实验室要配制1mol/L的稀硫酸250mL，回答下列问题：
（1）需要98%密度为1．84g/cm3的浓硫酸 mL（1分）
（2）配制时，必须使用的仪器有 （填代号）（1分）
①烧杯 ②100 mL量筒 ③20 mL量筒 ④1000 mL容量瓶 ⑤250 mL容量瓶⑥托盘天平（带砝码） ⑦
玻璃棒;还缺少的仪器是 。（1分）
（3）配制时，该实验两次用到玻璃棒，其作用分别是 、 。 (各1分)
（4）配制过程中出现以下情况，对所配溶液浓度有何影响（填“偏高”“偏低”
“不影响”）
①没有洗涤烧杯和玻璃棒。 。（1分）
②如果加水超过了刻度线，取出水使液面恰好到刻度线。 。（1分）
③容量瓶没有干燥。 （1分）
在一定条件下用普通铁粉和水蒸气反应，可以得到铁的氧化物。该氧化物又可以经过此反应的逆反应，生成颗粒很细的铁粉。这种铁粉具有很高的反应活性，在空气中受撞击或受热时会燃烧，所以俗称“引火铁”。请分别用图2-1-6中示意的两套仪器装置，制取上述铁的氧化物和“引火铁”。实验中必须使用普通铁粉和6mol/L盐酸，其他试剂自选（装置中必要的铁架台、铁夹、铁圈、石棉网、加热设备等在图2-1-6中均已略去）。
填写下列空白：
（1）实验进行时试管A中应加入的试剂是______；
烧瓶B的作用是____________________；
烧瓶C的作用是____________________；
在试管D中收集得到的是_______________。
（2）实验时，U型管G中应加入的试剂是____________；
长颈漏斗H中应加入___________。
（3）两套装置中，在实验时需要加热的仪器是（填该仪器对应的字母）__________。
（4）烧瓶I中发生的反应有时要加入少量硫酸铜溶液，其目的是_________。
（5）试管E中发生反应的化学方程式是_______________。
（6）为了安全，在E管中的反应发生前，在F出口处必须_____________________；
E管中的反应开始后，在F出口处应______________。
A～D是中学化学实验中常见的几种温度计装置示意图（图2-1-5）。
（1）请从①～⑧中选出必须使用温度计的实验，把编号填入最适宜的装置图A～C下的空格中（多选要倒扣分）。
①酒精和浓硫酸混合加热制乙烯
②电石跟水反应制乙炔
③分离苯和硝基苯的混合物
④苯跟溴的取代反应
⑤石油分馏实验
⑥浓盐酸和二氧化锰混合加热制氯气
⑦测定硝酸钾在水中的溶解度
⑧食盐和浓硫酸混合加热制氯化氢
（2）选用装置D做苯的硝化实验，D中长玻璃管的作用是：
测量一定质量的铝锌合金与强酸溶液反应产生的氢气的体积，可以求得合金中铝和锌的质量分数。现有下列实验用品：中学化学实验常用仪器、800mL烧杯、100mL量筒、短颈玻璃漏斗、铜网、铝锌合金样品、浓盐酸（密度1.19g·cm-3）、水。按图2-1-2装置进行实验，回答下列问题（设合金样品全部反应，产生的气体不超过100mL）。
（1）补充下列实验步骤，直到反应开始进行（铁架台和铁夹的安装可省略）：
①将称量后的合金样品用铜网小心包裹好，放在800mL烧杯底部，把短颈漏斗倒扣在样品上面。
（2）合金样品用铜网包裹的目的是：
实验室用氨气还原氧化铜的方法测定铜的近似相对原子质量，反应的化学方程式为 
试回答：
（1）如果选用测定反应物CuO和生成物H2O的质量（m（CuO）、m（H2O））时，请用下列仪器设计一个简单的试验方案。
① 仪器连接的顺序（用字母编号表示，仪器可重复使用）_________；
d中浓硫酸的作用是________，______；
实验完毕时观察到a中的现象是__________；
② 列出计算Cu的相对原子质量的表达式_________；
③ 下列情况将使测定结果偏大的是________。（以下选择填空不限1个正确答案，均用字母编号填写）
A. CuO未全部还原为Cu
B. CuO受潮
C. CuO中混有Cu
（2）如果仍采用上述仪器装置，其它方案可选用测定的物理量有_______
A. m（Cu）和m（CuO） B. m（N2）和m（H2O）
C. m（Cu）m（H2O） D. m（NH3）和m（H2O）
水解液
中和液
溶液变蓝
无红色沉淀
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