下列是元素周期表的前三周期中的部分元素：
族周期 |
ⅠA |
ⅡA |
ⅢA |
ⅣA |
ⅤA |
ⅥA |
ⅦA |
0 |
| 一 |
H |
|
He |
|||||
| 二 |
Li |
|
|
C |
N |
O |
F |
|
| 三 |
Na |
Mg |
|
|
|
S |
Cl |
|
（1）这些元素中，最活泼的元素是 ,最不活泼的元素是 ；
（2）原子结构示意图
所表示的原子是 。其单质最硬的元素为 。
（3）Na和Mg两种元素的最高价氧化物对应的水化物都是碱，则这两种碱的碱性强弱为NaOH Mg(OH)2 (填“大于”或“小于”)；
（4）请写出由上表第三周期元素形成的一种离子化合物的化学式 。
吲哚昔酚 (idoxifene)可用于治疗骨质疏松症，它的合成路线如图。
（1）反应类型：B→C ；D→E
（2）D中的含氧官能团为 （写名称）
（3）满足下列四个条件的A的同分异构体数目有 种。
①苯的衍生物，且苯环上只有两个互为对位的取代基；②能发生银镜反应；③与FeCl3溶液作用不显色；④不与氢氧化钠水溶液反应
（4）E→F中还有一种副产物G生成，G与F互为同分异构体，且含有三个六元环，G结构简式为
（5）2，2-二甲基戊酸[CH3CH2CH2C(CH3)2COOH]是有机合成中间体，请设计合理的方案以丙酮（CH3COCH3）为唯一有机原料合成2，2-二甲基戊酸异丙酯（用合成路线流程图表示，并注明反应条 件）
提示：①合成过程中无机试剂任选；②丙酮分子间能发生上图合成路线中A→B的类似反应；③合成路线流程图示例：CH3CH2OH
CH2=CH2
CH2Br-CH2Br
CrCl3是化学合成中的常见物质，三氯化铬易升华，在高温下能被氧气氧化，碱性
条件下能被H2O2氧化为Cr(Ⅵ)。制三氯化铬的流程如图。
（1）重铬酸铵分解产生的三氧化二铬（Cr2O3难溶于水）需用蒸馏水洗涤的原因
如何用简单方法判断其已洗涤干净
（2）已知CCl4沸点为57.6℃，为保证稳定的CCl4气流，适宜的加热方式是
（3）用下图装置制备CrCl3时，主要步骤包括：①将产物收集到蒸发皿中；②加热反应管至400℃，开始向三颈烧瓶中通人氮气，使CCl4蒸气经氮气载人反应室进行反应，继续升温到650℃；③三颈烧瓶中装入150mLCCl4，并加热CCl4，温度控制在50～60℃之间；④反应管出口端出现了CrCl3升华物时，切断加热管式炉的电源；⑤停止加热CCl4，继续通人氮气；⑥检查装置气密性。正确的顺序为： 
（4）已知反应管中发生的主要反应有：Cr2O3 + 3CCl4 → 2CrCl3 + 3COCl2，因光气剧毒，实验需在通风橱中进行，并用正丙醇处理COCl2，生成一种含氧酸酯（C7H14O3）。
用正丙醇处理尾气的化学方程式为
（5）样品中三氯化铬质量分数的测定
称取样品0.4000g，加水溶解并定容于250mL容量瓶中。移取25.00mL于碘量瓶(一种带塞的锥形瓶)中，加热至沸后加入1gNa2O2，充分加热煮沸，适当稀释，然后加入过量的2mol/LH2SO4至溶液呈强酸性，此时铬以Cr2O72-存在，再加入1.1gKI，密塞，摇匀，于暗处静置5分钟后，加入1mL指示剂，用0.0250mol/L硫代硫酸钠溶液滴定至终点，平行测定三次，平均消耗标准硫代硫酸钠溶液24.00mL。
已知：Cr2O72-+6I－+14H+=2Cr3++3I2+7H2O，2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI。
①该实验可选用的指示剂名称为
②移入碘量瓶的CrCl3溶液需加热煮沸，加入Na2O2后也要加热煮沸，其主要原因是
③样品中无水三氯化铬的质量分数为
钢铁工业在我国国民经济中处于十分重要的位 置，工业上采用高炉冶炼，常用赤铁矿（Fe2O3）、焦炭、空气和熔剂（石灰石）作原料。已知赤铁矿被还原剂还原时是逐级进行的，还原时温度及在CO、CO2平衡混合气体中CO的体积分数的关系如图。
（1）铁在元素周期表中位于 周期 族 
（2）在温度低于570℃时，还原分两阶段完成，在温度高于570℃时，依次发生的还原反应有 （选用图中的a、b、c、d填空）
（3）为减少高炉冶铁时，含CO的尾气排放，下列研究方向可采取的
| A．其它条件不变，增加高炉的高度 |
| B．调节还原时的炉温 |
| C．增加原料中焦炭与赤铁矿的比例 |
| D．将生成的铁水及时移出 |
（4）已知下列反应数值：
| 反应序号 |
化学反应 |
反应热 |
| ① |
Fe2O3(s)＋3CO(g)=2Fe(s)＋3CO 2(g) |
△H1= -28.7kJ·mol-1 |
| ② |
3Fe2O3(s)＋CO(g)=2Fe3O4(s)＋CO2(g) |
△H2= -52.8kJ·mol-1 |
| ③ |
Fe3O4(s)＋CO(g)=3FeO(s)＋CO2 (g) |
△H3= -38.5kJ·mol-1 |
| ④ |
FeO(s)＋CO(g)=Fe(s)＋CO2(g) |
△H4 |
反应④△H4= kJ·mol-1。
（5）1100℃时，FeO(s)+CO(g)
Fe(s)+CO2(g)，平衡常数K=0.2。今在一密闭容器中，加入7.2gFeO，同时通入4.48LCO(已折合为标准状况)，将其升温到1100℃，并维持温度不变，达平衡时，FeO的转化率为
汞不溶于水，易挥发，易与许多金属形成合金，汞是对人体危害较大的一种金属，据统计世界上有80多种工业以汞为原料，生产过程中产生的汞的污染越来越引起人们的重视，水体中的无机汞主 要有Hg2+、Hg22+。
（1）实验时倘若不慎，将汞溅落地面时，可先用涂上X溶液的锌片去粘拾，然后再用足量的X溶液 溶解锌片回收汞，X溶液可以是 （填试剂名称）
（2）检测水体中的Hg2+可用KI及CuSO4溶液与其反应生成橙红色Cu2HgI4沉淀，用漫反射光谱直接测定汞沉淀物，该反应的离子方程式可表示为
（3）冶金厂治理含汞、含硫的烟气并回收汞，中国冶金工作者在研究“Hg-I-H2O”系热力学的基础上，查明KI溶液能有效吸收汞，吸收总反应为：2Hg+SO2+8I-+4H+ =2HgI42-+S+2H2O，最后进行电解法电解吸收液(K2HgI4)，阴极的电极反应式为
（4）国家制定的工业废水排放标准：汞的含量≤0.05 mg/L。某合作学习小组的同学拟用硫化钠法处理含汞废水，其步骤为：先将溶液pH调至8～10，然后加入稍过量的硫化钠溶液，最后加入一定量的FeSO4溶液，过滤后排放。已知：25℃HgS的Ksp= 4×10－52；Hg2S的Ksp＝1.0×10－47，FeS 的Ksp=6.3×10-18；HgS+Na2S
Na2HgS2（易溶）。
①若操作程序完全正确，且废水中只含无机汞，上述处理后的废水能否达标排放 （选填：“能”或“不能”）
②加入FeSO4溶液的作用（写出两项）
RCH2COOH 。
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