过氧化氢是重要的氧化剂、还原剂，它的水溶液又称为双氧水。某化学兴趣小组准确测定了过氧化氢的含量，并探究了过氧化氢的性质。
Ⅰ.测定过氧化氢的含量
（1） 实验室准确配制250mL过氧化氢溶液, 除了要用到托盘天平、烧杯、量筒、药匙、玻璃棒外，还必须用到的仪器是___________、 。(填仪器名称)。取配制好的过氧化氢溶液25.00mL至锥形瓶中，加入稀硫酸酸化，作被测试样。
（2） 用高锰酸钾标准溶液滴定被测试样，其反应的离子方程式如下，请将相关物质的化学计量数及化学式填写在方框里。
(3) 滴定时，将高锰酸钾标准溶液注入___________________（填“酸式”或“碱式”）滴定管中。滴定到达终点的现象是_________________ ______。
（4） 重复滴定三次，平均耗用c mol/L KMnO4标准溶液V mL，则原过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数为_________________________________。
（5） 若滴定前滴定管尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失，则测定结果_________（填“偏高”或“偏低”或“不变”）。
Ⅱ.探究过氧化氢的性质
根据下面所提供的实验条件设计两个实验:分别证明过氧化氢的
氧化性和不稳定性。（实验条件：试剂只有过氧化氢溶液、氯水、碘化钾淀粉溶液、饱和硫化氢溶液，实验仪器及用品可自选。）
请将他们的实验方法和实验现象填入下表：
| 实验内容 |
实验方法 |
实验现象 |
| 验证氧化性 |
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|
| 验证不稳定性 |
|
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(14分)用图示装置制取PCl3，在E中放入足量白磷，将氯气不间断地通入E，氯气与白磷就会发生反应，并放出热量(温度高于75OC)。已知：PCl3和PCl5遇水强烈反应，它们熔沸点数据如下：
请根据图中装置回答下列问题：
(1)检查该
装置气密性的方法是
(2)为得到氯气，若B中加入MnO2，则A中应加入 ，发生反应的化学方程式为 。
(3)若发现C中气泡产生过猛，需要进行的操作的关键是 。
(4)在反应开始时主要生成PCl3，而后来主要生成PCl5,原因可能是 ；
从PCl3和PCl5的混合物中分离出PCl3的最佳方法是 (选填序号)。
a、蒸馏 b、分液 c、升华
(5)生成的PCl3在G中收集，则F中
盛有 , 作用是
(6)C、D、H所盛的试剂分别是：C ；D ；H 。
(7)如果E中反应放热较多，G处的导管可能发生堵塞，其原因是 。
为测定乙炔的相对分子质量，某小组利用下图所示装置进行试验（夹持仪器已略去，气密性已检验）。
（1）小组查阅资料得出：乙炔能与硫酸酸化的KMnO4反应生成Mn2+和CO2，该反应的化学方程式是 。
（2）在装置A中使用饱和食盐水而不直接滴加水的原因 。
（3）B中的CuSO4溶液用于除去乙炔中混有的H2S、PH3、AsH3等气体，CuSO4溶液除H2S气体的反应类型是 （基本反应）。
（4）实验前D中含有x mol KMnO4的酸性溶液，实验时向D中通入一定量的乙炔直至KMnO4酸性溶液恰好完全褪色，实验完毕后装置D及E的总质量共增重y g，通过计算求出所测乙炔的相对分子质量(用含字母x、y的代数式表示)：__________(不写计算过程)。
（5）若该小组的实验原理及所有操作都正确，下列因素中，对所测乙炔相对分子质量的值不会产生影响的是________。
A．将装置A中产生的混合气体直接通入D中的KMnO4酸性溶液
B．将E装置(盛有碱石灰的干燥管)换成盛有浓硫酸的洗气瓶
C．通入过量纯净的乙炔气体于KMnO4酸性溶液时，有部分乙炔未被氧化而逸出
（6）另一活动小组的同学认为上述实验装置仍存在不足，则改进的措施是______________。
某学生应用下图所示的装置来研究物质的性质，其中气体X的主要成分是氯气，杂质是空气和水蒸气。
回答下列问题：
(1)该项研究(实验)的主要目的是 。
(2)浓H2SO4的作用是 ，
与研究目的直接相关的实验现象是______________________________________。
(3)该实验装置设计上存在的缺陷为 _________________ ，
请在上图的D处画出能克服该缺陷的装置。
(14分)高锰酸钾俗称PP粉，为强氧化剂，遇到有机物就放出活性氧。这种氧有杀灭细菌的作用，且杀菌能力极强。某学生欲在实验室配制1 L 0.06 mol/L KMnO4稀溶液，用来清洗伤口。
(1)实验过程中需用托盘天平称取KMnO4晶体的质量为__________g。
(2)其操作步骤如下图所示，则右图所示操作应在下图中__________(填选项字母)之间。
A．②与③ B．①与② C．④与⑤
(3) 配制过程中需要用到的仪器有:托盘天平、药匙、烧杯、 、 、
(4)若该同学在配制溶液时，进行了如下操作，其中使所配溶液浓度偏低的操作
有_______________(填选项字母)。
A．称量KMnO4晶体时，指针偏向右边
B．将KMnO4晶体放在烧杯中溶解，冷却后，转移至含有少量蒸馏水的容量瓶中
C．定容时，仰视刻度线
D．振荡摇匀后，发现溶液液面低于刻度线，再滴加少量蒸馏水至刻度线处
盐酸、硝酸都是用途相当广泛的两种酸。
（1）瑞典科家舍勒在研究软锰矿（主要成份为MnO2）时，将浓盐酸与软锰矿混合加热，产生了一种有刺激性气味的有色气体。写出该反应的化学方程式，并标出电子转移方向和数目： 。
（2）某校合作学习探究小组学习科学家探究精神对氯气性质进行了探究，设计了以下一些实验。
| |
实验内容 |
实验现象 |
| A |
收集一集气瓶气体，观察颜色，然后向瓶内倒入约占瓶容积1/5的蒸馏水，充分振荡。 |
蒸馏水呈浅黄绿色，瓶内气体仍呈黄绿色。 |
| B |
取出瓶内部分溶液，滴入紫色石蕊试液中直至过量。 |
紫色石蕊试液先变红色，后红色褪色。 |
| C |
取出瓶内剩下的部分溶液，滴入硝酸银溶液中。 |
产生大量白色沉淀 |
| D |
最后向瓶内倒入少量浓氢氧化钠溶液，振荡。 |
瓶内黄绿色气体立即消失。 |
①能说明氯气与水发生化学反应的实验是 （填实验序号）
②写出实验D中所发生反应的离子方程式 。
（3）该校另一合作学习探究小组用下列左图所示装置对铜与硝酸反应进行探究。
①甲同学观察到试管中的气体由无色变成了红棕色，由此认为试管里的硝酸是浓硝酸，你认为他的看法正确吗？ 。为什么？ 。
甲同学还能观察到的现象有 。
②乙同学向反应完成后的溶液里滴加氢氧化钠溶液，产生的沉淀（m/g）和加入溶液的体积（V/mL）的关系如上右图所示。请写出O-A段反应的离子方程式 。
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