研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应：
（）+（）
（）+（） ∆（I）
（）+（）（） ∆（II）
（1）（）+（）（）+（）+（）的平衡常数= （用、表示）。
（2）为研究不同条件对反应（II）的影响，在恒温条件下，向恒容密闭容器中加入 和 ，时反应（II）达到平衡。测得内（）=×-•L-•-，则平衡后n（）= ，的转化率= 。其它条件保持不变，反应（II）在恒压条件下进行，平衡时的转化率（填""""或""），平衡常数（填"增大""减小"或"不变"。若要使减小，可采用的措施是 。
（3）实验室可用溶液吸收，反应为+2NaOH=++。含 NaOH的水溶液与 恰好完全反应得溶液A，溶液B为•‾1的溶液，则两溶液中c（‾）、c（-）和c（‾）由大到小的顺序为。（已知的电离常数=×-•L‾，的电离常数=×-•‾，可使溶液A和溶液B的相等的方法是 （） 。
| A． |
a．向溶液A中加适量水 b．向溶液A中加适量c．向溶液B中加适量水 d．向溶液B中加适量 |
甲醇来源丰富、价格低廉、运输贮存方便，是一种重要的化工原料，有着重要的用途和应用前景。工业生产甲醇的常用方法是CO(g)＋2H2(g)===CH3OH(g) ΔH＜0。
（1）在25℃、101 kPa下，1 g甲醇（液态）完全燃烧后，恢复到原状态放热Q kJ，则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为 。
（2）工业上利用甲醇制备氢气常用的方法之一是甲醇蒸气重整法。此方法当中的一个主要反应为CH3OH(g)===CO(g)＋2H2(g)，说明该反应能自发进行的原因 。
（3）甲醇燃料电池由于其结构简单、能量转化率高、对环境无污染、可作为常规能源的替代品而越来越受到关注。其工作原理如右图，质子交换膜左右两侧的溶液均为1L 1.5 mol/L H2SO4 溶液。
①通入气体a的电极是电池的______________（填“正”或“负”）极，其电极反应式为_______________；
②当电池中有2 mole－发生转移时，左右两侧溶液的质量之差为__________________（忽略气体的溶解，假设反应物完全耗尽）。
两种有机物A和B可以互溶，有关性质如下：
| |
相对密度(20℃) |
熔点 |
沸点 |
溶解性 |
| A |
0．7893 |
-117．3°C |
78．5°C |
与水以任意比混溶 |
| B |
0．7137 |
-116．6°C |
34．5°C |
不溶于水 |
（1）若要除去A和B的混合物中少量的B，可采用_____________（填代号）方法即可得到A。
a．重结晶 b．蒸馏 c．萃取 d．加水充分振荡，分液
（2）将有机物A置于氧气流中充分燃烧，实验测得：生成5.4 g H2O和8.8 g CO2，消耗氧气6.72 L(标准状况下)，则该物质的最简式为_____________，若要确定其分子式，是否必需有其它条件_________（填“是”或“否”）。 已知有机物A的质谱、核磁共振氢谱如下图所示，则A的结构简式为_____________。
（3）若质谱图显示B的相对分子质量为74，红外光谱如图所示，则B的结构简式为_________________，其官能团的名称为_________________。
（4）准确称取一定质量的A和B的混合物，在足量氧气中充分燃烧，将产物依次通过足量的无水氯化钙和碱石灰，发现质量分别增重19.8g和35.2g。计算混合物中A和B的物质的量之比___________。
为测定一种复合氧化物材料的组成。称取12.52g样品,将其全部溶于过量稀硝酸后,配成100ml溶液。取其一半,加入过量K2SO4溶液,生成白色沉淀,经过滤、洗涤、烘干后得4.66克固体。在余下的50毫升溶液中加入少许KSCN溶液, 显红色；如果加入过量NaOH溶液,则生成红褐色沉淀,将沉淀过滤、洗涤、灼烧后得3.20克固体。计算确定该材料的化学式为 。
（1）某氯化镁溶液的密度为d g·cm-3，其中镁离子的质量分数为A%，则300 mL该溶液中c (Cl-)＝ (mol/L)。
（2）无土栽培中，需配制营养液NaH2PO4、Na2HPO4(物质的量之比为4 : 1)，已知每升含磷元素0.10mol，现用4.0mol/LH3PO4和固体NaOH配制2 L该营养液需要：
V(H3PO4)= (mL)，m(NaOH)= (g)。
（3）甲、乙两烧杯中各成盛有100mL 3mol/L的盐酸和氢氧化钠溶液,向两烧杯中分别加入等质量的铝粉,反应结束后测得生成的气体体积比为 甲 : 乙＝1 : 2，则加入铝粉的质量为: （g）。
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