(7分)钠的化合物在日常生活中应用广泛。
（1）碳酸氢钠是发酵粉的成分之一，其俗称是 。
（2）次氯酸钠（NaClO）是84消毒液的有效成分，次氯酸钠中氯元素的化合价为 。
（3）氯化钠是重要的调味品，下面两幅示意图分别表示不同的化学反应，但生成物中都有氯化钠。
图1 图2
图1是钠与氯气反应生成氯化钠的示意图，氯化钠是由 （选填“原子”、
“分子”或“离子”）构成的；由此看出，元素的化学性质与 密切相关。
图2描述了氢氧化钠溶液与盐酸反应的微观实质，该反应的基本反应类型为 。
（4） 叠氮化钠（NaN3）被广泛应用于汽车安全气囊，汽车经撞击后，30毫秒内引发NaN3迅速分解生成两种单质，反应的化学方程式为 。
“低碳城市”的理念贯穿在上海世博园的建设中。
（1）“低碳城市”的建设减少了二氧化碳气体的排放，能减缓 的程度；自然界中消耗二氧化碳的主要途径是 ；请你写出一种日常生活中符合“低碳经济”理念的做法： 。
（2）法国化学家PaulSabatier采用“组合转化”技术使CO2和H2在催化剂作用下生成CH4和H2O。试写出该反应的化学方程式 。
（3）近来有科学家提出利用“碳捕捉技术”来降低工业生产中二氧化碳的排放量。“碳捕捉技术”是指通过一定的方法，将工业生产中产生的CO2分离出来进行储存和利用。常利用足量的NaOH溶液来“捕捉”CO2，过程如下图所示（部分条件及物质未标出）。
①捕捉室中发生反应的化学方程式为： 。
②把CaO放入反应分离室中与H2O反应，请写出该反应的化学方程式： ；利用此反应，氧化钙可用作食品 剂。
③“反应分离”中，得到固体物质的基本操作是 ，该固体是碳酸钙。
④整个过程中，可以循环利用的物质有 。
（4）取10g碳酸钙固体高温加热，一段时间后停止加热，测得剩余固体中钙元素的质量分数为50%，则下列判断正确的是
| A．生成了2g二氧化碳 |
| B．剩余固体质量为5g |
| C．生成了5.6g氧化钙 |
| D．剩余碳酸钙的质量为8g |
化学就在我们身边。
（1）下列是与人类的生活密切相关的物质：①石油、②酒精、③汞、④合成橡胶，请选择相应的编号填空．
①实验室中常用的燃料是
②温度计中填充的液态金属
③可做汽车轮胎的材料是
④被称为“工业的血液”的化石燃料是
（2）写出以下物质的化学式
①天然气 ②干冰
某校课外活动小组的同学们利用水的电解实验探究水的组成，他们量取192.7mL水（水的密度为1.00g/cm3），并向水中加入了7.3g氢氧化钠固体，充分溶解后按下图所示的装置进行实验，接通电源，当A管收集到22.3mL气体（气体密度为0.09g/L）时，停止实验。请分析回答：
（1）水通电分解的化学反应方程式为：
（2）实验中A管生成的气体质量是 ；
（3）向水中加入氢氧化钠固体的目的是
；
（4）停止实验时剩余“水中”氢氧化钠的质量分数是多少？（列式计算）
配制50g6%的氢氧化钠溶液，有关操作如下图所示：
（1）需要氢氧化钠 g，水 mL（水的密度为1g/cm3）
（2）以上实验的正确操作顺序为 (用字母代号表示)；C操作中出现的错误是 ；
（3）用pH试纸测定所配制溶液的酸碱度，操作方法为 。
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