右图为工业制备硝酸的设备示意图，其生产过程中发生的反应主要有：

①4NH₃(g)+5O₂(g)4NO(g) +6H₂O(l)  △H＜0
②2NO(g)+O₂ (g)2NO₂(g)  △H＜0
③3NO₂(g)+H₂O(l)2HNO₃(l) +NO(g)  △H＜0
⑴能使吸收塔内反应速率增大，且能提高HNO₃产率的措施是   ▲  。

A．适当升高温度

B．适当增大吸收塔内的压强

C．增大空气中O2的浓度

D．吸收塔内填充瓷环，增大气液接触面

⑵在2L密闭容器内充入0.50 mol NO和0.25 mol O₂，维持反应温度为800℃，当反应达到平衡时，NO的转化率为50％。则800℃时反应2NO＋O₂＝2NO₂的平衡常数K＝   ▲  。
⑶某工厂每套设备每小时可生产20 t 63％的硝酸（密度为1.4 g/cm³）。假设工业生产硝酸过程中，通过循环操作可以使NH₃、O₂得以完全利用。
回答下列问题：
①该工厂设备所生产硝酸的物质的量浓度是   ▲  。
②每小时从吸收塔淋下的水的质量应是多少吨？（写出计算过程）