兴趣小组的同学为了探究实验室中久置的氢氧化钠固体的成分，进行了有关实验。请你与他们一起完成以下探究活动：
【查阅资料】Na2CO3溶液呈碱性。
【对固体猜想】猜想Ⅰ．全部是NaOH；猜想Ⅱ．全部是Na2CO3；猜想Ⅲ．Na2CO3和NaOH的混合物。
【实验和推断】兴趣小组的同学按如下方案探究：
（1）操作①除了用烧杯外，还用到的仪器是 ，它在操作①的作用是 。
（2）甲同学加入的A溶液是盐酸，现象a为有气泡产生，说明氢氧化钠 （填“已经”或“没有”）变质，有气泡产生的反应的化学方程式是 。
（3）乙同学加入的A溶液是澄清石灰水，现象a有白色沉淀，现象b为无色酚酞试液变红色，则白色沉淀为 （填化学式），该实验 （填“能”或“不能”）说明样品中有氢氧化钠。
（4）丙同学加入的A是氯化钙溶液，现象a有白色沉淀产生，现象b无色酚酞不变红色，则猜想 成立。
某同学甲设计了如下图1所示的实验验证质量守恒定律。
图1 图2
⑴ 按上图1装配好仪器，检查装置的气密性的方法是 ；
⑵ 拔掉橡皮塞（注射器不要拔掉），装入足量石灰石，再用注射器吸入2mL的稀盐酸，注意盐酸不能多吸，原因是 ；
⑶ 再按图连接好装置，塞紧橡皮塞，防止盐酸注入时冲塞现象；
⑷ 将装置放在天平左盘，并用砝码游码使天平平衡；
⑸ 快速下推注射器活塞，使反应发生，此时锥形瓶内现象为 、瓶外的现象为 ；
⑹ 反应结束后，再进行第2次称量，发现称量值没有发生变化；
⑺ 同学乙设计了如图2所示的装置来验证质量守恒定律，先把锥形瓶倾斜，再把气球中的镁粉倒入瓶中。试判断反应后，他的装置再次放在天平上 （填“能”或“不能”）保持平衡。为什么 。
长途运输鱼苗时，人们常在水中加入少量过氧化钙(CaO2)固体。甲、乙两位同学发现往水中投入过氧化钙时产生气泡。
（1）提出问题：当把过氧化钙投入足量水中时，最终会生成什么物质呢?
（2）进行猜想：甲同学认为：生成氧化钙和氧气；
乙同学认为：生成氢氧化钙[Ca（OH）2]和氧气。
你认为 同学的猜想是错误的，其理由是 。
(3)设计实验：验证另一个同学的猜想是正确的，并填入下表空格中。
| 实验方法 |
实验现象 |
实验结论 |
| ①取少量过氧化钙放入试管中，加足量水，将带火星的木条伸进试管中。 |
|
有氧气生成 |
| ②取实验①静置后的上层清夜， 。 |
|
|
碳酸钙可用于预防和治疗钙缺乏症。某实验小组同学要测定一种钙片中碳酸钙的含量。
【查阅资料】获得的资料有：
（1）补钙剂中常加入糖类、维生素D等改善口感或增强药效。这些物质不与稀盐酸反应产生气体，高温灼烧时会燃烧或分解。
（2）碳酸钙高温灼烧分解生成氧化钙和二氧化碳。
（3）常见的碳酸钙含量测定方法：将碳酸钙粉碎，加入已知浓度的过量盐酸充分反应，然后测剩余盐酸的量，根据消耗盐酸的量最终求得碳酸钙的含量。
（4）澄清石灰水中的Ca(OH)2含量很少，100 g澄清石灰水中最多含0.15 g Ca(OH)2。
【方案设计和实施】根据资料和已学知识，该小组同学设计如下两种方案进行测定。
方案1：根据下图所示装置实验。
（1）锥形瓶中发生反应的化学方程式为 。
（2）长颈漏斗下部插入液面下的目的是 。
（3）加入药品前，检验该装置气密性的方法是 。
（4）记录数据如下：
| 钙片质量 |
空洗气瓶质量 |
澄清石灰水的质量 |
反应后洗气瓶及瓶内物质总质量 |
| 25 g |
100 g |
200 g |
300.4 g |
方案2：将钙片粉碎，加入足量的稀盐酸充分反应，根据放出气体的量计算碳酸钙的含量。记录数据如下（空烧杯质量为100 g，加入钙片质量为25 g）：
| 加入稀盐酸的质量 |
100 g |
200 g |
300 g |
400 g |
| 充分反应后烧杯及杯内物质总质量 |
222.8 g |
320.6 g |
418.4 g |
518.4 g |
【分析和评价】
（1）方案1和方案2中合理的是 ，原因是 。
（2）该小组同学没有使用碳酸钙高温灼烧分解的方法（实验室可以进行该实验），原因是 。
（3）要使用【查阅资料】（3）中介绍的方法，还需要学习的是 。
【结论】经过计算，该钙片中碳酸钙的质量分数是 。
某实验小组探究火锅烟气中CO2、CO分别对人体血液供氧能力的影响。设计装置如图所示（试管中均为稀释的新鲜鸡血）：
实验记录：
| 操作步骤 |
现象 |
|
| I． |
分别向试管①、②、③中通入氧气 |
鸡血颜色为鲜红色 |
| II． |
向试管①中通入气体A； 停止通入A，向试管①中通入氧气 |
鸡血颜色由鲜红色变为桃红色 鸡血颜色不变 |
| III． |
向试管③中通入气体B； 停止通入B，向试管③中通入氧气 |
鸡血颜色由鲜红色变为暗红色 鸡血颜色由暗红色变为鲜红色 |
（1）向试管①中通入气体时，气体从导管口（填装置图中的序号） 处通入。
（2）试管②的作用是 。
（3）气体A为 。判断的依据是 。
（4）从安全和环保的角度来看，本实验需要改进的地方是 。
（5）通过实验可以得出结论，火锅烟气中对人体血液供氧量有影响的是（填具体物质） 。
请回忆你和老师共同完成的酸和碱反应的实验探究，并按下列要求进行实验设计与分析：
【实验探究】
⑴请你依据下图设计一个酸和碱反应的探究实验：
| 实验步骤 |
实验现象 |
结论 |
| ①向烧杯中加入10mL氢氧化钠溶液，并滴入几滴酚酞试液 |
①溶液颜色 ； |
酸和碱发生了中和反应 |
| ②再用滴管慢慢滴入稀硫酸，并不断搅拌溶液。 |
②不断搅拌溶液至溶液颜色变成 色。 |
⑵为探究上述酸、碱反应后硫酸是否过量，甲、乙、丙三位同学设计了以下方案：
| 实验方案 |
实验步骤 |
实验现象 |
实验结论 |
| 甲同学的方案 |
取样，滴入适量的氯化钡溶液 |
出现白色沉淀 |
硫酸过量 |
| 乙同学的方案 |
取样，滴入几滴无色酚酞溶液 |
酚酞溶液不变色 |
酸、碱恰好完全反应 |
| 丙同学的方案 |
取样，滴入几滴紫色石蕊溶液 |
溶液变红 |
硫酸过量 |
【实验评价】
①设计的三个方案中，有一个正确的方案，是 （填“甲”、“乙”、“丙”）同学的方案
②请分析另外两个同学方案错误的原因：
一个同学方案错误的原因是 ，
另一个同学方案错误的原因是 。
【实验反思】探究硫酸和氢氧化钠反应后硫酸是否有剩余，还可选择一种试剂
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