化学计量在化学中占有重要地位，请回答下列问题：
（1）标准状况下6.72 L NH3分子中所含原子数与 mL H2O所含原子数相等。
（2）已知16 g A和20 g B恰好完全反应生成0．04 mol C和31．76 g D，则C的摩尔质量为 。
（3）把V L含有MgSO4与K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为Mg(OH)2；另一份加入含b mol BaCl2的溶液，恰好使SO
完全沉淀为BaSO4，则原混合溶液中钾离子的物质的量浓度为________。（用a、b、V表示）
1 L 某混合溶液，可能含有的离子如下表：
| 可能大量含有的阳离子 |
H+、K+、Mg2+、Al3+、 、Fe2+、Fe3+ |
| 可能大量含有的阴离子 |
Cl-、Br-、I-、 |
(1)往该溶液中逐滴加入NaOH溶液，产生沉淀的物质的量(n)与加入NaOH溶液的体积(V)的关系如图所示。则该溶液中一定不含有的离子是________________。
(2)BC段的离子方程式为__________________________。
(3)V1、V2与V3、V4之间的关系为____________________。
(4)经检测，该溶液中还含有大量的Cl-、Br-、I-，若向1 L该混合溶液中通入一定量的Cl2，溶液中Cl-、Br-、I-的物质的量与通入Cl2的体积(标准状况)的关系如表所示，分析后回答下列问题：
| Cl2的体积(标准状况) |
2.8 L |
5.6 L |
11.2L |
| n(Cl-) |
1.25 mol |
1.5 mol |
2 mol |
| n(Br-) |
1.5 mol |
1.4 mol |
0.9 mol |
| n(I-) |
a mol |
0 |
0 |
①当通入Cl2的体积为2.8 L时，溶液中发生反应的离子方程式为____________________。
②原溶液中Cl-、Br-、I-的物质的量浓度之比为_________________。
氢化亚铜(CuH)是一种难溶物质，用CuSO4溶液和“另一物质”在40～50℃时反应可生成它。CuH具有的性质有：不稳定，易分解；在氯气中能燃烧；与稀盐酸反应能生成气体；Cu＋在酸性条件下发生的反应是：2Cu＋=Cu2＋＋Cu。
根据以上信息，结合自己所掌握的化学知识，回答下列问题：
(1)用CuSO4溶液和“另一物质”制CuH的反应中，用氧化还原观点分析，这“另一物质”在反应中作______(填“氧化剂”或“还原剂”)。
(2)写出CuH在氯气中燃烧的化学反应方程式：________________________。
(3)CuH溶解在稀盐酸中生成的气体是______(填化学式)。
(4)如果把CuH溶解在足量的稀硝酸中生成的气体只有NO，请写出CuH溶解在足量稀硝酸中反应的离子方程式：_____________________________________。
某体系中存在如下反应：
①
②
(1)反应①中H2S作_______剂，反应②属于_______反应。(填“氧化”或“还原”)
(2)若在反应①中失去0.2 mol电子，则反应②中可生成_______g碘。
(3)写出并配平碘酸钾与硫化氢反应的化学方程式，同时标出电子转移的方向和数目：______。
(4)由上述反应可推知_______。
a．氧化性：K2SO4＞KIO3 b．酸性：HIO3＞H2SO4
c．还原性：H2S＞I2 d．反应过程中溶液的酸性逐渐减弱
近年来，太湖蓝藻爆发，造成无锡市水质的严重恶化。这些事件再次敲响了我国水危机的警钟。在太湖流域某化工厂排放的污水中，常溶有某些对人体有害的物质，初步认为可能含有Fe3＋、Ba2＋、K＋、OH－、Cl－、
、
。为了进一步确认，取样进行实验检测：
①取污水仔细观察，呈无色、透明、均一状态。
②向取样的污水中，滴入稀硫酸，有大量白色沉淀产生，再加稀硝酸，白色沉淀不消失。
③用pH试纸测定污水的pH，试纸显深蓝色。
(1)由此可知，该污水中肯定含有的离子是___________，肯定没有的离子是___________，可能含有的离子是___________。
(2)如何通过实验进一步确定溶液中可能存在的离子__________________________________。
如图为一“铁链”图案，小明在图案上由左到右分别写了H2、CO2、Na2O、NaCl、FeCl3五种物质，图中相连的两种物质均可归属为一类，相交部分由左到右A、B、C、D为其相应的分类依据代号。
请回答下列问题：
(1)请将分类依据代号填入相应的括号内
( )两种物质都不是电解质
( )两种物质都是钠的化合物
( )两种物质都是氧化物
( )两种物质都是盐
(2)用洁净的烧杯取少量蒸馏水，用酒精灯加热至沸腾，向烧杯中逐滴加入
1 mol·L-1的图中一种化合物的水溶液，可制得一种红褐色胶体。
①反应的化学方程式为：________________________________________________。
②如何用较简单的方法判断胶体是否制备成功？
___________________________________________________________
③向该胶体中逐滴加入盐酸，会出现一系列变化：
a．先出现红褐色沉淀，原因是___________________________________________
b．随后红褐色沉淀溶解，此反应的离子方程式是____________________________________
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