现有如下两个反应:
（A）NaOH + HCl="===" NaCl + H2O （B）Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu
（1）根据两反应本质, 判断能设计成原电池的是 。
（2）根据你的选择完成下列问题：
正极材料： ；负极材料：
电解质： 。
正极反应式为：
负极反应式为：
工业上常用氨氧化法生产硝酸，其过程包括氨的催化氧化（催化剂为铂铑合金丝网）、一氧化氮的氧化和水吸收二氧化氮生成硝酸。请回答下列问题：
（1）氨催化氧化的化学方程式为 ；
（2）为了提高氨的转化率和一氧化氮的利用率，可采取的措施有：
① ；②______________________________。
（3）生产硝酸过程中可能会产生导致光化学烟雾的废气，废气可用氢氧化钠溶液吸收。请写出吸收废气过程中一个有关反应的化学方程式：__________________________
（4）水吸收二氧化氮生成硝酸反应的化学方程式为 。
甲醇是可再生燃料，可以利用天然气等物质生产，生产成本低，用途广泛。最近有科学家提出：把含有0．050%CO2的空气（通常情况下空气中CO2的体积分数为0．030%，当空气中CO2的体积分数超过0．050%时，会引起明显的温室效应。）吹入碳酸钾溶液中，然后再想法把CO2从溶液中提取出来，经化学反应后得到甲醇，其构想技术流程如下：
试回答下列问题：
（1）写出吸收池中主要反应的离子方程式：
____________________ __ _。
（2）写出合成塔中反应的化学方程式：
_________________ _ __。
（3）若吹入的空气体积为33．6m3（标准状况下），则理论上最多可生产 g甲醇
在如下图用石墨作电极的电解池中，放入500mL硫酸铜溶液进行电解，当溶液中的原有溶质完全电解后，停止电解，取出A电极，洗涤、干燥、称量、电极增重1．6g。请回答下列问题：
（1）A接的是电源的 极，B是该装置的 极。
（2）写出电解时B极的电极反应式式
（3）写出电解时反应的总离子
方程式 
。
若电解后溶液的体积仍为500mL，该溶液的PH为
短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如右图所示，它们的质子数之和为21。
（1）氢元素与Z形成原子个数比为1∶1的化合物，其电子式为_____________。该化合物分子中存在__________（填“共价键”或“离子键”）。
（2）Y最高价氧化物的水化物与Y的氢化物恰好完全反应时，生成物的
水溶液呈酸性，其原因是_________________________________________；（用离子方程式表示）
该溶液中各种离子浓度由大到小顺序为______________________________。
（3）①恒温下，在容积为2L的刚性容器中充入2mol H2与2mol Y的单质，5分钟后反应达到平衡时，此时Y的单质为1．8mol，则产物的反应速率为
平衡时容器内压强与反应前压强比为_______ ___；
②若该反应在恒温恒压条件下进行（其它条件相同），反应达到平衡时，H2的转化率比上述条件下H2的转化率_______（填“大”、“小”或“相同”）。
（4）常温下，由X的最简单气态氢化物3．2g在氧气中完全燃烧后恢复至常温
，放出a kJ 的热量，试写出该反应的热化学方程式：____________________________________。
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