实验探究是学习化学的一个重要方法，某实验小组的同学利用下列装置完成一些常见气体制备以及相关物质性质探究（夹持装置及连接橡胶管已省略，其中装置E有多个供使用）。
可供选择的液体试剂及固体药品：
| 液体试剂 |
固体药品 |
| 稀硫酸、稀盐酸、稀硝酸、NaOH溶液、浓氨水、5%H2O2溶液、浓盐酸、饱和食盐水 |
CaCO3、CaO、MnO2、KMnO4、CaC2、 碱石灰、Cu、Zn、Na2S |
请回答下列问题：
（1）装置B中a仪器的名称 。
（2）可由A装置制取相对分子质量小于32的气体有 （任意写2种）。
（3）已知氨气和氯气在常温下可以发生氧化还原反应，A、B分别为氨气和氯气的发生装置，C为纯净干燥的氯气与氨气的反应装置，则仪器的连接顺序是A→ →C← ← ←B。写出装置B（无需加热）中反应的离子方程式 。
（4）完成上述实验需选用仪器D和E，D中选用（ ）、E中选用（ ）（填写序号）
A．无水氯化钙 B．饱和碳酸氢钠溶液 C．饱和食盐水
D．五氧化二磷 E．碱石灰 F．浓硫酸
（5）C内出现大量白烟，另一种生成物常用作食品包装袋内的保护气，请写出反应的化学方程式 。
（6）请你利用所学化学知识设计一个实验方案检验白烟物质中的离子
通常情况下，微粒和
为分子，
和
为阳离子，
为阴离子，它们都含有10个电子；
溶于
后所得的物质可电离出
和
；
、
、
三种微粒反应后可得
和一种白色沉淀。请回答：
(1)用化学符号表示下列4种微粒：：
：
：
：。
(2)写出、
、
三种微粒反应的离子方程式：、。
是同族元素，该族元素单质及其化合物在材料、医药等方面有重要应用。请回答下列问题：
（1）的原子核外电子排布式为
（2）三种元素的单质中，能够形成金属晶体的是
（3）按要求指出下列氧化物的空间构型、成键方式或性质
①分子的空间构型及碳氧之间的成键方式；
②晶体的空间构型及硅氧之间的成键方式；
③已知是离子晶体，写出其主要物理性质（写出2条即可）
（4）可以和很多金属形成配合物，如
，
与
之间的键型为
（5）碳氧键的红外伸缩振动频率与键的强度成正比，已知中碳氧键的伸缩振动频率为2060
－3，
分子中碳氧键的伸缩振动频率为2143
－2，则
中碳氧键的强度比
分子中碳氧键的强度（填字母）
A．强 B．弱 C．相等 D．无法判断
W、X、Y、Z是周期表前36号元素中的四种常见元素，其原子序数一次增大。W、Y的
氧化物是导致酸雨的主要物质，X的基态原子核外有7个原子轨道填充了电子，Z能形成红色
（或砖红色）的Z2O和黑色的ZO两种氧化物。
（1）W位于元素周期表第 周期第 族。W的气态氢化物稳定性比H2O(g) （填“强”或“弱”）。
（2）Y的基态原子核外电子排布式是 ，Y的第一电离能比X的 （填“大”或“小”）。
（3）Y的最高价氧化物对应水化物的浓溶液与Z的单质反应的化学方程式是 。
Fe(s)＋O2(g)="FeO(s)" △H=－272.0kJ·mol－1
2X(s)＋O2(g)="X2O3(s)" △H=－1675.7kJ·mol－1
X的单质和FeO反应的热化学方程式是 。
A、B、C、D、E代表5种元素。请填空：
（1）A元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，其元素符号为 ；
（2）B元素的负一价离子和C元素的正一价离子的电子层结构都与氩相同，B的元素符号为 ，C的元素符号为 ；
（3）D元素的正三价离子的3d亚层为半充满，D的元素符号为 ，其基态原子的电子排布式为 。
（4）E元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，E的元素符号为 ，其基态原子的电子排布式为 。
A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次递增，且均属于短周期元素，已知A是非金属元素，其电子层数与最外层电子数相等。Bn+和C(n+1)+与氖原子具有相同的电子层结构，且C是两性元素。Dn-、E(n-1)-与氩原子具有相同的电子层结构。
（1）写出这五种元素的元素符号A._____；B______；C._____；D._____；E.______
（2）写出E单质与NaOH溶液反应的化学方程式：_______________________________。
（3）比较A、B、C、D、E的半径大小_______________________________________。
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