研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应

更新 2022-09-03
科目化学
题型填空题
难度较难
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研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应：
$2 N O_{2}$ （ $g$ ）+ $N a C l$ （ $s$ ） $N a N O_{3}$ （ $s$ ）+ $C l N O$ （ $g$ ） $K_{1}$ ∆ $H$ $<$ $0$ （I）
$2 N O$ （ $g$ ）+ $C l_{2}$ （ $g$ ） $2 C l N O$ （ $g$ ） $K_{2}$ ∆ $H$ $<$ $0$ （II）
（1） $4 N O_{2}$ （ $g$ ）+ $2 N a C l$ （ $s$ ） $2 N a N O_{3}$ （ $s$ ）+ $2 N O$ （ $g$ ）+ $C l_{2}$ （ $g$ ）的平衡常数 $K$ = （用 $K_{1}$ 、 $K_{2}$ 表示）。
（2）为研究不同条件对反应（II）的影响，在恒温条件下，向 $2 L$ 恒容密闭容器中加入 $0.2$ $m o l$ $N O_{2}$ 和 $0.1$ $m o l$ $C l_{2}$ ， $10$ $m i n$ 时反应（II）达到平衡。测得 $10$ $m i n$ 内 $v$ （ $C l N O$ ）= $7.5$ × $10$ ^{- $3$} $m o l$ •L^{- $1$}• $m i n$ ^{- $1$}，则平衡后n（ $C l_{2}$ ）= $m o l$ ， $N O$ 的转化率 $a_{1}$ = 。其它条件保持不变，反应（II）在恒压条件下进行，平衡时 $N O$ 的转化率 $a_{2}$ $a_{1}$ （填" $>$ "" $<$ "或" $=$ "），平衡常数 $K_{2}$ （填"增大""减小"或"不变"。若要使 $K_{2}$ 减小，可采用的措施是。
（3）实验室可用 $N a O H$ 溶液吸收 $N O_{2}$ ，反应为 $2 N O_{2}$ +2NaOH= $N a N O_{3}$ + $N a N O_{2}$ + $H_{2} O$ 。含 $0.2$ $m o l$ NaOH的水溶液与 $0.2$ $m o l$ $N O_{2}$ 恰好完全反应得 $1 L$ 溶液A，溶液B为 $0.1$ $m o l$ • $L$ ‾¹的 $C H_{3} C O O N a$ 溶液，则两溶液中c（ $N O_{3}$ ‾）、c（ $N O_{2}$ ^-）和c（ $C H_{3} C O O$ ‾）由大到小的顺序为。（已知 $H N O_{2}$ 的电离常数 $K_{a}$ = $7.1$ × $10$ ^{- $4$} $m o l$ •L‾^$1$， $C H_{3} C O O H$ 的电离常数 $K_{a}$ = $1.7$ × $10$ ^{- $5$} $m o l$ • $L$ ‾^$1$，可使溶液A和溶液B的 $p H$ 相等的方法是（）。

A．	a．向溶液A中加适量水 b．向溶液A中加适量 $N a O H$ c．向溶液B中加适量水 d．向溶液B中加适量 $N a O H$

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（2）RCOCl+NH₃RCONH₂+HCl
试回答下列问题：
（1）写出A和H的结构简式A ，H 。
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（3）写出D→E的反应方程式：         。
（4）C→D的目的是          。
（5）上述反应过程中属于取代反应的是：       。
（6）丙烯酰胺有多种同分异构体，同时符合下列要求的同分异构体有多种：
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（2）室温下，向一定量C的稀溶液中逐滴加入A的稀溶液，有离子化合物XY₄Z（X、Y、Z表示元素符号）生成，混合液pH变化如图所示。实验过程中，当pH=7时，下列关于混合液中离子浓度判断正确的是         。

Ⅰ. c(XY⁺₄)>c(Z^—)>c(OH^—)=c(H⁺)
Ⅱ. c(XY⁺₄)=c(Z^—)，c(OH^—)=c(H⁺)
Ⅲ. c(Z^—)>c(XY⁺₄)> c(OH^—)=c(H⁺)
Ⅳ. c(XY⁺₄) + c(H⁺) = c(Z^—) + c(OH^—)
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（4）将B缓慢通入Cu（OH）₂悬浊液中，浑浊变为黑色，原因是    。
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据此回答问题：
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（2）M     MSO₄过程中，氧化剂是    ，还原剂是    。
（3）写出Z→K₂EO₄的化学反应方程式：         。
（4）向Y溶液中滴加KI淀粉溶液，变为蓝色，其原因用离子方程式解释为：    。
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温度（℃）	20	30	40	50	60	70	80
V(M)(x10^-3mol.L^-1.min^-1)	7.34	8.01	9.25	7.98	7.24	6.73	5.76

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