(6分) A、B两种溶液，一种是植物油，一种是矿物油。现各取少量，放在两只洁净的试管里，加入NaOH溶液并加热，冷却后加水振荡，A出现泡沫，B无明显现象。由此可推出：A为________________，B为________________；理由是____________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
下表是几种弱酸常温下的电离平衡常数：
| CH3COOH |
H2CO3 |
H2S |
H3PO4 |
| 1.8×10－5 |
K1＝4.3×10－7 K2＝5.6×10－11 |
K1＝9.1×10－8 K2＝1.1×10－12 |
K1＝7.5×10－3 K2＝6.2×10－8 K3＝2.2×10－13 |
（1）若把CH3COOH、H2CO3、HCO3－、H2S、HS－、H3PO4、H2PO4－、HPO42－都看成酸，则酸性最强的是 ，最弱的是 。
（2）多元弱酸的二级电离程度远小于一级电离的原因是 。
（3）同浓度的CH3COO－、HCO3—、CO32—、S2－结合H＋的能力由强到弱的顺序为 。
（4）在温度相同时，各弱酸的K值不同，K值越大酸越 (填“强”或 “弱”)。
（5）根据K值大小判断下列反应能否发生：CH3COOH + H2PO4－
(填“能”或“不能”，下同) H2CO3 + HS－ 。
在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：
CO2(g) ＋ H2(g) 
CO(g) ＋ H2O(g)，其化学平衡常数K和温度T的关系如下表：
| T/℃ |
700 |
800 |
830 |
1000 |
1200 |
| K |
0.6 |
0.9 |
1.0 |
1.7 |
2.6 |
回答下列问题：
（1）该反应为 反应（填“吸热”、“放热”）。
（2）能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是 。
a．及时分离出CO气体
b．适当升高温度
c．增大CO2的浓度
d．选择高效催化剂
（3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是 (多选不得分)。
A．容器中压强不变
B．混合气体中 c(CO)不变
C．
正(H2)＝逆(H2O)
D．c(CO2)＝c(CO)
（4）某温度下，平衡浓度符合下式： c(CO2)·c(H2)＝c(CO)·c(H2O)，试判断此时的温度为 ℃。
（5）若在（4）所处的温度下，在1L的密闭容器中，加入2molCO2和3molH2充分反应达平衡时，H2的物质的量为 ，CO2的物质的量为 。
A．等于1.0mol
B．大于1.0mol
C．大于0.5mol，小于1.0mol
D．无法确定
下表中的数据是破坏1 mol物质的化学键所消耗的能量：
| 物质 |
Cl2 |
Br2 |
I2 |
HCl |
HBr |
HI |
H2 |
| 能量(kJ) |
243 |
193 |
151 |
431 |
366 |
298 |
436 |
根据上述数据回答：
（1） 下列氢化物中，最不稳定的是
A．HCl B．HBr C．HI
（2）H2和Cl2反应生成HCl过程中的热效应可用下图表示，请回答下列问题：
①ΔH1＝ kJ·mol－1，ΔH2＝ kJ·mol－1，ΔH3＝ kJ·mol－1。
②据实验测定，H2和Cl2的混合气体在光照下反应生成HCl，引发该反应的步骤是上图①～③中分子转化为原子的一步，你认为是第 (填序号)步，请说明原因： 。
③该反应的热化学方程式为 。
某同学设计了一个甲醇(CH3OH)燃料电池，并用该电池电解200mL一定浓度NaCl与CuSO4混合溶液，其装置如图1：
（1）25℃，1.01×105Pa时16g液态甲醇完全燃烧，当恢复至原状态时，放出362.9kJ热量，此反应的热化学方程式为 。
（2）写出甲中通入甲醇这一极的电极反应式 。
（3）铁电极上反应的现象为：先有红色的物质析出，后 。
石墨电极上产生的气体是 。
（4）理论上乙中两极所得气体的体积随时间变化的关系如图2所示（气体体积已换算成标准状况下的体积）原混合溶液中CuSO4的物质的量浓度 mol·L-1。（假设溶液体积不变）
空气中CO2的含量及有效利用，已经引起各国的普遍重视
Ⅰ: 目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇。为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为1 L的恒容密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，一定条件下发生反应：
CO2(g)＋3H2(g)
CH3OH(g)＋H2O(g) ，△H＝－49.0kJ/mol；测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图甲所示。
（1）前3min内，平均反应速率v(H2)＝ mol·L－1·min－1。此温度下该反应的平衡常数为 （保留两位小数，注意要写单位）。
（2）下列措施中，既能使反应加快，又能使n(CH3OH)／n(CO2)增大的是 。
A．升高温度 B．充入惰性气体
C．将H2O(g)从体系中分离 D．再充入1mol H2
（3）图乙中t5时引起平衡移动的条件是 。（填序号）
A．升高温度 B．增大反应物浓度 C．使用催化剂 D．增大体系压强
（4）反应达到平衡后，若向反应体系再加入CO2(g)、H2(g) 、CH3OH(g)、H2O(g)各1mol，化学平衡 （填“正向”、“逆向”或“不”）移动。
Ⅱ:利用CO2(g)＋CH4(g)2CO(g)＋2H2(g)将CO2转化成燃料气。T℃时，在恒容密闭容器中通入物质的量均为0.1 mol的CH4与CO2，发生上述反应，吸收热量Q1kJ，测得CH4的平衡转化率与温度及压强的关系如图所示
（5）下列事实能说明该反应达到平衡的是( )
a．CO的物质的量不再发生变化
b．混合气体的密度不再发生变化
c．v正（CO2）= 2v逆（H2）
d．混合气体压强不再发生变化
e．单位时间内生成n mol CH4的同时消耗2n mol H2
（6）据图可知P1、P2、P3、P4由小到大的顺序是 。
（7）若将上述容器改为恒压容器（反应前体积相同），起始时通入物质的量均为0.1 mol的CH4与CO2，相同的温度下充分反应达到平衡后，放出热量Q2 kJ，
则Q1 Q2（填 “>”“=”或“<”）
Ⅲ: 设反应①Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g) 和反应②Fe(s)+H2O(g)FeO(s)+H2(g)的平衡常数分别为K1、K2，在不同温度下， K1、K2的值如下表所示：
| T(K) |
K1 |
K2 |
| 973 |
1.47 |
2.36 |
| 1173 |
2.15 |
1.67 |
（8）现有反应CO2(g)+H2(g)
CO(g)+H2O(g)，是 （填“吸”或“放”）热反应。
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