如图A 直流电源，B为浸透饱和氯化钠溶液和酚酞试液的滤纸，C为电镀槽，接通电路后，发现B上的c点显红色，请填空：
（1）电源A上的a为________极；
（2）欲在电槽中实现铁上镀铜，接通K点，使c、d两点短路，则电极f上发生的反应为______________________________，槽中放的溶液可以是______ （只填一种电解质溶液）。
（1）按系统命名法填写下列有机物的名称：
的名称是____________________。
（2）2，6－二甲基－4－乙基辛烷的结构简式是______________，1 mol该烃完全燃烧需消耗氧气________mol。
A、B、C、E四种芳香族化合物都是某些植物挥发油中的主要成分，有的是药物，有的是香料。它们的结构简式如下所示：
:
请回答下列问题：
（1）写出A与足量Br2水反应的化学方程式________________________________________。
（2）既能使FeCl3溶液显紫色又能和NaHCO3反应放出气体的有 _ （用A、B、C填空）。
（3）按下图B经一步反应可生成D，D和A的互为________________________，写出B与新制的Cu(OH)2悬浊液反应的化学方程式:_________________。
（4）写出E与足量NaOH溶液共热反应的化学方程式:_________________________。
(14分)Ⅰ．用氮化硅(Si3N4)陶瓷代替金属制造发动机的耐热部件，能大幅度提高发动机的热效率。工业上用化学气相沉积法制备氮化硅，其反应如下：
3SiCl4（g）+2N2（g）+6H2（g）
Si3N4（s）+12HCl（g）ΔH <0
完成下列填空：
（1）在一定温度下进行上述反应，若反应容器的容积为2 L，3 min后达到平衡，测得固体的质量增加了2.80 g，则H2的平均反应速率为________；
（2）上述反应达到平衡后，下列说法正确的是__________。
A．其他条件不变，压强增大，平衡常数K减小
B．其他条件不变，温度升高，平衡常数K减小
C．其他条件不变，增大Si3N4物质的量平衡向左移动
D．其他条件不变，增大HCl物质的量平衡向左移动
（3）一定条件下，在密闭恒容的容器中，能表示上述反应达到化学平衡状态的是_____。
A．3v逆(N2)= v正(H2)B．v正(HCl)=4v正(SiCl4)
C．混合气体密度保持不变D．c(N2)：c(H2)：c(HCl)=1：3：6
（4）若平衡时H2和HCl的物质的量之比为m：n，保持其它条件不变，降低温度后达到新的平衡时，H2和HCl的物质的量之比___m：n（填“>”、“=”或“<”)。
Ⅱ．铬是人体必需的一种微量元素，但是铬过量摄入对人体造成的危害非常大。目前对含铬废水的处理通常是将毒性较强的六价铬转化为毒性较弱的三价铬。某工业废水中含有一定量的Cr2O72—和CrO42—，处理方法之一为“还原沉淀法”，该法的工艺流程为：
其中第①步存在平衡：2CrO42—(黄色) + 2H+
Cr2O72—(橙色) + H2O
（1）若平衡体系的pH=2，则溶液显色。
（2）能说明第①步反应达平衡状态的是。
A．c(Cr2O72—)= c(CrO42—)
B．2v(Cr2O72—) =v(CrO42—)
C．溶液的颜色不变
（3）第②步中，还原1mol Cr2O72—，需要_______mol的FeSO4·7H2O。
（1）已知：M（g）＋N（g）
P（g）＋W（g）ΔH＞0，请回答下列问题：
①若要增大M的转化率，在其它条件不变的情况下可以采取的措施为。
A、加入一定量M
B、加入一定量N
C、反应温度升高
D、缩小容器体积
E、加入某物质作催化剂
F、分离出一定量P
②在某温度下，反应物的起始浓度分别为：c(M)=" 1" mol·L－1，c(N)="2.4" mol·L－1，达到平衡后，M的转化率为60％，此时N的转化率为。
③若反应温度不变，反应物的起始浓度分别为：c(M)=" 4" mol·L－1，c(N)="a" mol·L－1；达到平衡后，c(P)="2" mol·L－1，a=。
（2）随着人类对温室效应和资源短缺等问题的重视，如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，引起了各国的普遍重视。目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇。为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为1 L的密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，一定条件下发生反应：
CO2（g）＋3H2（g） CH3OH（g）＋H2O（g） ΔH＝－49.0kJ/mol
测得CO2（g）和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图所示。
①从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H2)＝___________。
②下列措施中能使n(CH3OH)/n(CO2)增大的是___________。
A．升高温度B．充入He（g），使体系压强增大
C．将H2O（g）从体系中分离D．再充入1mol CO2和3mol H2
③ a．2CH3OH（l）＋3O2（g）＝2CO2（g）＋4H2O（g） ΔH＝－1277 kJ·mol-1
b．2CO（g）＋O2（g）＝2CO2（g）ΔH＝－566 kJ·mol-1
c．C（s）+1/2O2（g）＝CO（g）ΔH＝－110.5 kJ·mol-1
d．H2O（g）＝H2O（l）ΔH＝－44 kJ·mol-1
则，CH3OH（l）＋O2（g）＝CO（g）＋2H2O（l） ΔH＝________。
2HI（g） ΔH＜0。反应中各物质的浓度随时间变化情况如图1：
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