确的是
A．pH：Na2CO3溶液小于Na2SO3溶液
B．结合H+能力：CO32¯弱于SO32¯
C．NaHSO3溶液显酸性的原因是: NaHSO3="==" Na+ + H+ + SO32¯
D．①与②溶液等体积混合后的溶液中：c(SO32－) > c(CO32－) > c(HCO3－) > c(HSO3－)
溴酸银(AgBrO3)的溶解度随温度变化曲线如右上图所示，下列说法正确的是
| A．温度升高不利于溴酸银的溶解 |
| B．溴酸银的溶解是放热过程 |
| C．若硝酸钾中含有少量溴酸银，可用重结晶方法提纯 |
| D．60 ℃时，将0.04g溴酸银加入到10g水中，形成的分散系中存在沉淀溶解平衡 |
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