某同学从资料上查到以下反应
A、B为中学常见单质，AO2、BO2是能使澄清石灰水变浑浊的气体。回答下列问题：
（1）元素A、B可形成化合物AB2，则A元素的原子结构示意图为 ，AB2中的化学键是
（2）若反应中A和B的质量比为3：4，则n（KClO3）：n（AO2）=
（3）已知：
写出AB2（l）在O2中完全燃烧的热化学方程式为
（1）在元素周期表上述四个区域中，单质均能导电的是 。
（a）A（b）B（c）C（d）D
（2）最外电子层只有圆球形电子云的主族元素在区域 中。
（a）A（b）B（c）C（d）D
（3）e形成的单质晶体可能为。
| A．离子晶体 | B．分子晶体 | C．原子晶体 | D．金属晶体 |
（4）元素非金属性强弱比较有很多方法，其中f和g的非金属性强弱的研究方案中不可
行的是_________(填序号)；
①比较两种单质的颜色②比较氢化物的稳定性
③依据两元素在周期表的位置④比较原子半径大小
⑤比较最高价氧化物对应水化物的酸性
(5)请用一个化学方程式来说明b的金属性比d强
_____________________________________________________________________
现有部分短周期主族元素的描述如下表：
| 元素编号 |
元素描述 |
| W |
人体内含量最多的元素，且其单质是常见的助燃剂 |
| X |
第三周期中半径最小的元素 |
| Y |
原子核外最外层电子排布为nsnnpn |
| Z |
原子的最外层p亚层电子数等于次外层电子数 |
（1）元素W的原子的电子排布式:____________________
（2）元素X离子的电子式：。
（3）元素Y的原子核外有种电子云形状。
（4）元素Z的氢化物充分燃烧后，产生Z的氧化物与水的物质的量之比为2，
写出其中两种氢化物的名称、，
（5）X、Z元素的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱：>
（用化学式表示）。
根据元素周期表及周期律的知识回答下列问题：
（1）与钠同周期且单质熔点最高的元素位于周期表的第_________周期第_________族。
（2）金属钠在一定条件下可与氢气反应生成氢化钠（2Na+H2
2NaH）。生成物氢化钠的电子式为________，含有的化学键为_____键（填“离子”、“共价”或“金属”）。
（3）元素周期表中元素的性质存在递变规律，下列比较正确的是________。
a．离子半径：Na＋＞Mg2＋＞S2－＞Cl－
b．酸性：H4SiO4＞H3PO4＞H2SO4＞HClO4
c．氢化物稳定性：PH3＜H2S＜HCl
d．还原性：PH3＞H2S＞HCl＞HF
（4）第三周期元素的气态原子失去最外层一个电子所需能量（设为E）如下图所示：
①同周期内，随着原子序数的增大，E值变化的总趋势是__________________。
②根据上图提供的信息，试推断E氟_______E氧（填“＞”“＜”或“＝”）。
、如下图所示，甲、乙两池电极材料都是铁棒与碳棒，乙池中电子电子流动方向见图，回答下列问题：
（1）若两池中均盛200mL饱和NaCl溶液和酚酞的混合液，反应开始后：
①甲池中极，乙池中的
极附近溶液变红（填“正”或“负”或“阴”或“阳”）。
②甲池碳极上电极反应式是
乙池中Fe电极上反应式为。
③若乙池中收集到1．12L（标况下）有色气体时，停止实验，忽略池中溶液体积的变化，则池中溶液的c(OH—)约为，要使溶液恢复到电解前的相同的状况，应向溶液中补充一定量的
| A．盐酸 | B．NaCl固体 | C．NaCl溶液 | D．HCl气体 |
（2）若两池中均盛有200mL 2mol•L-1CuSO4溶液：
①反应一段时间后，有红色物质析出的是甲池中的棒，乙池中的棒。
②写出乙池通电时总反应的离子方程式：。
③若乙池中通过1．2mol 电子后停止实验，则乙池中共可收集到气体的体积为（标准状况下）
粤公网安备 44130202000953号