(14分)2013年12月2日，我国在西昌卫星发射中心用“长征三号甲”运载火箭将“嫦娥三号”探月卫星成功送入太空，进一步向广寒宫探索。“长征三号甲”是三级液体助推火箭，一、二级为常规燃料，常规燃料通常指以肼（N2H4）为燃料，以二氧化氮做氧化剂。
Ⅰ．常规燃料通常指以肼（N2H4）为燃料，以二氧化氮做氧化剂。但有人认为若用氟气代替二氧化氮作氧化剂，反应释放的能量更大（两者反应生成氮气和氟化氢气体）。
已知：①N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) △H = －543kJ·mol－1
②
H2(g)+ F2(g) = HF(g) △H = －269kJ·mol－1
③H2(g)+ O2(g) = H2O(g) △H = －242kJ·mol－1
请写出肼和氟气反应的热化学方程式：_____________________________。
Ⅱ．氧化剂二氧化氮可由NO和 O2生成，已知在2 L密闭容器内，800 ℃时反应：
2NO(g)＋O2(g)
2NO2(g) ΔH 的体系中，n(NO)随时间的变化如表：
| 时间(s) |
0 |
1 |
2 |
3 |
4 |
5 |
| n(NO)(mol) |
0.200 |
0.100 |
0.080 |
0.050 |
0.050 |
0.050 |
| n(O2)(mol) |
0.100 |
0.050 |
0.040 |
0.025 |
0.025 |
0.025 |
（1）已知：K800℃>K1000℃，则该反应的ΔH ______0（填“大于”或“小于”），用O2表示从0～2 s内该反应的平均速率为__________。
（2)能说明该反应已达到平衡状态的是________。
A．容器内颜色保持不变 B． 2v逆(NO)＝v正(O2)
C．容器内压强保持不变 D．容器内密度保持不变
（3)为使该反应的速率增大，提高NO的转化率，且平衡向正反应方向移动应采取的措施有 。
（4）在上述条件下，计算通入2 mol NO和1 mol O2的平衡常数K＝______________。
（5）在上述条件下，若开始通入的是0.2 mol NO2气体，达到化学平衡时，则NO2的转化率为 。
如图A 直流电源，B为浸透饱和氯化钠溶液和酚酞试液的滤纸，C为电镀槽，接通电路后，发现B上的c点显红色，请填空：
（1）电源A上的a为________极；
（2）欲在电槽中实现铁上镀铜，接通K点，使c、d两点短路，则电极f上发生的反应为______________________________，槽中放的溶液可以是______ （只填一种电解质溶液）。
在一容积为2L且容积不变的密闭容器中加入适量碳粉和0.2molH2O。在800℃条件下，经20s后达到如下化学平衡：C(s) +H2O(g) 
CO(g) + H2(g)；△H=" -Q" kJ·mol-1（Q>0）。已知达到平衡时，CO为0.12mol。试回答：
（1）其他条件不变，若加入少量碳，则平衡移动情况是：________________；
（2）若用υ(H2O)表示该反应前20s内的平均速率，则υ(H2O)=" ________________ " ；
（3）若向上述平衡的混合物中再充入0.08mol H2，在相同条件下达到新的平衡，此时CO的物质的量为________________mol。
（1）工业上Al2Te3可用来制备H2Te，完成下列化学方程式并配平：
（ ）Al2Te3+（ ） 
（ ）Al(
OH)3↓+（ ）H2Te↑
（2）在101kPa时，4.0g硫粉在氧气中完全燃烧生成SO2，放出37kJ的热量，则硫燃烧的热化学方程式为 。
(12分)(1)1 mol分子组成为C3H8O的液体有机物A，与足量的金属钠作用，可生成11.2 L氢气(标准状况)，则A分子中必有一个____________基，若此基在碳链的一端，则A的结构简式为________________．
(2)A与浓硫酸共热，分子内脱去1分子水，生成B.B的结构简式为____________．
B通入溴水能发生反应，生成C.C的结构简式为___________．A在有铜作催化剂时，与氧气一起加热，发生氧化反应，生成D.D的结构简式为________ ．
(3)写出下列指定反应的化学方程式：
①A―→B__________________________________________________；
②A―→D____________________________________________________.
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