用纯净的碳酸钙与稀盐酸反应制取二氧化碳气体，请回答：
（1）实验过程如下图所示，分析判断：
________段化学反应速率最快，_______段收集的二氧化碳气体最多。
（2）为了减缓上述反应的速率，欲向溶液中加入下列物质，你认为可行的是
| A．蒸馏水 | B．氯化钠固体 | C．氯化钠溶液 | D．浓盐酸 |
（3）除了上述方法外，你认为还可以采取哪些措施来减缓化学反应速率？
。
阿明洛芬（G）属于苯丙酸类抗炎药，镇痛效果优于布洛芬。下图是阿明洛芬的一条合成路线。
（1）E的结构简式为 ；②的反应类型： 。
（2）D中含氧官能团的名称为 、 。
（3）反应③可以看成是两步反应的总反应，第一步是氰基（－CN）的完全水解反应生成羧基（－COOH），请写出第二步反应的化学方程式： 。
（4）任意写出两种符合下列条件的E的同分异构体的结构简式 、 。
①能与FeCl3溶液发生显色反应 ②能发生水解反应，但不能发生银镜反应
③苯环上的取代基只有2种，且苯环上的核磁共振氢谱有两个吸收峰
（5）下列有关阿明洛芬（G）的说法正确的是（ ）
| A．分子式为C13H17NO2 | B．属于氨基酸 |
| C．能与盐酸反应生成盐 | D．能发生取代、加聚、氧化、还原反应 |
Q、W、X、Y、Z均为元素周期表中前四周期元素，且其原子序数依次增大，Q元素的阳离子核外无电子，W元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的2倍，Y是地壳中含量最多的元素，Z能形成红色（或砖红色）的Z2O和黑色的ZO两种氧化物。
⑴W位于元素周期表第 周期第 族。Y的第一电离能 （填“大于”或“小于”）X的第一电离能。
⑵XQ3分子中的化学键类型为 （填“极性”或“非极性”）共价键，空间类型为 。Q—X﹑Q—Y﹑Q—W中键长最短的是 。
⑶Z的基态原子核外电子排布式是 ，Z的单质与X的最高价氧化物对应水化物的稀溶液反应的离子方程式为 。
⑷已知：①WQ4(g) ＋4XY2(g) ﹦4XY(g)＋WY2 (g)＋2Q2Y(g) △H﹦－574KJ·mol-1
②WQ4(g) ＋4XY(g) ﹦2X2 (g) ＋WY2 (g) ＋2Q2Y(g) △H﹦－1160KJ·mol-1
则由WQ4还原XY2生成X2的热化学方程式为 。
下表列出了①～⑩十种元素在周期表中的位置：
| 族 周期 |
ⅠA |
ⅡA |
ⅢA |
ⅣA |
ⅤA |
ⅥA |
ⅦA |
0 |
| 2 |
|
|
|
① |
② |
|
|
|
| 3 |
③ |
④ |
⑤ |
⑥ |
|
⑦ |
⑧ |
⑩ |
| 4 |
|
|
|
|
|
|
⑨ |
|
⑴上述①～⑩十种元素中（用元素符号填空）：
构成有机物的主要元素是 ，构成岩石与许多矿物的基本元素是 ，
化学性质最不活泼的元素 ，气态氢化物的水溶液呈碱性的元素 。
⑵上述①～⑨元素的最高价氧化物对应的水化物中：
碱性最强的物质的电子式为 ，酸性最强的物质的化学式为 。
⑶若以元素④和⑤的单质为电极，与元素③的最高价氧化物对应的水化物的水溶液组成原电池，则④的单质在此原电池中作______极（填“正”或“负”）
⑷元素⑦的某氧化物为有刺激性气味的无色气体，其氢化物为有臭鸡蛋气味的无色气体。若这两种气体混合，会生成一种淡黄色粉末。此反应化学方程式为 。若此反应中氧化产物的质量为3．2g，则反应中转移的电子数为 （填数值）。
⑸元素⑧和元素⑨两者核电荷数之差是 ，这两种元素中非金属性较弱的元素是 （填元素名称），能说明这两种元素的非金属性强弱的实验事实是（用离子方程式表示）
。
[化学—选修3：物质结构与性质] (15分)
元素周期表中第四周期元素由于受3d电子的影响，性质的递变规律与短周期元素略有不同。
Ⅰ．第四周期元素的第一电离能随原子序数的增大，总趋势是逐渐增大的。
镓（31Ga）的基态电子排布式是 ；
31Ga的第一电离能却明显低于30Zn，原因是 ；
Ⅱ．第四周期过渡元素的明显特征是形成多种多样的配合物。
（1）CO和NH3可以和很多过渡金属形成配合物。CO与N2互为等电子体，CO分子中C原子上有一孤电子对，C、O原子都符合8电子稳定结构，则CO的结构式可表示为 。NH3 分子中N原子的杂化方式为 杂化，NH3分子的空间立体构型是 。
（2）向盛有硫酸铜水溶液的试管中加氨水，首先形成蓝色沉淀，继续加入氨水沉淀溶解，得到深蓝色透明溶液，向该溶液中加乙醇，析出深蓝色晶体。蓝色沉淀先溶解，后析出的原因是： （用相关的离子方程式和简单的文字说明加以解释）
（3）图甲所示的二维平面晶体示意图中表示化学式为AX3的是________。
（4）图乙为一个金属铜的晶胞，此晶胞立方体的边长为acm，Cu的相对原子质量为64，金属铜的密度为ρ g/cm3，则阿伏加德罗常数可表示为 mol-1(用含a、ρ的代数式表示)。
开发利用煤炭资源对我国具有重要的战略意义和经济价值。以焦炭为原料经下列途径可制取乙二醇：
（1）该过程中产生的的CO可继续与水蒸气发生可逆反应得到CO2和H2，此反应的平衡常数表达式K = 。
（2）CH3OH(l)气化时吸收的热量为27 kJ/mol，CH3OH(g)的燃烧热为677 kJ/mol，请写出CH3OH(l)完全燃烧生成液态水的热化学方程式： 。
（3） “催化还原”反应制乙二醇原理如下：
CH3OOC-COOCH3(g)+4H2(g) 
HOCH2-CH2OH(g)+2CH3OH(g) △H =" -34" kJ/mol
为探究实际生产的最佳条件，某科研小组进行了多方面研究。下图表示乙二醇达到平衡时的产率随原料投料比[n(氢气)/n(草酸二甲酯)]和压强的变化关系，其中三条曲线分别表示体系压强为1.5 MPa、2.5 MPa、3.5 MPa的情况，则曲线甲对应的压强是P(甲)= 。
（4）草酸二甲酯水解产物草酸（H2C2O4）为二元中强酸
① 草酸氢钾溶液中存在如下平衡：H2O
H++OH-、HC2O4-H++C2O42-
和 。
② 向0.1 mol/L的草酸氢钾溶液里滴加NaOH溶液至中性，此时溶液里各粒子浓度关系正确的是 （填序号）。
a．c(K+) = c(HC2O4-) + c(H2C2O4) + c(C2O42-) b．c(K+) + c(Na+) = c(HC2O4-) + c(C2O42-)
c．c(Na+) = c(H2C2O4) + c(C2O42-) d．c(K+) > c(Na+)
（5）以甲醇为原料，使用酸性电解质构成燃料电池，该燃料电池的负极反应式为
，若以甲烷代替该燃料电池中的甲醇，向外界提供相等电量，则每代替32 g甲醇，所需标准状况下的甲烷的体积为 L。
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