卤族元素的单质和化合物很多，我们可以利用所学物质结构与性质的相关知识去认识和理解
（1）卤族元素位于周期表的_________区；溴的价电子排布式为______________
（2）在不太稀的溶液中，氢氟酸是以二分子缔合(HF)2形式存在。使氢氟酸分子缔合的作用力是_______
（3）请根据下表提供的第一电离能数据判断：最有可能生成较稳定的单核阳离子的卤素原子是___
| |
氟 |
氯 |
溴 |
碘 |
铍 |
| 第一电离能 （kJ/mol） |
1681 |
1251 |
1140 |
1008 |
900 |
（4）已知高碘酸有两种形式,化学式分别为H5IO6（
）和HIO4，前者为五元酸，后者为一元酸。请比较二者酸性强弱:H5IO6_____HIO4 （填“＞”、 “＜”或“＝”）
（5）已知ClO2-为角型，中心氯原子周围有四对价层电子。ClO2-中心氯原子的杂化轨道类型为___________，写出CN-的等电子体的分子式__________（写出1个）
（6）下图为碘晶体晶胞结构。有关说法中正确的是_____________
A．碘分子的排列有2种不同的取向，2种取向不同的碘分子以4配位数交替配 位形 成层结构
B．用均摊法可知平均每个晶胞中有4个碘原子
C．碘晶体为无限延伸的空间结构，是原子晶体
D．碘晶体中的碘原子间存在非极性键和范德华力
（7）已知CaF2晶体（见下图）的密度为ρg/cm3，NA为阿伏加德罗常数，相邻的两个Ca2+的核间距为a cm，则CaF2的相对分子质量可以表示为___________
信息时代产生的大量电子垃圾对环境构成严重威胁。某研究性学习小组将一批废弃的线路板简单处理后，得到含Cu、Fe及少量Au、Pt等金属的混合物，并用如下流程制备胆矾晶体（CuSO4•5H2O）：
已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：
| 阳离子 |
Fe3+ |
Fe2+ |
Cu2+ |
| 开始沉淀 |
1.5 |
6.4 |
4.2 |
| 完全沉淀 |
3.2 |
8.9 |
6.7 |
（1）滤渣Ⅰ的主要成份是（写化学式）______。
（2）反应Ⅱ中加入H2O2的作用是______。
（3）沉淀过程中发生反应的离子方程式有______、______。
（4）操作Ⅰ的步骤是______、______、过滤、洗涤、干燥。
（5）测定胆矾晶体纯度的实验步骤如下：
a. 准确称取3.125g胆矾晶体样品配成100mL溶液；
b. 取10.00 mL溶液于带塞锥形瓶中，加适量水稀释，加入过量KI固体，发生反应：
2Cu2+ +4Iˉ=2CuI↓ + I2
c. 继续向上述混合物中，逐滴加入0.1000 mol·L-1Na2S2O3溶液至恰好完全反应，共消耗12. 00mL Na2S2O3溶液：I2＋2S2O
= 2Iˉ＋S4O
求样品中胆矾晶体的质量分数（写出计算过程）。
在下图所示的物质转化关系中（部分反应条件及产物省略），化合物A由短周期元素组成，B是常见的无色液体，C是能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体，E是淡黄色粉末，D、F、G均为无色气体。
完成下列问题：
（1）写出A的化学式 。
（2）组成F的元素在周期表中位于 周期 族。
（3）B的电子式是 。
（4）反应①的化学方程式： 。
（5）反应②的离子方程式： 。
海水中化学资源的利用具有非常广阔的前景。
（1）目前世界上60%的镁是从海水中提取的，其主要步骤如下：
①试剂Ⅰ适宜选用 （填序号）。
A．盐酸 B．石灰乳 C．氯化钠溶液
②操作Ⅰ的名称是 。
③工业上通过电解熔融的MgCl2制备金属Mg，该反应的化学方程式是 。
（2）下图是某课外小组在实验室模拟从海水中提取溴的实验装置。
A装置中通入Cl2一段时间后，改通热空气，将Br2吹出至B装置。
①A装置中发生反应生成Br2的离子方程式为 。
② B装置中，Br2被SO2还原，B装置中产生的两种主要阴离子的符号为 、 。
③C装置中NaOH溶液的作用是 。
海水的综合利用可以制备金属镁，其流程如下图所示：
提示：①MgCl2晶体的化学式为MgCl2·6H2O；
②MgO的熔点为2852oC，无水MgCl2的熔点为714oC。
（1）操作②的名称是________、________、过滤。
（2）试剂a的名称是_______________________。
（3）Mg(OH)2沉淀中混有的Ca(OH)2应怎样除去？写出实验步骤_____________________________
_________________________________________________________________________。
（4）工业上是将氢氧化镁转变为氯化镁，再电解氯化镁来制取镁单质；而不采用：加热Mg(OH)2得到MgO，再电解熔融MgO的方法制金属镁，其原因是_______________________________。
（5）实验室里将粗盐制成精盐的过程中，在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒，分别说明下列情况下使用玻璃棒的目的；
过滤时：__________________________、蒸发时：________________________
Ⅰ．将铂丝插入KOH溶液中做电极，并在两极片上分别通入甲烷和氧气，形成一种燃料电池，在该电池反应中，甲烷发生类似于燃烧的反应，根据以上判断：
（1）通甲烷的铂丝为原电池的_______极，发生的电极反应为_______________。
（2）该电池工作时(放电)反应的总化学方程式为___________________________________。
Ⅱ．铅蓄电池是化学电源，它工作时的电池反应为：PbO2+Pb+2H2SO4===2PbSO4+2H2O；
试回答：
（3）铅蓄电池正极的电极材料是_____________。
（4）工作时该铅蓄电池负极的电极反应是_____________________。
（5）铅蓄电池工作时，电解质溶液的密度_______(填“减小”“增大”或“不变”，下同)，pH_______。
（6）如果用铅蓄电池做电源电解饱和食盐水制取Cl2，当制得0．05molCl2时，在理论上电池内部消耗的H2SO4的物质的量是______________。
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