某学生为测定某烧碱样品中NaOH的质量分数，进行如下实验（已知该样品中含有少量Na2CO3杂质）
a．在250mL的容量瓶中定容，配制成250mL烧碱溶液。
b．用碱式滴定管量取25.00mL烧碱溶液于锥形瓶中，加入足量BaCl2溶液使Na2CO3完全转变成BaCO3后滴入几滴酚酞指示剂；
c．在天平上准确称取烧碱样品10.5g，在烧杯中用蒸馏水溶解；
d．将物质的量浓度为1.000mol/L的标准硫酸溶液装入酸式滴定管中，调节液面，记下开始时的读数然后开始滴定。
e．在锥形瓶下垫一张白纸，滴定至溶液恰好变为无色为止，记下读数。试填空：
（1）正确操作步骤的顺序是（用字母填空）_____→_____→_____→_____→_______.
（2）酸式（碱式）滴定管在使用前需进行的第一步操作是____________，中学化学实验常用仪器中使用前和滴定管使用有相同操作的不同类玻璃仪器还有 、_______。
（3）重复上述滴定操作，记录数据如下：
| 实验编号 |
标准溶液（H2SO4）(aq) 浓度（mol/L） |
滴定完成时耗酸 体积V（mL） |
待测溶液（NaOH）(aq) 体积V（mL） |
| 1 |
1.000 |
11.00 |
25.00 |
| 2 |
1.000 |
12.04 |
25.00 |
| 3 |
1.000 |
12.18 |
25.00 |
①根据以上数据，可计算出该样品中NaOH的质量分数为__________(保留两位有效数字)。
②上述实验中，下列操作（其它操作正确）会造成结果偏低的有__________________。
A．a步操作中未将溶液冷却至室温就转移到容量瓶中定容。
B．c步操作中，称量药品时，砝码放在左盘，NaOH放在右盘。
C．滴定终点读数时俯视读数。
D．酸式滴定管使用前，未用标准H2SO4溶液润洗。
E．锥形瓶水洗后未干燥就直接盛待测溶液。
③有同学提出将原实验方案中的酚酞指示剂改为甲基橙指示剂，你认为是否可行？________（填“可行”或“不可行”）。如果改用甲基橙为指示剂，则测定结果如何？________（填“偏高” “偏低”或“正确”）
某同学查阅资料后设计了一条1－丁醇的合成路线：CH3CH===CH2＋CO＋H2
CH3CH2CH2CHO
CH3CH2CH2CH2OH。其中CO的制备方法：HCOOH
CO↑＋H2O。
请填写下列空白：
（1）利用以上装置制备CO、丙烯等原料气体，装置中a的作用__________；b的作用_________。
（2）制丙烯时，伴随的副反应还产生少量SO2、CO2及水蒸气，该小组用以下试剂检验这四种气体，混合气体通过试剂的顺序是________________(填序号)
①饱和Na2SO3溶液 ②酸性KMnO4溶液 ③石灰水 ④无水CuSO4⑤品红溶液
（3）合成正丁醛的反应为正向放热的可逆反应，为增大反应速率和提高原料气的转化率，你认为应该采用的适宜反应条件是________。
| A．高温、常压、催化剂 |
| B．适当的温度、常压、催化剂 |
| C．低温、高压、催化剂 |
| D．适当的温度、高压、催化剂 |
（4）正丁醛经催化加氢得到含少量正丁醛的1－丁醇粗品，为纯化1－丁醇，该小组查阅文献得知：
①R—CHO＋NaHSO3(饱和)→RCH(OH)SO3Na↓；
②沸点：乙醚34℃，1－丁醇118℃，并设计出如下提纯路线：
试剂1为________，操作2为________，操作3为________。
某课外小组设计的实验室制取乙酸乙酯的装置如下图所示，A中放有浓硫酸，B中放有乙醇（含18O）、无水醋酸钠，D中放有含有酚酞饱和碳酸钠溶液。
已知①无水氯化钙可与乙醇形成难溶于水的CaCl2·6 C2H5OH ； ②有关有机物的沸点:
| 试剂 |
乙醚 |
乙醇 |
乙酸 |
乙酸乙酯 |
| 沸点/℃ |
34.7 |
78.5 |
118 |
77.1 |
请回答：
（1）浓硫酸的作用是 ；若用同位素180示踪法确定反应产物水分子中氧原子的提供者，写出能表示18O位置的化学方程式： 。
（2）球形干燥管C的作用是 。反应结束后D中的现象是 。
（3）上述实验中饱和碳酸钠溶液的作用是 。
（4）欲从D中得到乙酸乙酯的分离方法是 ；从D中分离出的乙酸乙酯中常含有一定量的乙醇、乙醚和水，应先加入无水氯化钙，分离出 ；
（5）某化学课外小组设计了如图所示的制取乙酸乙酯的装置(图中的铁架台、铁夹、加热装置已略去)，与上图装置相比，此装置的主要优点有：(请写出两点)
， 。 
（共１４分）某同学设计如下实验装置探究硫酸与金属、非金属的反应、验证其产物,并探究随着反应的进行,硫酸性质发生的变化。根据实验要求回答相关问题:
F装置用于检验二氧化碳。供选择的试剂有:只含碳的生铁、18 mol·L-1的硫酸、品红溶液、无水硫酸铜粉未、酸性高锰酸钾溶液、氧化铜、澄清的石灰水、碱石灰。（供选择的试剂可重复使用）
（1）打开分液漏斗的活塞，A装置中发生的反应6H2SO4（浓）+2Fe
Fe2（SO4）3+6H2O↑+3SO2↑和 （用化学方程式表示），随反应的进行，硫酸的浓度变稀，又发生反应 （用化学方程式表示）。
（2）B装置中的试剂是 。
（3）E装置中的作用是 。
（4）G装置中的试剂是 ,现象是 。
（5）从安全角度考虑,应后点燃 的酒精灯（填“A”或“G”）。你认为本实验尾气是否需要处理? （填“是”或“否”）,如需处理,具体方案是 。
某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在100mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下（累计值）：
| 时间（min） |
1 |
2 |
3 |
4 |
5 |
| 氢气体积（mL） |
50 |
120 |
232 |
290 |
310 |
（1）哪一时间段（指0～1、1～2、2～3、3～4、4～5 min）反应速率最大 ，原因是 。
（2）哪一段时段的反应速率最小 ，原因是 。
（3）求2～3分钟时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率（设溶液体积不变，要写出计算过程） 。
（4）如果反应太激烈，为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量，他在盐酸中分别加入等体积的下列溶液：你认为可行的是（填编号） 。
A．蒸馏水 B．NaCl溶液 C．Na2CO3溶液 D．CuSO4溶液
溴乙烷是一种重要的有机化工原料，其沸点为38.4℃。制备溴乙烷的一种方法是乙醇与氢溴酸反应.某课外小组欲在实验室制备溴乙烷的装置如图，实验操怍步骤如下：
①检查装置的气密性；
②在圆底烧瓶中加入95％乙醇、溴化钠、浓硫酸及几粒碎瓷片；
③小心加热，使其充分反应。
请问答下列问题。
（1）装置A的作用是 。
（2）反应结束后，得到的粗产品呈棕黄色(含少量的溴单质)。为了除去粗产品中的杂质，可选择下列试剂中的 (填写上正确选项的字母)。
a．亚硫酸钠溶液 b．氢氧化钠溶液
c．乙醇 d．四氯化碳
该实验操作中所需的主要玻璃仪器是 (填仪器名称)。
（3）要进一步制得纯净的溴乙烷，可继续用蒸馏水洗涤，分液后，再加入无水
，然后进行的实验操作是 (填写正确选项的字母)。
a．分液 b．蒸馏 c．萃取
（4）为了检验溴乙烷中含有溴元素，通常采用的方法是取少量溴乙烷，然后 (按实验的操作顺序选填下列序号)。
①加热 ②加入
溶液 ③加入稀
酸化 ④加入NaOH溶液
粤公网安备 44130202000953号