(16分)某化学研究小组测定某FeCl₃样品(含少量FeCl₂杂质)中铁元素的质量分数，在实验室中按以下步骤进行实验：
①称取a g样品，置于烧杯中；
②取适量盐酸和适量蒸馏水使样品溶解，准确配制成250mL溶液；
③准确量取25.00mL步骤②中配得的溶液，置于烧杯中，加入适量的氯水，使反应完全；
④加入过量氨水，充分搅拌，使沉淀完全；
⑤过滤，洗涤沉淀；
⑥将沉淀转移到坩埚内，加热、搅拌，直到固体由红褐色全部变为红棕色，冷却至室温后，称量；
⑦……

请根据上面的叙述回答下列问题：
（1）上图所给仪器中，实验步骤①②③中必须用到的仪器是E和_______ (填仪器序号)。还缺少的主要仪器名称是                                
（2）步骤④中所发生反应的离子方程式为                                
（3）步骤⑤中洗涤沉淀的操作是：                                  ，检验沉淀是否洗净，应向洗涤液中加入几滴          (填写序号)。
①KSCN溶液 ②NaOH溶液 ③AgNO₃溶液 ④酚酞试液
（4）第⑥步的操作中，将沉淀物加热，冷却至室温，称量其质量为m₁g，再次加热并冷却至室温称量其质量为m₂g，实验至少需重复加热一次的原因是                         ；若m₁与m₂差值较大，其原因可能是①第一次加热                                ，
②第二次加热                                。(各答一种情况即可)。
（5）若坩埚质量是W₁ g，最终坩埚和固体的总质量是W₂ g，则样品中铁元素的质量分数为            。