(10分)已知铜能被稀硝酸溶解,其反应的化学方程式如下
3Cu+8HNO3====3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
（1）用双线桥法分析上述反应的电子转移情况(只需标出电子得失的方向和数目)
__________________________________________________________________。
（2）上述反应中氧化剂是 ,氧化产物是 。
（3）上述反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。
（4）若反应中转移了0．6 mol电子,产生的气体在标准状况下的体积是 。
某兴趣小组为研究原电池原理设计了如下图装置，盐桥中装有含琼胶的KCl饱和溶液。
（1）Cu极为原电池的 极（填“正”或“负”），电极反应式是 ；Zn极发生 （填“氧化”或“还原”）反应。
（2）盐桥中K+移向 （填“甲”或“乙”）烧杯的溶液。取出盐桥，电流计指针 （填“偏转”或“不偏转”）。
（3）若将锌电极换为石墨，甲烧杯中盛装等物质的量浓度的Fe2(SO4)3和FeSO4混合溶液，则两烧杯中的电极反应式分别为：甲 ，乙 。
铁矿石是重要的金属矿物资源，我省攀西地区有丰富的钒钛磁铁矿。
（1）在自然界中，钛（Ti）、钒（V）存在多种核素，其中 
Ti与
V相同的是 。
| A．质子数 | B．中子数 | C．质量数 | D．核外电子数 |
（2）通过下列方法可以测定磁铁矿中铁的含量：将磁铁矿溶于较浓的盐酸中，用SnCl2将Fe3+还原为Fe2+，最后用已知浓度的K2Cr2O7溶液滴定生成的Fe2+。
①磁铁矿中Fe3O4溶于盐酸时发生反应的离子方程式为 。
② 配平K2Cr2O7溶液滴定FeCl2溶液时发生反应的离子方程式：
Fe2+＋ Cr2O72-＋ H+== Fe3+＋ Cr3+＋ H2O
③现有磁铁矿样品0.500 g，经上述各步反应后，共用去0.0200 mol/L的K2Cr2O7溶液24.5 mL。计算该样品中铁的质量分数（计算结果保留1位小数）。
将11.2 L（标准状况）乙烯和乙烷的混合气体通入足量溴水中，充分反应后，溴水的质量增加了5.6 g。原气体混合物中乙烯与乙烷的物质的量之比为________。
海洋约占地球表面积的71%，海水资源的利用具有非常广阔的前景，从海水中可提取多种化工原料。按下图所示工艺流程可利用海水获得Br2：
（1）请列举海水淡化的两种方法：________、________
（2）下列不需要化学变化就能够从海水中获得的物质是 。
| A．氯、溴、碘 | B．食盐、淡水 | C．烧碱、氢气 | D．钠、镁、铝 |
（3）步骤 ① 中已获得Br2，步骤②中又将Br2还原为Br－，其目的为_________________。
（4）步骤②用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可达95%，有关反应的离子方程式为________，由此反应可知，除环境保护外，在工业生产中应解决的主要问题是______________。
（5）某温度下，将氯气通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，经测定ClO－与ClO－3的浓度之比为1︰3，则溶液中c(Na＋)︰c(ClO－)＝___________。
A、B、C、D、E、F、G均为短周期元素，原子序数依次递增。A元素原子核内无中子，B元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，D是地壳中含量最多的元素，E是短周期中金属性最强的元素，F与G位置相邻，G是同周期元素中原子半径最小的元素。
请回答下列问题（对应元素均用元素符号表示）：
（1）C在元素周期表中的位置为 ，G的原子结构示意图是 。
（2）D与E按原子个数比1:1形成化合物甲，其电子式为 ，所含化学键类型为_____。
（3）向甲中滴加足量水时发生反应的化学方程式是 。
（4）E、F、G三种元素所形成的简单离子，半径由大到小的顺序是 。
（5）用BA4、D2和EDA的水溶液组成燃料电池，电极材料为多孔惰性金属电极。在a极通入BA4气体，b极通入D2气体，则a极是该电池的 极，正极的电极反应式为 。
粤公网安备 44130202000953号