根据粗盐中难溶性杂质的去除和溶液的配制实验图示回答相关问题:
（1）操作④中玻璃棒的作用是
（2）若按照②③①步骤配制
的
溶液,所配制溶液的溶质质量分数
（3）操作⑤中停止加热是时间是
蒸发皿中液体完全蒸干时
蒸发皿内有大量晶体析出时
（4）除去粗盐中难溶性的杂质并计算精盐的产率,其正确操作步骤为②③①④⑤②.以下操作中可能会导致精盐产率(产率=
)偏小的有
操作①中有少量溶液溅出烧杯
操作③中仰视读数
操作④中液面高于滤纸边缘
操作⑤中没有使用玻璃板搅拌
合金是重要的金属材料。
（1）Mg，Al按其一定比例熔合后冷却可得到储氢合金材料。该过程属于 变化（选填“物理”或“化学”）
（2）图中能表示锡铅合金的是 （选填“a”“b”或“c”）
选择下列适当的物质填空（选填序号）：
A．明矾 B．硝酸 C．洗洁精 D．熟石灰 E．硫酸 F．食盐 G．维生素 H．硝酸铵
（1）溶于水温度降低的是 。
（2）生活中作乳化剂的是 。
（3）铅蓄电池含有的酸是 。
（4）厨房中作调味品的是 。
（5）可配制波尔多液的是 。
（6）蔬菜，水果中富含有 。
实验室以某石灰石（含少量Fe2O3）为原料制备高纯CaCO3的步骤如下。
溶解 向石灰石样品中加入适量盐酸，至反应完全。
除铁 加入氨水调节pH，然后加入适量Ca（OH）2，充分反应后过滤。
沉淀 向滤液中补充氨水，通入CO2，反应一段时间。
分离 过滤、洗涤、干燥得高纯CaCO3。
（1）溶解时，CaCO3、Fe2O3分别与盐酸反应的化学方程式为 、 。判断样品已完全反应的实验现象是 。
（2）除铁时，选用Ca（OH）2而不选用NaOH，其主要原因是Ca（OH）2价格低且来源广、 、 ；过滤所得滤渣的主要成分为 。
（3）沉淀时，其他条件相同，反应温度对CaCO3产率的影响如图。高于35℃时，CaCO3产率下降的主要原因是 、 （4）分离时，若向过滤所得滤液中加入 （填化学式）并加热，则可回收NH3。
（5）该实验中可以循环利用的物质有H2O和 。
（6）石灰厂煅烧石灰石生产CaO，若要得到28t CaO，则至少需要含CaCO3 90%的石灰石多少吨？（写出计算过程，保留一位小数。）
以MnO2为原料制备MnSO4•H2O的工业流程如图。
已知：①沉淀时的化学方程式为7MnSO4+7Na2CO3+11H2O＝MnCO3•6Mn（OH）2•5H2O↓+7Na2SO4+6CO2↑
②MnSO4•H2O和MnSO4•5H2O易溶于水，难溶于乙醇。
③MnSO4的溶解度曲线如图1所示。
（1）溶解时，为控制80℃，在实验室可用水浴加热如图2．水浴加热需要的玻璃仪器有酒精灯、 、 。水浴加热的优点有 。能加快溶解的方法有 （写一种）。
（2）除铁时需要搅拌，搅拌的作用是 。
（3）过滤I所得滤液的溶质主要是Na2SO4和 。过滤时，玻璃棒的作用是 。
（4）酸溶时，MnCO3•6Mn（OH）2•5H2O与足量稀硫酸反应的化学方程式为 。
（5）请补充完整由流程中“酸溶”所得MnSO4溶液制备MnSO4•H2O的实验方案：将MnSO4溶液转移至蒸发皿中， ，在高于40℃时趁热过滤， ，100℃烘干得MnSO4•H2O。
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