下表为元素周期表的一部分，其中的序号代表对应的元素。
（1） 在元素③与①形成的水果催熟剂气体化合物中，元素③为______杂化；根据对角线规则，②和__________性质相似（填元素符号）。
（2）元素④的第一电离能______元素⑤(填写“>”“=”或“<”）的第一电离能；元素④与元素①形成的最简单分子X的电子式为_____ __。
（3） 将过量的X通入含有元素⑩的蓝色硫酸盐溶液中，总反应的离子方程式为_________________。
（4）⑥-AgO电池是应用广泛的鱼雷电池，其原理如下图所示。
该电池的负极反应式是 。
（6） ⑧(Z)和⑨(W)比较，非金属性较弱的是 （填元素符号），下列可以验证这一结论的是 （填序号）。
| A．元素在地壳中的含量 |
| B．最高价氧化物对应水化物的酸性 |
| C．断开氢化物中1mol H―Z或H―W键所需的能量 |
| D．Z与W以共价键形成化合物时，Z或W显示的电性 |
铝是重要的金属材料，铝土矿(主要成分是Al2O3和少量的SiO2、Fe2O3杂质)是工业上制取铝的原料。实验室模拟工业上以铝土矿为原料制取Al2(SO4)3和铵明矾晶体[NH4Al(SO4)2·12H2O]的工艺流程如图所示：
请回答下列问题：
（1）固体a的化学式为________。
（2）由图中Ⅴ制取铵明矾溶液的化学方程式为____ _，从铵明矾溶液中获得铵明矾晶体的实验操作依次为(填操作名称)________、冷却结晶、过滤洗涤。
（3）以1 000 kg含氧化铝36%的铝土矿为原料制取Al2(SO4)3，需消耗质量分数为98%的硫酸(密度1.84 g·cm－3)________ L(保留一位小数)。
（4）若同时制取铵明矾和硫酸铝，通过控制硫酸的用量调节两种产品的产量。若欲使制得的铵明矾和硫酸铝的物质的量之比为1∶1，则投料时铝土矿中的Al2O3和H2SO4的物质的量之比为________。
（共10分）镁及其合金是一种用途很广的金属材料，海水中镁的含量为1.10 mg·L－1，目前世界上60%的镁是从海水中提取的。主要步骤如下：
（1）为了使MgSO4完全转化为Mg(OH)2，可以加入过量试剂①，试剂①最好选用______。（填写名称）
（2）加入试剂①后，能够分离得到Mg(OH)2沉淀的操作方法是____________。
（3）试剂②可以选用________，其反应的离子方程式为______ _________。
（4）无水MgCl2在熔融状态下，通电后会产生Cl2和Mg，写出该反应的化学方程式________________。
（共4分）已知在Ca3(PO4)2的饱和溶液中存在平衡：
Ca3(PO4)2(s) 
3Ca2＋(aq)＋2PO43-(aq)
（1）溶度积Ksp＝______________________；
（2）若一定温度下，饱和溶液中c(Ca2＋)＝2.0×10－6 mol·L－1，
c(PO43-)＝1.58×10－6 mol·L－1，则Ksp＝_______ _________。
CH3COO—＋H+。若分别改变下列条件：①加水稀释 ②加热 ③加少量固体醋酸钠，其中能使醋酸电离程度增大的是 ，能使溶液pH增大的是 （填序号）。
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