一包混有杂质的Na2CO3,其中杂质可能是Ba(NO3)2、KCl、NaHCO3中的一种或多种。今取10.6 g样品,溶于水得澄清溶液,另取10.6 g样品,加入足量的盐酸,收集到4.4 g CO2,则杂质是 。
原电池是把 转化成 ___的装置,其反应的实质是 _ 。写出铜锌原电池(稀硫酸为介质)的电极反应:正极 ,负极 。
在第3周期中,化学性质最稳定的元素符号是 ,最高价氧化物的水化物的酸性最强的化合物的化学式是 ,碱性最强的化合物的化学式是 ,显两性的氢氧化物的化学式是 ,该两性氢氧化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为 。
双安妥明是一种降血脂药物,主要用于降低血液中胆固醇浓度,安全,副作用小,其结构简式为已知:C的分子式为C4H8,且支链有二个甲基;I能发生银镜反应且1mol I能与2mol H2发生加成反应;K的结构具有对称性。试回答下列问题:(1)双安妥明的分子式为: 。(2)C的结构简式为:___ 。(3)反应②的条件是____ 。(4)J写银氨溶液发生反应的离子方程式为: 。(5)反应④的化学方程式为:_____ 。(6)符合下列3个条件的H的同分异构体有____种,其中在核磁共振氢谱中出现五组峰的是 (写结构筒式)。①能与FeCl3溶液显色;②苯环上只有2个取代基;③1mol该物质最多可消耗3mol NaOH
X、Y、Z、Q、W为按原予序数由小到大排列的五种短周期元素。已知:①X与Q处于同一主族,其原子价电子排布式都为ns2np2,且X原子半径小于Q;②Y元素是地壳中含量最多的元素;W元素的电负性路小于Y元素,在W原子的价电子排布式中,p轨道上只有1个未成对电子;③Z元素的电离能数据见下表(kJ·mol-1)
请回答:(1)XY2分子的空间构型为 。(2)QX的晶体结构与金刚石的相似,微粒间存在的作用力是 。(3)晶体ZW的熔点比晶体XW4明显高的原因是 。(4)XY2在高温高压下所形成的晶胞如图所示。该晶体的类型属于 (选填“分子”、“原子”、“离子”或“金属”)漏体,该晶体中X原子的杂化形式为___ 。(5)氧化物MO的电子总数与QX的相等,则M为 。(填元素符号);MO是优良的耐高温材料,其晶体结构与ZW晶体结构相似,MO的熔点比CaO的高,其原因是 。
水是一种重要的自然资源,是人类赖以生存不可缺少的物质,水质优劣直接影响人体健康。请回答下列问题:(1)某贫困山区,为了寻找合适的饮用水,对山上的泉水进行了分析化验,结果显示水中主要含钙离子、镁离子、氯离子和硫酸根离子。则该硬水属于____(填“暂时”、“永久”)硬度,若要除去Ca2+、Mg2+,可以往水中加入石灰和纯碱,试剂加入时先加______后加___ 。(2)我国规定饮用水的硬度不能超过25度。硬度的表示方法是:将水中的Ga2+和Mg2+都看作Ca2+,并将其折算成CaO的质量,通常把l升水中含有10mg CaO称为1度。某化学实验小组对本地区地下水的硬度进行检测,实验过程如下:实验中涉及的部分反应:M2+(金属离子)+EBT-(铬黑T)= MEBT+蓝色 酒红色 M2+(金属离字)+Y4-(EDTA):MY2-MEBT++Y4-(EDTA)=MY2-+ EBT-(铬黑T)①取地下水样品25.00进行预处理。写出由Mg2+引起的暂时硬度的水用加热方法处理时所发生反应的化学方程式 。②预处理的方法是向水样中加入浓盐酸,煮沸几分钟,煮沸的目的是 。③将处理后的水样转移到250mL的锥形瓶中,加入氨水一氯化铵缓冲溶液调节pH为10,滴加几滴铬黑T溶液,用0.01000·L-1的EDTA标准溶液进行滴定,滴定时眼睛应____,滴定终点时的实验现象是 。④滴定终点时共消耗EDTA溶液15.00mL,则该地下水的硬度= 。⑤若实验时装有EDTA标准液的滴定管只用蒸馏水润洗而未用标准液润洗,则测定结果将 (填“偏高”、“偏低”或“无影响”)