(12分)在一定条件下,向体积为2 L的容器中加入2 mol O2和3 mol SO2进行可逆反应:2SO2(g)+ O2(g)2SO3(g),2 min后测得O2的物质的量为1.6 mol,则:(1)2 min内,SO2的物质的量减少了 mol,SO3的物质的量增加了 mol;(2)若用O2的浓度变化来表示该反应的反应速率,则V(O2)= ;(3)若用SO3的浓度变化来表示该反应的反应速率,则V(SO3)= 。
氮是地球上含量丰富的—种元素,氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用,减少N 的氧化物在大气中的排放是环境保护的重要内容之一。(1)上图是1molNO2和1mol CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图,请写出NO2和CO反应的热化学方程式________________________________________;又知:N2(g)+ O2(g)=2NO(g) △H=+180kJ/mol;2NO(g)+O2(g)=2NO2(g) △H=-112.3kJ/mol,则反应2NO(g)+2CO(g)N2(g)+ 2CO2(g)的△H=_______________;(2)一定温度下,在2L密闭容器中NO2和O2可发生下列反应:4NO2(g) + O2(g)2N2O5(g)。已知体系中n(NO2)随时间变化加下表:
①写出该反应的平衡常数表达式:K=__________,己知:K300℃>K350℃,则该反应是______热反应。②反应达到平衡后,NO2的转化率为________________,此时若再通入一定量氮气,则NO2的转化率将___________(填“增大”、“减小”、“不变”);③图中表示N2O5的浓度的变化曲线是____,用O2表示从0~500 s内该反应的平均速率v=________。
用含少量铁的氧化物的氧化铜制取氯化铜晶体(CuCl2xH2O)。有如下操作:已知:在pH为4~5时,Fe3+几乎完全水解而沉淀,而此时Cu2+却几乎不水解。(1)溶液A中的金属离子有Fe3+、Fe2+、Cu2+。检验溶液A中Fe2+的最佳试剂为_____(填编号,下同)。①KMnO4 ②(NH4)2S ③NaOH ④ KSCN(2)氧化剂可选用_________。①Cl2 ②KMnO4 ③HNO3 ④H2O2(3)要得到较纯的产品,试剂可选用_______________。①NaOH ②FeO ③CuO ④Cu2(OH)2CO3(4)从滤液经过结晶得到氯化铜晶体的方法是_____________(按实验先后顺序选填编号)。①过滤 ②蒸发浓缩 ③蒸发至干 ④冷却(5)欲测定溶液A中的Fe2+的浓度,实验前,首先要配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液250mL,配制时需要的仪器除天平、玻璃棒、烧杯、药匙、胶头滴管外,还需_________,下列滴定方式中,最合理的是___________(夹持部分略去)(填字母序号)。(6)为了测定制得的氯化铜晶体(CuCl2xH2O)中的x值,某学生设计了两种实验方案:方案一:称取mg晶体灼烧至质量不再减轻为止,冷却、称量所得无水CuCl2的质量为n1g方案二:称取mg晶体溶于水,加入足量氢氧化钠溶液、过滤、沉淀洗涤后用小火加热至质量不再减轻为止,冷却,称量所得固体的质量为n2g。试评价上述两种实验方案:其中正确的方案是________,理由是___________,据此计算得x=_________(用含m、n1或n2的代数式表示)。
原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、 Z、W四种元素的原子序数之和为32,在周期表中X是原子半径最小的元素,Y、Z左右相邻,Z、W位于同主族。 M元素与X同主族,与W同周期。(1)M元素是__________(填元素符号)。(2)Z、W形成的气态氢物的稳定性为_______>________。(填化学式)(3)写出M2Z2的电子式_________,写出M2Z2与水反应的离子方程式__________。(4)由X、Y、Z、W四种元素中的三种组成的—种强酸,该强酸的稀溶液能与铜反应,离子方程式为__________________________________。(5)由X、Y、Z、W四种元素组成的一种离子化合物A,已知①1molA能与足量NaOH浓溶液反应生成标准状况下44.8L气体。②A能与盐酸反应产生气体B,该气体能与氯水反应。则A是__________(填化学式).写出该气体B与氯水反应的离子方程式__________________________________________。(6)由X、Y、 Z、W和Fe五种元素组成的相对分子质量为392的化合物C,1mol C中含有6mol结晶水。对化合物C进行下实验:a.取C的溶液加入过量浓NaOH溶液并加热,产生白色沉淀和无色刺激性气味气体。过一段时间白色沉淀变为灰绿色,最终变为红褐色;b.另取C的溶液,加入过量BaCl2溶液产生白色沉淀,加盐酸沉淀不溶解①写出C的化学式为_______________________________________。②试写出C与M2Z2按物质的量比1:2在溶液中反应的化学方程式____________________________。
A、B、C、D、 E、F六种物质的相互转化关系如下图所示(反应条件未标出),其中反应①是置换反应,B、C、F都是气态单质,且B为黄绿色:反应③中有水生成,反应②需要放电才能发生,A是—种极易溶于水的气体,A和D相遇有白烟生成。(1)反应③的化学方程式为_______________________________________________。(2)反应①中每生成1 molC,转移的电子数为_______________________________。(3)A与D的水溶液恰好完全反应时,其生成物的水溶液呈性___________(填“酸”“碱”或“中’’),该水溶液中存在着如下关系,用粒子浓度符号填写:①c(H+)+_________=c(OH-)+_____________;②c(H+)=c(OH-)+_____________。(4)元素X与组成B的元素同周期,X的单质既可与酸反应也可与碱反应且都生成H2,则①X的单质与碱反应的离子方程式____________________________________;②X、空气、海水可以组成新型海水标志灯的电池。该种灯以海水为电解质溶液,靠空气中的氧气使X不断氧化而源源不断产生电流。则该新型电池的正极的电极反应式为___________________________;原电池的总反应方程式为__________________________。
某有机物X的相对分子质量小于100,取1 mol有机物X在O2中完全燃烧生成等物质的量的CO2和H2O,同时消耗标准状况下的O2 112 L。(1)该有机物X的分子式为________(填序号)。a.C4H8 b.C2H4O c.C4H8O2 d.C10H20O20(2)甲物质是X的同分异构体,分子中含有羰基和羟基,甲物质能发生如图所示的转化:①BB的名称是________。与A官能团相同的同分异构体共有______种(包括A但不含立体异构,已知同一个碳上有两个羟基的有机物不稳定)②A→D的反应类型为________,E→F的反应条件是________。③写出F→G的化学方程式:__________________________________。(3)物质乙也是X的同分异构体,1 mol乙与足量的Na反应可生成1 mol H2,且乙不能使溴的CCl4溶液褪色,乙分子中的官能团连在相邻的碳原子上。乙的核磁共振氢谱图中有3个峰,面积之比为2∶1∶1。物质乙的结构简式为________