下表为元素周期表的一部分，其中的序号代表对应的元素。
（1） 在元素③与①形成的水果催熟剂气体化合物中，元素③为______杂化；根据对角线规则，②和__________性质相似（填元素符号）。
（2）元素④的第一电离能______元素⑤(填写“>”“=”或“<”）的第一电离能；元素④与元素①形成的最简单分子X的电子式为_____ __。
（3） 将过量的X通入含有元素⑩的蓝色硫酸盐溶液中，总反应的离子方程式为_________________。
（4）⑥-AgO电池是应用广泛的鱼雷电池，其原理如下图所示。
该电池的负极反应式是 。
（6） ⑧(Z)和⑨(W)比较，非金属性较弱的是 （填元素符号），下列可以验证这一结论的是 （填序号）。
| A．元素在地壳中的含量 |
| B．最高价氧化物对应水化物的酸性 |
| C．断开氢化物中1mol H―Z或H―W键所需的能量 |
| D．Z与W以共价键形成化合物时，Z或W显示的电性 |
（1）在质量分数为28%的KOH水溶液中，OH-离子与H2O分子数之比是_______。
（2）在KCl和CaCl2所组成的某混合物中，K+与Ca2+的物质的量之比为2∶1，则该混合物中含CaCl2的质量分数为__________，KCl与CaCl2的物质的量之比为__________，含1 mol Cl-的该混合物的质量是____________g。
（3）在标准状况下，由CO和CO2组成的混合气体13.44 L,质量为20 g,该混合气体中，碳与氧两种原子的数目之比为__________。
常温下，A和B两种物质组成的混合气体中只含有碳、氧两种元素，A的相对分子质量大于B的相对分子质量，不论A、B以何种比例混合，在混合气体中碳元素和氧元素的质量比总是大于3/8而小于3/4。由此确定A是___________，B是___________。若上述混合气体中，碳、氧两种元素的质量比为2/3，则该混合气体中，A、B的物质的量之比是。
下图所示是100 mg CaC2O4·H2O受热分解时，所得固体产物的质量随温度变化的曲线。试利用下图中的信息结合所学的知识，完成下列各问题：
（1）温度分别为t1和t2时，固体产物的化学式A是______________，B是______________。
（2）由CaC2O4·H2O得到的A的化学方程式为______________________________。
（3）由A得到B的化学方程式为________________________________________。
(4)由图计算产物C的相对分子质量，并推断C的合理化学式。
科学家在不断深入的研究中，发现了一系列新的碳单质，对碳单质的研究现已发展成一门独立的学科——碳科学。1985年科学家发现的C60分子是由60个碳原子构成的，它的形状像足球（图C），因此又叫足球烯。1991年科学家又发现一种碳的单质——碳纳米管，它是由六边环形的碳原子构成的管状大分子（图D）。图A、B分别是金刚石和石墨的结构示意图。图中小黑点均代表碳原子。
用你所学到的知识完成下列问题：
（1）碳纳米管由单层或多层石墨卷曲而成的，它是一种具有广阔发展前景的新型材料。关于碳纳米管的叙述不正确的是（ ）
A.不导电 B.充分燃烧生成二氧化碳
C.它和C60都是碳元素的同素异形体 D.它的性质和石墨的性质有相似之处
（2）金刚石、石墨、足球烯、碳纳米管物理性质有较大差异的原因是什么？
（3）常温下足球烯和碳纳米管的化学性质是否活泼？简要说明理由。
（4）请你设计一个方案，证明足球烯和碳纳米管都是由碳元素组成的。用文字简要叙述。
一定体积的二氧化碳被体积为V mL的氢氧化钠溶液完全吸收后，经检验发现溶液中的氢氧化钠已经完全反应。将上述反应后的液体分为两等份。
（1）甲同学向其中的一份加入足量的澄清石灰水，得到沉淀的质量为M g。据此，能否确定最初通入的CO2在标准状况下的体积？如果能，请列出计算式；如果不能，请在下面的横线上填写“不能”。
答：_________________________________________________________________________。
能否据此确定氢氧化钠溶液的浓度？如果能，请列出计算式；如果不能，请在下面的横线上填写“不能”。
答：___________________________________________________________________________。
（2）乙同学向第二份溶液中滴加足量的CaCl2溶液，最终得到干燥沉淀N g。据此判断M与N的相对大小关系是：__________________________________________________。
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