工业上用重铬酸钠(Na2Cr2O7)结晶后的母液(含少量杂质Fe3+)生产重铬酸钾(K2Cr2O7),工艺流程及相关物质溶解度曲线如图: (1)由Na2Cr2O7生产K2Cr2O7的化学方程式为,通过冷却结晶析出大量K2Cr2O7的原因是. (2)向Na2Cr2O7母液中加碱液调pH的目的是 . (3)固体A主要为(填化学式),固体B主要为(填化学式). (4)用热水洗涤固体A,回收的洗涤液转移到母液(填"Ⅰ""Ⅱ"或"Ⅲ")中,既能提高产率又可使能耗最低.
废旧印刷电路板是一种电子废弃物,其中铜的含量达到矿石中的几十倍。湿法技术是将粉碎的印刷电路板经溶解、萃取、电解等操作得到纯铜等产品。某化学小组模拟该方法回收铜和制取胆矾,流程简图如下:
回答下列问题: (1)反应Ⅰ是将转化为,反应中的作用是。写出操作①的名称:。 (2)反应II是铜氨溶液中的与有机物RH反应,写出该反应的离子方程式:。操作②用到的主要仪器名称为,其目的是(填序号) 。 a.富集铜元素 b.使铜元素与水溶液中的物质分离 c.增加在水中的溶解度 (3)反应Ⅲ是有机溶液中的与稀硫酸反应生成和。若操作③使用下图装置,图中存在的错误是 。
(4)操作④以石墨作电极电解溶液。阴极析出铜,阳极产物是。操作⑤由硫酸铜溶液制胆矾的主要步骤是 。 (5)流程中有三次实现了试剂的循环使用,已用虚线标出两处,第三处的试剂是。循环使用的在反应Ⅰ中的主要作用是 。
是常见的化肥和化工原料,受热易分解。某兴趣小组拟探究其分解产物。 [查阅资料]在260和400时分解产物不同。 [实验探究]该小组拟选用下图所示装置进行实验(夹持和加热装置略) 实验1:连接装置,检查气密性,按图示加入试剂(装置盛0.5000盐酸70.00)。通入排尽空气后,于260加热装置一段时间,停止加热,冷却,停止通入。品红溶液不褪色,取下装置,加入指示剂,用0.2000溶液滴定剩余盐酸,终点时消耗溶液25.00 。经检验滴定后的溶液中无。 (1)仪器的名称是。 (2)滴定前,下列操作的正确顺序是(填字母编号)。 a.盛装0.2000溶液 b.用0.2000溶液润洗 c.读数、记录 d.查漏、清洗 e.排尽滴定管尖嘴的气泡并调整液面 (3)装置内溶液吸收气体的物质的量是实验2:连接装置,检查气密性,按图示重新加入试剂。通入排尽空气后,于400加热装置至完全分解无残留物,停止加热,冷却,停止通入。观察到装置、之间的导气管内有少量白色固体。经检验,该白色固体和装置内溶液中有,无。进一步研究发现,气体产物中无氮氧化物。 (4)检验装置内溶液中有,无的实验操作和现象是. (5)装置内溶液吸收的气体是. (6)在400分解的化学方程式是.
过氧化钙()是一种白色、无毒、难溶于水的固体,能杀菌消毒,广泛用于果蔬保鲜、空气净化、污水处理等方面。工业生产过程如下:
①在溶液中加入; ②不断搅拌的同时加入30% ,反应生成沉淀; ③经过陈化、过滤,水洗得到,再脱水干燥得到。 完成下列填空 2.第①步反应的化学方程式为。第②步反应的化学方程式为。 3.可循环使用的物质是。 工业上常采用过量而不是过量的方式来生产,这是因为。 4.检验是否洗净的方法是。 5.加热脱水的过程中,需不断通入不含二氧化碳的氧气,目的是、。 6.已知在350迅速分解生成和。下图是实验室测定产品中含量的装置(夹持装置省略)。
若所取产品质量是,测得气体体积为(已换算成标准状况),则产品中的质量分数为(用字母表示)。 过氧化钙的含量也可用重量法测定,需要测定的物理量有。
毒重石的主要成分(含、、等杂质),实验室利用毒重石制备的流程如下
(1)毒重石用盐酸浸取前需充分研磨,目的是。实验室用37%的盐酸配置15%的盐酸,除量筒外还需使用下列仪器中的。 a.烧杯 b.容量瓶 c.玻璃棒 d.滴定管 (2)
加入调节=8可除去(填离子符号),滤渣Ⅱ中含(填化学式)。加入时应避免过量,原因是。 已知:=1.6×10-7,=2.3×10-9 (3)利用简洁酸碱滴定法可测定的含量,实验分两步进行。 已知: ↓ 步骤I:移取一定浓度的溶液与锥形瓶中,加入酸碱指示剂,用盐酸标准液滴定至终点,测得滴加盐酸体积为。 步骤II:移取溶液于锥形瓶中,加入与步骤Ⅰ相同浓度的溶液,待完全沉淀后,再加入酸碱指示剂,用盐酸标准液滴定至终点,测得滴加盐酸的体积为。 滴加盐酸标准液时应用酸式滴定管,"0"刻度位于滴定管的(填"上方"或"下方")。溶液的浓度为,若步骤Ⅱ中滴加盐酸时有少量待测液溅出,浓度测量值将(填"偏大"或"偏小")。
B.[实验化学]实验室以苯甲醛为原料制备间溴苯甲醛(实验装置见下图,相关物质的沸点见附表)。 其实验步骤为: 步骤1:将三颈瓶中的一定配比的无水AlCl3、1,2-二氯乙烷和苯甲醛充分混合后,升温至60℃,缓慢滴加经浓硫酸干燥过的液溴,保温反应一段时间,冷却。 步骤2:将反应混合物缓慢加入一定量的稀盐酸中,搅拌、静置、分液。有机相用10%NaHCO3溶液洗涤。 步骤3:经洗涤的有机相加入适量无水MgSO4固体,放置一段时间后过滤。 步骤4:减压蒸馏有机相,收集相应馏分。 (1)实验装置中冷凝管的主要作用是________,锥形瓶中的溶液应为________。 (2)步骤1所加入的物质中,有一种物质是催化剂,其化学式为_________。 (3)步骤2中用10%NaHCO3溶液洗涤有机相,是为了除去溶于有机相的______(填化学式)。 (4)步骤3中加入无水MgSO4固体的作用是_________。 (5)步骤4中采用减压蒸馏技术,是为了防止_____。 附表 相关物质的沸点(101kPa)