废旧碱性锌锰干电池内部的黑色物质A主要含有MnO2、NH4CI、ZnCI2，还有少量的FeCI2和炭粉，用A制备高纯MnCO3，的流程图如下。
（1）碱性锌锰干电池的负极材料是_________(填化学式)。
（2）第Ⅱ步操作的目的是________________________。
（3）第Ⅳ步操作是对滤液a进行深度除杂，除去Zn2+的离子方程式为____________________。
(已知：Ksp(MnS)=2.5×10-13，Ksp(ZnS)=1.6×10-24)
（4）为选择试剂X，在相同条件下，分别用5 g黑色物质M进行制备MnSO3的实验，得到数据如右表：
①试剂x的最佳选择是_________。
②第Ⅲ步中用选出的最佳试剂X与M的主要成分反应的化学方程式为_________。
（5）已知：MnCO3难溶于水和乙醇，潮湿时易被空气氧化，100℃开始分解；Mn(OH)2开始沉淀时pH为7.7。请补充完成以下操作：
第Ⅴ步系列操作可按一下流程进行：请补充完成操作：（第Ⅴ步系列操作中可供选用的试剂：
、乙醇）
操作1：___________________；操作2：过滤，用少量水洗涤2～3次
操作3：检测滤液，表明SO42-已除干净； 操作4：___________________；
操作5：低温烘干。
（6）操作1可能发生反应的离子方程式
(14分)金刚烷是一种重要的化工原料，工业上可通过下列途径制备：
请回答下列问题：
（1）环戊二烯分子中最多有______个原子共平面。
（2）金刚烷的分子式为__________。
（3）下面是以环戊烷为原料制备环戊二烯的合成路线：
其中，反应②的反应试剂和反应条件是___________，反应③的反应类型是____________，反应④的化学方程式为 。
（4）已知烯烃能发生如下反应：
。
请写出下列反应产物的结构简式：
____________________________。
（5）A是二聚环戊二烯的同分异构体，能使溴的四氯化碳溶液褪色，A经酸性高锰酸钾溶液加热氧化可以得到对苯二甲酸（
）[提示：苯环上的烷基（—CH3，—CH2R，—CHR2）或烯基侧链经酸性高锰酸钾溶液氧化得羧基（—COOH）]
写出A所有可能的结构简式（不考虑立体异构）：___________________________________。
有A、B、C、D、E五种元素，其相关信息如下：
| 元素 |
相关信息 |
| A |
A原子的1s轨道上只有1个电子 |
| B |
B是电负性最大的元素 |
| C |
C基态原子的2p轨道中有3个未成对电子 |
| D |
D是主族元素且与E同周期，其最外能层上有2个运动状态不同的电子 |
| E |
E的+1价离子的M能层中所有能级各轨道都有电子且没有未成对电子 |
请回答下列问题：
（1）写出元素E的基态原子的电子排布式_________________。
（2）CA3分子中C原子的杂化类型是________；在元素E的硫酸盐溶液中逐渐通入CA3，可以观察到的实验现象是 ，发生的有关反应的离子方程式为 。
（3）C与A还可形成C2A4、CA5等化合物，二者都能与盐酸反应。则C2A4与盐酸反应的离子方程式为 。CA5还可与水反应产生无色气体，且所得溶液显碱性，则CA5的电子式为 ，与水反应的化学方程式 。
（4）A、C、E三种元素可形成[E(CA3)4]2＋，其中存在的化学键类型有____(填序号)；
1mol该离子中含有 个σ键。
①配位键 ②金属键 ③极性共价键 ④非极性共价键 ⑤离子键 ⑥氢键
若[E(CA3)4]2＋具有对称的空间构型，且当[E(CA3)4]2＋中的两个CA3被两个Cl－取代时，能得到两种不同结构的产物，则[E(CA3)4]2＋的空间构型为_________(填序号)。
a．平面正方形 B.正四面体 c．三角锥形 D.V形
（5）B与D可形成离子化合物，其晶胞结构如图所示。
其中D离子的配位数为 ________，该晶体的化学式为__________。
下表是元素周期表的一部分，表中所列字母分别代表一种化学元素。请用元素符号等化学用语回答下列有关问题：
（1）上述元素中第一电离能最大的元素是 ，C、D、E、F四种元素第一电离能由大到小的顺序 。
（2）由A、C、D形成的ACD分子中，σ键个数∶π键个数=________。
（3）要证明太阳上是否含有R 元素，可采用的方法是 。
（4）能够说明K、F两元素非金属性强弱的事实是 ；若欲用一个简单实验证明H、I两种元素金属性的强弱，其实验方法是 。
（5）元素M的化合物(MO2Cl2)在有机合成中可作氧化剂或氯化剂，能与许多有机物反应。已知MO2Cl2常温下为深红色液体，能与CCl4、CS2等互溶，据此可判断MO2Cl2是_____（填“极性”或“非极性”）分子。
（6）C、D两种元素，C的气态氢化物难溶于水，而D的气态氢化物却极易溶于水，
其原因是 。
（7）在元素N的低价硫酸盐溶液中，加入少量由元素G、L、E组成的化合物（原子个数比为1:1:1），观察到的现象是 ；有关反应的离子方程式为 。
有浓度为0．1 mol•L-1的盐酸、硫酸、醋酸三种溶液，试回答：
（1）三种溶液中c(H+) 依次为a mol•L-1，b mol•L-1，c mol•L-1，大小顺序为______。
（2）等体积的以上三种酸分别与过量的NaOH 溶液反应，生成的盐的物质的量依次为n1 mol，n2 mol，n3 mol，它们的大小关系为____________。
（3）中和等量NaOH溶液都生成正盐时，分别需上述三种酸的体积依次是V1L、V2L、V3L，其大小关系为___________________________________________。
（4）与等量锌反应时产生氢(气)的速率分别为v1、v2、v3，其大小关系为________。
NH
＋OH－,如进行下列操作，则NH3、NH
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